【題目】KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽,在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中,采用廢易拉罐(主要成分為Al,含有少量的FeMg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示;卮鹣铝袉栴}:

1)為盡量少引入雜質(zhì),試劑應(yīng)選用___(填標(biāo)號(hào))。

AHCl溶液 BH2SO4溶液 C.氨水 DNaOH溶液

2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

3)沉淀B的化學(xué)式為________;將少量明礬溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是__________

4)已知:Kw=1.0×10-14,Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_________

【答案】(1d 2分)

22Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2 2分)

3Al(OH)3 Al3+水解,使溶液中H+濃度增大 (每空1分,共2分)

420 2分)

【解析】

試題分析:(1)易拉罐(主要成分為Al,含有少量的FeMg雜質(zhì)),它們都是比較活潑的金屬,都可以與酸發(fā)生反應(yīng),而Al可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)變?yōu)?/span>NaAlO2進(jìn)入溶液,而FeMg不能與堿發(fā)生反應(yīng),所以要以含Al的易拉罐為原料制取明礬,應(yīng)該用強(qiáng)堿NaOH溶液溶解, 選項(xiàng)d正確;Mg、Fe是固體雜質(zhì)留在濾渣中;(2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2,反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2;(3)濾液A的主要成分是NaAlO2,向其水溶液中加入NH4HCO3溶液,AlO2-NH4+發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng),產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和NH3·H2O,反應(yīng)的方程式是AlO2-+2H2O+NH4+= Al(OH)3↓+NH3·H2O,所以沉淀B化學(xué)式為Al(OH)3;將少量明礬溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽,Al3+發(fā)生水解反應(yīng),消耗水電離產(chǎn)生的H+,當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(H+)>c(OH-),所以溶液顯酸性。(4)已知:Kw=1.0×10-14,Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究。下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù),將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%H2O2溶液的大試管中,并用帶火星的木條測(cè)試,結(jié)果如下:

1寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

2實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明,催化劑的催化效果與 有關(guān)。

. 經(jīng)研究知Cu2+對(duì)H2O2分解也具有催化作用,為比較Fe3+Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。回答相關(guān)問題:

3定性分析:如圖甲可通過觀察 ,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是

4定量分析:如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為 ,實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是

A.晶體硅是光纖制品的主要化學(xué)成分 B.合金至少含兩種以上的金屬元素

C.膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) D.石油分餾可獲得乙烯、丙烷和丙烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解法處理氮氧化物廢氣有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟(jì)效益(圖中電極均為石墨)。

(1)電解NO制備NH4NO3原理如左圖所示:

①陽極為_______ (填X或Y),Y的電極反應(yīng)式為________________________________。

②為使電解產(chǎn)物完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需要補(bǔ)充的物質(zhì)A的化學(xué)式為________________。

(2)用圖裝置進(jìn)行模擬電解NO2氣體實(shí)驗(yàn),可回收硝酸。

①電解時(shí)NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式_________________________________。

②若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 LNO2被吸收,通過陽離子交換膜(只允許陽離子通過)的H+為_________________mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是( )

A. 明礬用作凈水劑

B. 液氨用作制冷劑

C. 氫氟酸刻蝕玻璃

D. 生石灰作干燥劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素AB、CD、E在元素周期表中的位置如圖所示,其中A為地殼中含量最高的金屬元素。

請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題:

1E元素在周期表中的位置: 。

2ADE元素簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span> (填微粒符號(hào))。

3FD同主族且相鄰,二者氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小關(guān)系為 (填微粒符號(hào))。

4)用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時(shí),一個(gè)分子能釋放出一個(gè)電子,同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽離子,試寫出陽離子的電子式: ,該陽離子中存在的化學(xué)鍵有 。

5)由C、E兩種元素組成的化合物甲,常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體,甲分子構(gòu)型為三角錐形,且分子里C、E兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)。則甲的結(jié)構(gòu)式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鈉、鉀燃燒引起失火時(shí),最適宜滅火的是( )

A. 泡沫滅火器

B. 液態(tài)CO2滅火器

C. 大量水降溫

D. 砂土

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦是航空、軍工、電力等領(lǐng)域的重要原料。工業(yè)上用鈦酸亞鐵FeTiO3冶煉鈦Ti的過程是:①2FeTiO36C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO

②在氬氣環(huán)境中,2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2

下列判斷不正確的是

A.反應(yīng)②屬于置換反應(yīng)

B.反應(yīng)②中氯化物的總質(zhì)量保持不變

C.反應(yīng)①、②中鈦元素的化合價(jià)都改變

D.反應(yīng)②中,氬氣只作為保護(hù)氣并不參加反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素, 它們的原子序數(shù)依次增大。 已知AB原子具有相同的電子層數(shù), A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍, C是該周期中原子半徑最大的元素, C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng), 可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,ED相鄰。 試根據(jù)以上敘述回答:

1)元素名稱: A C __________ E

2)寫出AB2與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式 ;寫出 C2B2AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;

3)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ,用電子式表示化合物 C2D 的形成過程 ;

4D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 大于 (填化學(xué)式)。

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