下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�
①中和10ml1mol/LCH3COOH溶液需要10ml1mol/LNaOH溶液
②物質(zhì)的量溶液相同時(shí)，鋅粒跟鹽酸反應(yīng)的速率比跟醋酸反應(yīng)的速率快
③0.01mol/L醋酸溶液pH的大于2       
④0.1mol/LCH3COONa溶液顯堿性．
A、①②③B、②③④
C、①③④D、①④
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：證明醋酸是弱電解質(zhì)，可證明存在電離平衡、部分電離或?qū)?yīng)的強(qiáng)堿鹽溶液呈堿性，以此解答．
解答： 解：①酸堿的物質(zhì)的量相同，完全發(fā)生中和反應(yīng)，與酸的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，不能證明為弱酸，故錯(cuò)誤；
②開(kāi)始時(shí)鋅粒跟鹽酸反應(yīng)的速率比跟醋酸反應(yīng)的速率快，說(shuō)明等濃度的鹽酸溶液中氫離子濃度大，則可說(shuō)明醋酸為弱酸，故正確；
③0.01mol/L醋酸溶液的pH=3，說(shuō)明醋酸沒(méi)有完全電離，可證明為弱酸，故正確；
④CH3COONa溶液顯堿性，可說(shuō)明為強(qiáng)堿弱酸鹽，可證明醋酸為弱酸，故正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的判斷，明確弱電解質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，常用的方法是利用電離的不完全性．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是（　　）
A、堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
B、錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)用待測(cè)液潤(rùn)洗
C、滴定管尖端氣泡沒(méi)有排除，滴定后消失
D、終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是（　　）
A、硅可以用做制造變壓器鐵芯的材料
B、二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維
C、水玻璃可以用作木材防火劑
D、石墨可用作絕緣材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在523K時(shí)，有以下反應(yīng)：2HCl（g）+CrO3（g）═CrO2Cl2（g）+H2O（g）+Q （Q＞0），反應(yīng)進(jìn)行至第5min時(shí)，改變某個(gè)條件，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行至第10min時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成CrO2Cl2（g）的速率增大，CrO2Cl2的百分含量也增大，則改變的條件不可能是（　�。�
A、加熱B、使用催化劑
C、加壓D、分離出水氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過(guò)控制電壓電解得以再生．某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理．記錄如下（a、b、c代表電壓值：）
序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物
Ⅰx≥a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2
Ⅱa＞x≥b電極附近出現(xiàn)黃色，無(wú)氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無(wú)Cl2
Ⅲb＞x＞0無(wú)明顯變化無(wú)Fe3+、無(wú)Cl2
（1）用KSCN溶液檢驗(yàn)出Fe3+的現(xiàn)象是
 
．
（2）Ⅰ中，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽(yáng)極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化．寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的方程式
 
．
（3）由Ⅱ推測(cè)，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽(yáng)極放電，原因是Fe2+具有
 
性．
（4）Ⅱ中雖未檢測(cè)出Cl2，但Cl-在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證．電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：
序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物
IVa＞x≥c無(wú)明顯變化有Cl2
Vc＞x≥b無(wú)明顯變化無(wú)Cl2
①NaCl溶液的濃度是
 
mol/L．
②IV中檢測(cè)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎢絲燈管中的W在使用過(guò)程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長(zhǎng)燈管的使用壽命，其工作原理為W（s）+2I2（g）
1400℃
約3000℃
  WI4（g）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、溫度越高，燈絲的使用壽命越長(zhǎng)
B、WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
C、WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長(zhǎng)
D、溫度升高時(shí)，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于如圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的是     （　�。�
A、鋅棒為正極
B、銅棒上發(fā)生還原反應(yīng)
C、正極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+
D、電流從鋅棒經(jīng)外電路流向銅棒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

基因測(cè)序研究中，常用
 
32
15
P作標(biāo)記物，下列關(guān)于
 
32
15
P的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、質(zhì)子數(shù)為32
B、質(zhì)量數(shù)為15
C、32P與33P互為同位素
D、中子數(shù)為15

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)H俗稱(chēng)衣康酸，是制備高效粘合劑等多種精細(xì)化學(xué)品的重要原料，可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到：

回答下列問(wèn)題：
（1）H中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 
．反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型是
 
；
（2）寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式
 
；
（3）C4H8的名稱(chēng)是（系統(tǒng)命名）
 
；C4H8Cl2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；
（4）衣康酸有多種同分異構(gòu)體，其中有一種核磁共振氫譜有5個(gè)峰．寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；
（5）下列關(guān)于H的說(shuō)法正確的是
 
．
a．能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色
b．能與Na2CO3反應(yīng)，但不與HBr反應(yīng)
c．能與新制Cu（OH）2反應(yīng)
d.1mol H完全燃燒消耗5mol O2．

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