17．純水能微弱地電離出H+和OH-，在25℃時(shí)，水電離出的H+和OH-濃度為10-7mol/L．水的電離過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程，升高溫度，水的離子積增大（填“增大”“減小”或“不變”）

分析 水能微弱電離出氫離子和氫氧根離子，在25℃時(shí)，水電離出的H+和OH-濃度均為10-7 mol/L，Kw=c（H+）．c（OH-），離子積常數(shù)隨溫度變化，升溫促進(jìn)水的電離．

解答 解：H2O?H++OH-，水能微弱電離出H+、OH-，在25℃時(shí)，水電離出的H+和OH-濃度均為10-7 mol/L，Kw=c（H+）．c（OH-）=10-7 mol/L×10-7 mol/L=10-14 （mol/L）2，水電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，升溫促進(jìn)電離平衡正向進(jìn)行，氫離子濃度和氫氧根離子濃度都增大，離子積常數(shù)增大，
故答案為：10-7mol/L；增大；

點(diǎn)評(píng) 本題考查水的電離，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息、分析學(xué)習(xí)能力，離子積常數(shù)只隨溫度變化．，題目難度不大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
實(shí)驗(yàn)步驟：
①先連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
③將Cu絲上提離開(kāi)液面．
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）拆除裝置前，不需打開(kāi)膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是從D管口向A中通入空氣（鼓氣）．
（3）若將B中品紅溶液換成溴水，通入一段時(shí)間后溴水褪色，這說(shuō)明了二氧化硫具有漂白性，你是否同意這個(gè)觀點(diǎn)不同意，（填“同意”或“不同意”），說(shuō)明理由SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，能產(chǎn)生氣體且丙中現(xiàn)象正確的是（　�。�
甲乙丙試管中的現(xiàn)象
A濃氨水生石灰Al（SO4）3溶液先沉淀后消失
B濃硫酸亞硝酸鈉氫硫酸溶液出現(xiàn)渾濁
C濃硝酸銅淀粉KI溶液試管口出現(xiàn)紅棕色溶液仍為無(wú)色
D濃鹽酸二氧化錳含有KSCN的FeCl2溶液溶液變紅
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列四種溶液中，水的電離程度最大的是（　�。�
A．pH=5的NH4Cl溶液B．pH=5的NaHSO4溶液
C．pH=5鹽酸溶液D．pH=8的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．短周期主感元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，W2+的電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，m是W的單質(zhì)，r是X的單質(zhì)，s是Y的單質(zhì)，n、p及q是這些元素組成的二元化合物；t由其中的三種元素組成，其水溶液呈堿性；p是淡黃色固體，q是一種堿性氧化物，它們的關(guān)系如圖所示（　�。�
A．Y、Z、W的簡(jiǎn)單離子半徑：W＞Z＞YB．最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：Z＞W(wǎng)
C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞YD．Y與Z形成的化合物中不含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．由H、Na、Mg、S、O、Cl六種元素組成的物質(zhì)，按要求，每小題各寫(xiě)出一個(gè)化學(xué)方程式
（1）是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的2Mg+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）是氧化還原反應(yīng)又是置換反應(yīng)的2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）寫(xiě)出堿性氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式H2O+Na2O=2NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．硫酸鋁溶液加熱蒸干再灼燒后，固體為Al2O3
B．將水加熱，KW增大，pH不變，仍呈中性
C．溫度不變，向水中加入少量碳酸鈉固體，KW增大
D．向0.01 mol•L-1醋酸溶液中加水，溶液PH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．草酸二酯是熒光棒成分，發(fā)光原理是利用過(guò)氧化氫氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光，草酸二酯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示． 下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．草酸二酯的分子含兩種官能團(tuán)
B．草酸二酯屬于芳香族化合物
C．草酸二酯中苯環(huán)上氫原子被一個(gè)溴原子取代的產(chǎn)物只有一種
D．1mol草酸二酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)最多消耗4molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是一種常用的化工原料，常用作除氯劑等．回答下列問(wèn)題
（1）硫代硫酸鈉中所含的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵、離子鍵．
（2）硫代硫酸鈉在中性或堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性溶液中不穩(wěn)定．向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液，可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生淡黃色沉淀，同時(shí)有刺激性氣味氣體產(chǎn)生．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)定Na2S2O3溶液呈弱堿性，用離子方程式解釋其主要原因：S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-，25℃時(shí)該離子反應(yīng)的平衡常數(shù)值約為9.8×10-13【已知：25℃時(shí)K1（H2S2O3）=2.52×10-1mol/L，K2（H2S2O3）=1.02×10-2mol/L】
（4）實(shí)際生產(chǎn)中，一般將Na2S和Na2CO3以物質(zhì)的量比2：1配成溶液后加熱，將SO2緩緩?fù)ㄈ肴芤褐�，即可得到硫代硫酸鈉．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2．
（5）在水產(chǎn)養(yǎng)殖上，硫代硫酸鈉常用于除去自來(lái)水中的氯氣，理論上，去除1g的氯需要0.56g硫代硫酸鈉．硫代硫酸鈉做除氯劑的主要原因是其具有還原性，反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．

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