【題目】鋁合金、氧化鋁、硫酸鋁三種物質(zhì)的分類正確的是(
A.混合物、氧化物、鹽
B.單質(zhì)、混合物、鹽
C.鹽、氧化物、純凈物
D.混合物、鹽、化合物

【答案】A
【解析】解:A、鋁合金是金屬鋁與其他金屬或非金屬成分高溫熔合而成,屬于混合物;氧化鋁屬于氧化物,硫酸鋁屬于鹽,故A正確; B、鋁合金是金屬鋁與其他金屬或非金屬成分高溫熔合而成,屬于混合物,不是單質(zhì),氧化鋁屬于氧化物,故B錯誤;
C、鋁合金是金屬鋁與其他金屬或非金屬成分高溫熔合而成,屬于混合物,不屬于鹽,故C錯誤;
D、氧化鋁屬于氧化物,不屬于鹽,故D錯誤;
故選A.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于合成纖維的是(  )

A. 有機玻璃 B. 錦綸 C. 電木 D. 阿膠

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿式碳酸鎂和無水氯化鎂具有廣泛的用途。用白云石(CaCO3·MgCO3)為主要原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂和無水氯化鎂的流程如下:

回答下列問題:

(1)“灰漿”中除水和MgO外,主要成分還有________________________。

(2)為探究所得的水合堿式碳酸鎂[mMgCO3·nMg(OH)2·xH2O]的組成,某同學(xué)組裝儀器如圖所示:

實驗測得:硬質(zhì)玻璃管中剩余的固體質(zhì)量為1.60 g,C處濃H2SO4增重0.72 g,D處堿石灰(主要成分為氧化鈣和氫氧化鈉)增重1.32 g,此水合堿式碳酸鎂的化學(xué)式為________。

(3)A框中裝置的作用是___________________________________________;在裝好試劑后,加熱前應(yīng)進行的操作是_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通常檢測SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)原理是SO2 +H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的是(

A. 0.1 mol BaCl2晶體中所含微?倲(shù)為0.1NA

B. 25 ℃時,pH =1HCl溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA

C. 17 g H2O2中含有非極性鍵數(shù)目為0.5NA

D. 生成2.33 g BaSO4沉淀時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,AgCl AgI的飽和溶液中存在如下關(guān)系,下列說法正確的是

A. AgCl(s) +I-(aq)AgI(s) +Cl-(aq),在該溫度下的平衡常數(shù)K=2.5×106

B. 0.1mol/LKI溶液中加入AgNO3 溶液,當(dāng)I-剛好完全沉淀時,c(Ag+ )=2×10-12mol/L

C. AgCl、AgI的飽和溶液中加入氫碘酸溶液,可使溶液由A點變到B

D. 2 mL0.01mol/LAgNO3,溶液中加幾滴0.01mol/L NaC1溶液,靜置片刻,再向溶液中加幾滴0.01mol/LKI溶液,有黃色沉淀生成,說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對下列實驗現(xiàn)象及其解釋不正確的是

A. 金屬鈉在Cl2中燃燒產(chǎn)生白煙,這是因為產(chǎn)生的NaCl固體顆粒分散到空氣中所致

B. 把燒紅的鐵絲放在氧氣中,發(fā)出耀眼白光,產(chǎn)生黑色固體,這是因為該反應(yīng)放熱多,生成的Fe3O4為黑色

C. 單質(zhì)Mg、AlO2反應(yīng),條件不同,可能產(chǎn)生不同的產(chǎn)物

D. 鎂帶在空氣中點燃發(fā)出耀眼光芒,并發(fā)生三個反應(yīng):2Mg+O22MgO、3Mg+N2Mg3N2、2Mg+CO22MgO+C(黑色),Mg常用于照明彈。在這些反應(yīng)中,Mg都是作還原劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝,裝置如圖。若上端開口關(guān)閉,可得到強還原性的H+(氫原子);若上端開口打開,并鼓入空氣,可得到強氧化性的·OH(烴基自由基)。下列說法錯誤的是

A. 無論是否鼓入空氣,負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e-=Fe2+

B. 不鼓入空氣時,正極的電極反應(yīng)式為H++e-=H·

C. 鼓入空氣時,每生成1mol·OH有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D. 處理含有草酸(H2C2O4)的污水時,上端開口應(yīng)打開并鼓入空氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或用途的說法不正確的是

A.常溫下濃硫酸可貯存在鐵罐中

B.ClO2具有氧化性,可用于自來水的殺菌消毒

C.燃著的鎂條放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中可繼續(xù)燃燒

D.鐵比銅金屬性強,所以可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)氯化銨的水溶液顯弱酸性,其原因為___________________(用離子方程式表示),0.1 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體,溶液的pH________(填“升高”或“降低”);若加入少量的明礬,溶液中的NH4+的濃度__________(填“增大”或“減小”);

(2)25℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HCN

HClO

H2SO3

電離常數(shù)

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

5×10-10

3.0×10-8

K1=2×10-2

K2=1×10-7

①物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的四種溶液:

a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3

pH由大到小的順序為__________(用編號填寫)。

②根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷,下列離子方程式錯誤的是__________。

A.CO2(過量)+H2O+ClO-=HCO3-+HClO B.SO2(過量)+H2O+ClO-=HSO3-+HClO

C.CO2(少量)+H2O+CN-=HCO3-+HCN D.SO2(少量)+H2O+CN-=HSO3-+HCN

E.SO2(少量)+2CO32-+H2O=SO32-+2HCO3- F.2SO2(過量)+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2

③0.10 molL-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為___________________。

④25℃時,NaCN與HCN的混合溶液,若c(CN-)=c(HCN),則溶液中pH=__________(已知lg2=0.3,lg5=0.7)。

⑤25℃時,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,則溶液中__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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