Question

【題目】下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④		⑧
3	⑤				⑥	⑦	⑨

請按要求回答下列問題。

（1）元素④的名稱是______，元素④在周期表中所處位置___________，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有____________(填“氧化性”或“還原性”)。

（2）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列，⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性：_____________________(寫氫化物的化學(xué)式)。

（3）元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。

（4）寫出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式________________，這一反應(yīng)是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（5）用電子式表示①與⑨反應(yīng)得到的化合物的形成過程_______________________。

Answer 1

【答案】氧或氧元素 第二周期ⅥA族 氧化性 PH3＜H2S＜H2O 2Na＋O2Na2O2 放熱

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置判斷元素的種類，根據(jù)元素周期律比較元素的非金屬性等相關(guān)性質(zhì)；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)書寫相關(guān)化學(xué)用語及判斷反應(yīng)放熱還是吸熱。

根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別是H、C、N、O、Na、P、S、Ne、Cl元素，

（1）元素④的名稱是氧，元素④在周期表中所處位置為第二周期第VIA族，原子最外層電子數(shù)大于4的元素在反應(yīng)中易得電子，所以氧氣體現(xiàn)氧化性，故答案為：氧；第二周期第VIA族；氧化性；

（2）元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，元素非金屬性P＜S＜O，所以氫化物的穩(wěn)定性PH3＜H2S＜H2O，故答案為：PH3＜H2S＜H2O；

（3）元素⑦是S元素，硫原子核外有16個電子、3個電子層，硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；

（4）元素⑤形成的單質(zhì)是Na，鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，反應(yīng)方程式為2Na＋O2

Na2O2，所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為：2Na＋O2Na2O2；放熱反應(yīng)；

（5）①與⑨兩元素組成的化合物是HCl，為共價化合物，用電子式表示形成過程為，故答案為：。