(08淄博市模擬)在t℃時,將a gNH3完全溶于水,得到V mL溶液,假設該溶液的密度為ρg?cm-3,

質量分數(shù)為ω,其中含NH4的物質的量為b moL。下列敘述中正確的是()

A.溶質的質量分數(shù)為ω

B.溶質的物質的量濃度

C.溶液中c(OH)=

D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的質量分數(shù)大于0.5ω

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(08淄博市模擬)(10分)在四川的抗震救災中,大量的化學試劑和藥品發(fā)揮了很好的保障生活、防疫治病的作用。

(1)人的生活和生命都離不開食鹽。將下列關于氯化鈉的描述進行分類:

①氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成的

②氯化鈉在維持人體內的電解質平衡中起重要作用

③氯化鈉是常用的調味品

④氯化鈉中鈉離子和氯離子的個數(shù)相等

可將上述四項分成兩類,則分類的依據(jù)分別是______________、_______________。

(2)救災首先要保證人畜的飲用水清潔無菌。高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種比Cl2、O3化學性質更強、用途更廣、無二次污染的多功能綠色水處理劑,其制備反應:

2Fe(OH)3+3ClO+4OH===2FeO42+3Cl+5H2O。

其消毒凈水的反應原理為:FeO42 Fe3 Fe(OH)3。請回答:

①每生成1 mol K2FeO4轉移電子               

②K2FeO4能消毒是由于其具有                  。

③K2FeO4能凈水是由于產(chǎn)物能形成                  ,吸附懸浮物,其凈水過程_________

a.只有物理過程    b.只是化學過程     c.是物理和化學過程

(3)AlCl3也是常用的凈水劑,其產(chǎn)物Al(OH)3既能溶于強酸溶液也能溶于強堿溶液,請用必要的方程式和文字從反應原理的角度予以說明。

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(08淄博市模擬)(14分)將1molH2與2mol CO2的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下化學反應:CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g) H = Q kJ?mol1

測得其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下:

t℃

700

800

850

K

0.6

0.9

1.0

(1)請回答:

①上述反應中Q        0 (選填“>”或“<”或“=”)。

②在恒溫下,能判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是             。

a.容器中壓強不變

b.該反應的反應熱△H不變

c.H2的質量分數(shù)不再變化

d.單位時間內生成H2O的物質的量與生成CO2的物質的量相等

(2)850℃時,向2L的密閉容器中通入1mol CO 和 m mol H2O,當反應達到平衡時,平衡混合物中n(H2O)=2n(H2),則m=_________。

(3)850℃時,向2L的密閉容器中通入2mol CO 和 4 mol H2O,當反應達到平衡時,

n (H2)=_________。

(4)850℃時,,向2L的密閉容器中通入a mol CO、b mol H2O、c mol CO2d molH2

①若要求反應達到平衡時H2的物質的量分數(shù)與(3)的相同,則a、bc、d之間應滿足的關系是:____________________________________。

②若要求反應向生成H2的方向進行,則a、b、c、d之間應滿足的關系是:_________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(08淄博市模擬)(18分)某學習興趣小組探究廢干電池(鋅筒內填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊狀物)的回收利用,并用回收的物質進行如下實驗。

I.(1)從廢干電池中提取NH4Cl。

① 利用該糊狀物提取NH4Cl前兩步的操作為:a.溶解   b         。

② 甲同學設想:將分離出的NH4Cl溶液蒸發(fā)、結晶、灼燒,就可以制得純凈的NH4Cl。請對甲同學的方案作出評價并說明理由:______________________________________

                                                                       

(2)制取氨氣。

① 乙同學要制備并收集到純凈的氨氣,下列各反應及操作中合理的是        

a.將氯化銨固體加熱分解            b.將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中

c.將氫氧化鈉固體加入濃氨水中      d.將氯化銨濃溶液滴入氫氧化鈉固體中

② 乙同學認為將集氣瓶正放在桌上(如圖所示),就可以收集到純凈的氨氣。

你若認為可行,請說明其操作:_____________________________。

你若認為不可行,請說明其理由:___________________________。 

Ⅱ.丙同學利用上面得到的氨氣制取氨水并進行了如下探究實驗:

(3)為探究NH3?H2O是否是弱電解質。

丙該同學設計方案如下:① 將1.12L(標況)NH3完全溶于水,配得溶液500mL;

                                                     ;③分析數(shù)據(jù),即

可得出結論。

請把最簡單的實驗步驟②,填寫在上面的空格中。

(4)探究氨水與鹽酸的反應過程。

丙同學進行了如下實驗:向25mL上述氨水中逐

滴滴加同濃度的鹽酸,測定反應過程中溶液pH并繪

制其pH變化曲線(如圖)。請回答:

①酸堿恰好完全中和時的pH點應是_________

(填A或B或D),此時溶液中c(NH3?H2O)+c(NH4+)=______mol?L-1,溶液中

各離子的濃度由大到小的順序為                                          。

III.請參與探究

(5)請完成以下探究實驗報告。

【探究課題】比較在25℃、0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液和0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中,NH3?H2O的電離程度與NH4+水解程度的相對大小。

【探究方案】

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科目:高中化學 來源: 題型:

(08淄博市模擬)(8分)已知溴水中存在化學平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,乙烯通入溴水中,生成A、B和C2H5Br三種物質。

回答下列問題:

(1)在上述有機物中,能發(fā)生銀鏡反應的物質的結構簡式為_____________,

(2)反應EF的基本反應類型是:__________________,

(3)寫出由E轉化為G的化學方程式:_________________________________________,

(4)若由B為原料制備化學式為(C4H4O4)n的高聚物,請仿照上圖形式寫出流程示意圖。

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