【題目】下列反應(yīng)的能量變化與其它三個不相同的是
A. 鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)
B. 氯化銨與消石灰的反應(yīng)
C. 鋅片與稀硫酸反應(yīng)
D. 鈉與冷水反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】壓強(qiáng)對合成氨反應(yīng)具有重要的影響。下表是反應(yīng)達(dá)到平衡時壓強(qiáng)與NH3含量的一些實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
壓強(qiáng)/MPa | 10 | 20 | 30 | 60 | 100 |
NH3含量(體積分?jǐn)?shù))/% | 81.5 | 86.4 | 89.9 | 95.4 | 98.8 |
從表中數(shù)據(jù)可以推斷:隨著壓強(qiáng)增大,平衡時NH3含量
A. 增加 B. 減少 C. 先增加,后減 D. 先減少,后增加
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用氧化鋁基廢催化劑(主要成分為Al2O3,少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd的流程如下:
⑴焙燒時產(chǎn)生的氣體X為_____________(填化學(xué)式)。
⑵浸液Y的主要成分為_____________(填化學(xué)式)。
⑶“熱還原”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
⑷上述流程中焙燒溫度不宜過高,否則會導(dǎo)致硫酸銨固體的分解。某興趣小組為探究高溫下硫酸銨的分解產(chǎn)物,通過下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察到B中溶液顏色變淺,C中無明顯現(xiàn)象。
①裝置B的作用是_____________。
②進(jìn)一步測定可知,D中收集到的氣體相對分子質(zhì)量為28。寫出(NH4)2SO4固體高溫分解的化學(xué)方程式:_____________。
⑸Pd是優(yōu)良的儲氫金屬,其儲氫原理為2Pd(s)+x H2(g)=2PdHx(s),其中x的最大值為0.8。已知:Pd的密度為12g·cm-3,則1cm3Pd能夠儲存標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的最大體積為
_____________L(計(jì)算結(jié)果保留整數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 凡是放熱反應(yīng)的發(fā)生均無需加熱
B. 凡是需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
D. 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是( )
A. SiO2是酸性氧化物,但不能直接與水反應(yīng)生成H2SiO3
B. SO2具有還原性,可用于蔗糖脫色
C. 氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑
D. 雙氧水具有強(qiáng)氧化性,可用于殺菌消毒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論正確的是( )
A.圖①可知:熱化學(xué)方程式是H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=﹣241.8kJ/mol
B.圖②可知:對于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g),A點(diǎn)為平衡狀態(tài)
C.圖③可表示:壓強(qiáng)對2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響
D.圖④可表示:Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸,溶液導(dǎo)電性的變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣是合成氨的重要原料,合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol
(1)當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量),反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示。
圖中t1時引起平衡移動的條件可能是 ,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是 ,若t0-t1,t1-t3,t3-t5這三段平衡常數(shù)分別用K1,K2,K3表示,那么K1,K2,K3的大小關(guān)系是____________。
(2)若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,平衡 移動(填“向左”、“ 向右”或“不”);使用催化劑反應(yīng)的ΔH (填“增大”、“減小”或“不改變”)。
(3)溫度為T ℃時,將2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密閉容器中,充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】相同溫度下,體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1。
實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
容器 編號 | 起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol | 達(dá)平衡時體系能量的變化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量:23.15 kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出熱量:Q |
下列敘述錯誤的是
A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B.平衡時,兩個容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)相等
C.若容器①的體積為0.5 L,則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ
D.容器②中達(dá)平衡時放出的熱量Q=23.15 kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各項(xiàng)中,在容量瓶上必須標(biāo)明的是( ) ①容量 ②刻度線 ③溫度 ④壓強(qiáng) ⑤物質(zhì)的量濃度 ⑥用于配制酸溶液或堿溶液.
A.只有①②③
B.只有①③⑤
C.只有②④⑥
D.只有③⑤⑥
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