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在高中我們將從元素原子得失電子的角度來認識氧化還原反應，而元素原子得失電子表現為元素化合價的變化．因此可以把元素化合價有升降的化學反應確定為氧化還原反應，據此可判斷下列化學反應不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
B、CuO+CO
 高溫 
.
 
 Cu+CO2
C、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
D、2KClO3
  △  
.
 
2KCl+3O2↑
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：存在元素化合價變化的反應，為氧化還原反應；反之，不存在元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，以此來解答．
解答： 解：A．Zn、Cu元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故A不選；
B．Cu、C元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故B不選；
C．沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C選；
D．Cl、O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故D不選；
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應判斷的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）地殼中含量最多的金屬元素是
 
畫出其原子結構示意圖
 

（2）寫出CH3COOH電離方程式
 

（3）下列各組化學反應中，鹽酸均為反應物，其中屬于氧化還原反應的是
 
，利用鹽酸氧化性的是
 
，利用鹽酸還原性的是
 
，只利用鹽酸酸性的是
 
．（用序號填寫）
①MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O�、�2HCl+2Na=2NaCl+H2↑
③2HCl+CuO=CuCl2+H2O　             ④HCl+HClO=Cl2↑+H2O
⑤CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+2H2O　     ⑥2HCl+Fe=FeCl2+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.2mol下列烴完全燃燒后，生成的氣體緩緩通過0.5L 2mol/L的NaOH溶液中，生成正鹽和酸式鹽的物質的量之比為1：3，則該烷烴是（　�。�
A、乙烷B、丙烷C、丁烷D、戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

對以下化學問題的解釋中錯誤的是（　�。�
A、工業(yè)鹽酸顯黃色，是由于含有雜質FeCl3
B、碘化鉀溶液久置顯黃色，是由于I被氧化，析出的I2溶于溶液中
C、濃硝酸顯黃色，是由于硝酸見光分解生成的NO2溶液酸液中
D、煉鋼是在高溫下利用還原劑除去生鐵中的雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：

對實驗A-D的實驗現象預測正確的是（　�。�
A、
試管中紅色溶液逐漸變成無色溶液
B、
試管中出現淡黃色渾濁
C、
鐵棒上有無色氣泡產生
D、
酸性KMnO4溶液中出現氣泡且顏色逐漸褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4來說，下列結論正確的是（　�。�
A、FeS2既是氧化劑，又是還原劑
B、只有CuSO4作氧化劑
C、被氧化的硫和被還原的硫質量比是3：7
D、被氧化的硫和被還原的硫質量比是1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，分別向密閉容器內可移動活塞的兩邊充入空氣（已知空氣體積占整個容器容積的
1
4
）、H2和O2的混合氣體，在標準狀態(tài)下，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆．活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央．則原來H2、O2的體積之比可能為（　�。�
A、2：7B、5：4
C、2：1D、4：5

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、元素處于最高價態(tài)時一定有強氧化性；同理元素處于最低價態(tài)時一定具有強還原性
B、將FeCl2溶液與稀HNO3混合離子反應方程式：Fe2++4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C、HF、Al（OH）3、氨水都是弱電解質
D、顏色反應、顯色反應、指示劑變色反應均屬化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中全部為不正確的組合是（　�。�
（1）純鐵比碳素鋼易生銹
（2）用氨水除去試管上的銀鏡
（3）硅是制作光導纖維和制造太陽能電池的主要原料
（4）可用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設計實驗來驗證元素的非金屬性Cl＞C（碳）＞Si
（5）催化劑只能改變反應的活化能，不能改變反應的熱效應
（6）用氫氟酸雕刻玻璃是利用氫氟酸能與二氧化硅反應的性質
（7）同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大
（8）Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于電解法治煉鋁
（9）丁達爾效應可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產生丁達爾效應
（10）明礬可用于水的消毒、殺菌；碳酸鋇可用于鋇餐透視
（11）用浸泡過的高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的
（12）同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越弱．
A、（1）（4）（5）（6）（7）（11）
B、（2）（3）（5）（7）（9）（12）
C、（1）（2）（3）（4）（7）（10）
D、（2）（6）（8）（10）（11）（12）

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