Question

在密閉容器中盛有H₂、O₂、Cl₂的混合氣體，通過電火花點(diǎn)燃，三種氣體恰好完全反應(yīng)，冷卻至室溫，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.26%，則容器中H₂、O₂、Cl₂分子個數(shù)之比為（　　）

A．6：3：1

B．9：6：1

C．13：6：1

D．10：6：1

Answer 1

分析：發(fā)生反應(yīng)H₂+Cl₂

點(diǎn)燃  .

2HCl、2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O，恰好完全反應(yīng)，設(shè)生成HCl的物質(zhì)的量為n₁，生成H₂O的物質(zhì)的量為n₂，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)列方程確定n₁、n₂的關(guān)系，根據(jù)方程式可知n（H₂）=

1

2

n（HCl）+n（H₂O），n（O₂）=

1

2

n（H₂O），n（Cl₂）=

1

2

n（HCl），在相同狀況下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積比，據(jù)此解答．

解答：解：發(fā)生反應(yīng)H₂+Cl₂

點(diǎn)燃  .

2HCl、2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O，
恰好完全反應(yīng)，設(shè)生成HCl的物質(zhì)的量為n₁，生成H₂O的物質(zhì)的量為n₂，則：

36.5n1

36.5n1+18n2

×100%=25.26%
整理得，n₁：n₂=1：6，
令n₁=1mol，n₂=6mol，根據(jù)方程式可知n（H₂）=

1

2

n（HCl）+n（H₂O）=0.5mol+6mol=6.5mol，n（O₂）=

1

2

n（H₂O）=3mol，n（Cl₂）=

1

2

n（HCl）=0.5mol，
所以，n（H₂）：n（O₂）：n（Cl₂）=6.5mol：3mol：0.5mol=13：6：1
在相同狀況下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積比，所以V（H₂）：V（O₂）：V（Cl₂）=13：6：1，
故選C．

點(diǎn)評：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定氯化氫與水的物質(zhì)的量關(guān)系是關(guān)鍵，難度中等，注意利用賦值法簡化計(jì)算．