Question

【題目】如圖是原子序數(shù)為1～19的元素第一電離能的變化曲線(其中部分元素第一電離能已經(jīng)標出數(shù)據(jù))。結(jié)合元素在元素周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并回答下列有關(guān)問題。

(1)堿金屬元素中Li、Na、K的第一電離能分別為 _____________ 、 _____________ 、 _____________ 。

(2)同主族中不同元素的第一電離能變化的規(guī)律為： _____________ ，堿金屬元素這一變化的規(guī)律與堿金屬的活潑性的關(guān)系是 _____________ 。

(3)鈣元素的第一電離能的數(shù)值范圍為 _____________ 。

Answer 1

【答案】520 496 419 隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能逐漸變小 金屬越活潑，其第一電離能越小 大于419小于496

【解析】

(1)根據(jù)圖示判斷電離能；

(2)隨著原子序數(shù)的增加，第一電離能逐漸減�。�

(3)根據(jù)周期表中Ca和 K的位置關(guān)系，同周期元素隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，比較出Ca和 K的第一電離能的大小。

(1)Li、Na、K的原子序數(shù)分別為3、11、19，圖中對應(yīng)的第一電離能的數(shù)值分別為520、496、419；

(2)由堿金屬元素第一電離能的變化可知，隨著原子序數(shù)的增加，第一電離能逐漸減小，而且隨著原子序數(shù)的增加，同主族元素的金屬性逐漸增強；

(3) 同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，Ca的第一電離能應(yīng)高于K的，Ca比較Na活潑，其第一電離能而小于Na，即Ca的第一電離能：419kJ/mol＜E(Ca)＜496kJ/mol。