Question

下列結(jié)論錯誤的是
①粒子半徑：K^＋＞Al^3＋＞S^2－＞Cl^－
②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄
③離子的還原性：S^2－＞Cl^－＞Br^－＞I^－
④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO
⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si
⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K

A．只有①

B．①③

C．②④⑤⑥⑦

D．①③⑤

Answer 1

B

試題分析：離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大。在核外電子排布相同的條件下，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，因此粒子半徑是S^2－＞Cl^－＞K^＋＞Al^3＋，①不正確；非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強。同周期自左向右非金屬性逐漸增強，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性強弱順序是F＞Cl＞S＞P＞Si，所以氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄，②正確；非金屬性越強，相應陰離子的還原性越弱。同周期自左向右非金屬性逐漸增強，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性強弱順序是Cl＞Br＞I＞S，所以離子的還原性：S^2－＞I^－＞Br^－＞Cl^－，③不正確；同周期自左向右非金屬性逐漸增強，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te，④正確；根據(jù)(OH)_mRO_n可知n值越大，含氧酸的酸性越強，所以酸性強弱順序是H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO，⑤正確；同周期自左向右非金屬性逐漸增強，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：O＞N＞P＞Si，⑥正確；同周期自左向右金屬性逐漸減弱，同主族自上而下金屬性逐漸增強，則金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K，⑦正確，答案選B。