【題目】下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述中,不正確的是( 。
A.某原子跟其他原子形成共價(jià)鍵時(shí),其共價(jià)鍵數(shù)一定等于該元素原子的價(jià)電子數(shù)
B.水分子內(nèi)氧原子結(jié)合的電子數(shù)已經(jīng)達(dá)到飽和,故不能再結(jié)合其他氫原子
C.完全由非金屬元素形成的化合物中也可能含有離子鍵
D.配位鍵也具有方向性、飽和性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】滴定法是分析化學(xué)中常用實(shí)驗(yàn)方法,請(qǐng)根據(jù)滴定法的有關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
Ⅰ、某學(xué)生用0.1 mol·L-1 的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作分解為如下幾步:
A.移取20mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2~3滴酚酞;
B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次;
C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液;
D.取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上1~2cm 處;
E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度,記下讀數(shù);
F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度.
就此實(shí)驗(yàn)完成填空:
(1)正確操作步驟的順序是(用序號(hào)字母填寫)_________AF。
(2)上述B步驟操作的目的是______________。
(3)在進(jìn)行C步操作滴定前排氣泡時(shí),應(yīng)選擇下圖2中的__________(填序號(hào)),若用25mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖凇?0”處,則管內(nèi)液體的體積(填序號(hào))__________(①=10mL,②=15mL,③<10mL,④>15mL)。
(4)判斷以下操作,對(duì)測(cè)定結(jié)果鹽酸濃度的影響(填“偏高”、“偏低”或““無(wú)影響”)
①上述A步驟操作之前,若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶,則對(duì)滴定結(jié)果的影響是_________。
②若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來(lái)滴定上述鹽酸,則對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是___________。
③如果滴定前裝有待測(cè)溶液的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失,則測(cè)定結(jié)果將____________。
Ⅱ、氧化還原滴定法實(shí)際生產(chǎn)中運(yùn)用較為廣泛的方法。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4在加熱條件下水解生成TiO2·xH2O,經(jīng)過(guò)過(guò)濾、水洗除去其中的Cl-,再經(jīng)烘干、焙燒除去水分,最后得到粉體TiO2。
可用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。在一定條件下,將粉體溶解并將溶液中的Ti2-氧化為Ti3+,再以KSCN溶液作指示劑,用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+!咀ⅲ篘H4Fe(SO4)2是一種復(fù)鹽,含有兩種陽(yáng)離子】。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為_______________________。
(2)配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),加入一定量稀H2SO4的原因是____________________,使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外,還需用到圖中的______________(填序號(hào))
檢驗(yàn)TiO2·xH2O中Cl-是否被除凈的方法是________________________。
(3)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰H4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)_______________________。
(4)滴定分析時(shí),稱取TiO2(摩爾質(zhì)量為M g·mol-1)粉體試樣wg,消耗v ml c mol·L-1 NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液。則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于在密閉容器中、一定條件下進(jìn)行的可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. 各物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)相等 B. c(NH3)保持不變
C. 各物質(zhì)濃度相等 D. c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】⑴在含有Na+、Mg2+、HCO3ˉ、SO42ˉ的1L稀溶液中,它們的物質(zhì)的量為2mol,1mol,2mol,1mol。
①向該溶液中滴加含0.5mol氫氧化鈉的100mL溶液有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:
②向該溶液中滴加含1.5mol氫氧化鈉的100mL溶液有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:
③向該溶液中滴加含3mol氫氧化鋇的100mL溶液有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:
⑵某電解質(zhì)溶液中可能存在的離子為:Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OHˉ、Clˉ你認(rèn)為可以肯定存在的離子有: ,肯定沒(méi)有的離子是: ,還需進(jìn)一步確認(rèn)的離子有: 確認(rèn)的實(shí)驗(yàn)方法是: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的能量變化說(shuō)法正確的是
A. 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化 B. 氧化還原反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C. 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化都是熱量變化 D. 化學(xué)鍵斷裂放出能量,化學(xué)鍵形成吸收能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:(HF)2(g) 2HF(g) ΔH>0,且平衡體系的總質(zhì)量m(總)與總物質(zhì)的量n(總)之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.溫度:T1<T2 B.平衡常數(shù):K(a)=K(b)<K(c)
C.反應(yīng)速率:vb>va D.當(dāng)=30g·mol-1時(shí),n(HF):n[(HF)2]=2:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(每空3分,共6分)根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(1)已知16 g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4 kJ的熱量,寫出表示硫的燃燒的熱化學(xué)方程式:______________。
(2)如圖是298 K、101 kPa時(shí),N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】19世紀(jì)中葉,俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫( )
A.提出了原子分子學(xué)說(shuō)
B.提出了元素周期律
C.制出了第一張?jiān)刂芷诒?/span>
D.發(fā)現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律
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