在溫度、容積相同的三個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

△H=﹣92.4kJ/mol，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1molN2、3molH2

2molNH3

4molNH3

NH3的濃度（mol/L）

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出a kJ

吸收b kJ

吸收c kJ

體系壓強(qiáng)

P1

P2

P3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

下列說(shuō)法正確的是

A．2 c1＞c3 B． a+b=92.4 C． 2P1＜P3 D． α1+α3=1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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化學(xué)在可持續(xù)發(fā)展和能源的綜合利用作出了巨大貢獻(xiàn)。煤、石油、天然氣這些化石能源如何更好的綜合利用，相關(guān)技術(shù)日益成熟，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ；

②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是 ；（填寫(xiě)相應(yīng)字母）

A．加入C（s） B．加入H2O（g） C．升高溫度 D．增大壓強(qiáng)

（2）合成氣合成甲醇的主要反應(yīng)是：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H=－90.8kJ· mol－1

T℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在2L密閉容器中開(kāi)始只加入CO、H2，反應(yīng)10min后測(cè)得各組分的物質(zhì)的量如下：

物質(zhì)

H2

CO

CH3OH

物質(zhì)的量（mol）

0.4

0.2

0.8

①該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)= mol·L－1·min－1。

②比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v(正)_______v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年海南國(guó)興中學(xué)高二上第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。完成下列各題：

（1）正四面體烷的分子式為_(kāi)_______。

（2）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是_____：

a．能使酸性KMnO4溶液褪色

b．1 mol乙烯基乙炔能與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng)

c．生成乙烯基乙炔分子的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

d．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不相同

（3）寫(xiě)出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示不正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某氣體可能含有NH3、HCl、CO、H2、CO2中的一種或幾種，在恒溫恒壓下將其通過(guò)濃硫酸時(shí)，總體積基本不變；再通過(guò)足量的澄清石灰水，未見(jiàn)渾濁，但總體積減小；把剩余氣體導(dǎo)出后點(diǎn)燃，燃燒產(chǎn)物不能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)。則原氣體中一定有

A．CO和HCl B．H2，HCl和CO

C．CO2，CO和HCl D．CO2，CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年黑龍江哈爾濱六中高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確)

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)==2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ/mol(燃燒熱)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)==NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和熱)

C．S(s)＋O2(g)==2SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ/mol(反應(yīng)熱)

D．2NO2==O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反應(yīng)熱)

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將鈉、鎂、鋁0.3mol分別放入100 ml 1 mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是

A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：l D．1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年寧夏育才中學(xué)高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采用以下措施，一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是

A．升高溫度 B．加入一種反應(yīng)物

C．對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng) D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年福建省四地六校高一上學(xué)期10月一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

相等物質(zhì)的量的H2O和H2O2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是

①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1 ②它們所含的原子總數(shù)目之比為3∶4 ③它們所含的O原子數(shù)目之比為1∶2 ④它們所含的H原子數(shù)目之比為1∶1 ⑤它們所含的質(zhì)子數(shù)目之比為5∶9

A、①②③ B、③④⑤ C、 ①②④ D、①②③④⑤

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