Question

17．在一定溫度下，容積為2L的容器中充入2molSO₂和1molO₂發(fā)生反應：2SO₂+O₂?2SO₃，達到平衡時，容器內氣體壓強為開始時的70%，試求：
①SO₂的轉化率
②平衡時的O₂濃度
③SO₃的體積分數．

Answer 1

分析 設轉化的氧氣為x，則
       2SO₂+O₂?2SO₃，
開始    2      1      0
轉化    2x     x      2x
平衡   2-2x    1-x   2x
達到平衡時，容器內氣體壓強為開始時的70%，
可知$\frac{2-2x+1-x+2x}{2+1}$=70%，解得x=0.9mol，以此來解答．

解答 解：設轉化的氧氣為x，則
       2SO₂+O₂?2SO₃，
開始    2      1      0
轉化    2x     x      2x
平衡   2-2x    1-x   2x
達到平衡時，容器內氣體壓強為開始時的70%，
可知$\frac{2-2x+1-x+2x}{2+1}$=70%，解得x=0.9mol，
①SO₂的轉化率為$\frac{2×0.9mol}{2mol}$×100%=90%，
答：SO₂的轉化率為90%；
②平衡時的O₂濃度為$\frac{1mol-0.9mol}{2L}$=0.05mol/L，
答：平衡時的O₂濃度為0.05mol/L；
③SO₃的體積分數為$\frac{2×0.9mol}{2.1mol}$×100%=85.7%，
答：SO₃的體積分數為85.7%．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握平衡三段法、轉化率的計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意溫度、體積不變時物質的量與壓強成正比，題目難度不大．