【題目】能源是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ),常規(guī)能源的合理利用和新能源的合理開發(fā)是當(dāng)今社會面臨的嚴(yán)峻課題,回答下列問題:

(1)我國是世界上少數(shù)以煤為主要燃料的國家,下列關(guān)于煤作燃料的論點正確的是 ___________________(填字母)。

A.煤是重要的化工原料,把煤作燃料簡單燃燒掉太可惜,應(yīng)該綜合利用

B.煤是發(fā)熱量很高的固體燃料,我國煤炭資源相對集中,開采成本低,用煤作燃料實惠

C.煤燃燒時產(chǎn)生大量二氧化硫和煙塵,對環(huán)境污染嚴(yán)重

D.通過潔凈煤技術(shù),如煤的氣化和液化,以及煙氣脫硫,不僅減輕了燃煤污染,還能提高煤燃燒的熱利用率

(2)乙醇是未來內(nèi)燃機的首選環(huán)保型液體燃料。2.0 g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43 kJ的熱量,則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為____________________________________________________________

(3)由于C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) ΔH=+b kJmol1(b>0)的反應(yīng)中,反應(yīng)物具有的總能量________(大于”“等于小于”)生成物具有的總能量,那么在化學(xué)反應(yīng)時,反應(yīng)物就需要________(放出吸收”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物。

(4)關(guān)于用水制取二次能源氫氣,以下研究方向不正確的是________________

A.組成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì),因此可研究在水不分解的情況下,使氫成為二次能源

B.設(shè)法將太陽光聚焦,產(chǎn)生高溫,使水分解產(chǎn)生氫氣

C.尋找高效催化劑,使水分解產(chǎn)生氫氣,同時釋放能量

D.尋找特殊催化劑,用于開發(fā)廉價能源,以分解水制取氫氣

(5)已知下列兩個熱化學(xué)方程式:

A、2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1 B、C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4 H2O(l) H=-2 220 kJmol-1,其中,能表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________(AB),其燃燒熱為______________。

【答案】ACDC2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 366.89 kJ·mol-1小于吸收ACB2 220 kJmol-1

【解析】

本題考查蓋斯定律的應(yīng)用以及反應(yīng)吸放熱與反應(yīng)物、生成物能量之間的關(guān)系。

(1)煤可燃燒,燃燒時產(chǎn)生大量二氧化硫和煙塵,且燃燒效率較低,可通過潔凈煤技術(shù),如煤的氣化和液化以及煙氣脫硫,提高煤燃燒的熱利用率,如用煤直接做燃料,可導(dǎo)致環(huán)境污染,造成較大浪費,ACD正確;(2)乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水,依據(jù)2.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43kJ的熱量,則1mol乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為:1366.89KJ,所以燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.89kJmol-1;(3)由于C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)的反應(yīng)中△H>0,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),反應(yīng)物具有的總能量小于生成物的總能量,那么在化學(xué)反應(yīng)時,反應(yīng)物就需要需要吸收能量能量才能轉(zhuǎn)化為生成物;(4)氧氣不能燃燒,氫氣能燃燒,水中的氫元素也不能燃燒,A錯誤;設(shè)法將太陽能聚焦,產(chǎn)生高溫,使水分解產(chǎn)生H2,B正確;尋找高效催化劑,使水分解產(chǎn)生氫氣,水分解需要吸收能量,C錯誤;尋找特殊化學(xué)物質(zhì)做催化劑,用于開發(fā)廉價能源,以分解水制取H2,D正確,故選AC;(5)燃燒熱是指在一定條件下,1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量,所以根據(jù)熱化學(xué)方程式可知,氫氣的燃燒熱是571.6 kJmol-1÷2=285.8 kJmol-1,1mol丙烷完全燃燒生成4mol液態(tài)水時放熱是2 220 kJ。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)的說法錯誤的是:

A.2H(g) +2X(g) = 2HX(g) ΔH3<0

B.ΔH1 = ΔH2 + ΔH3

C.Cl、Br、I的非金屬性依次減弱,所以途徑Ⅱ吸收的熱量按Cl、Br、I的順序依次增多

D.途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多,說明HCl比HBr穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物H是合成抗心律失常藥物泰達隆的一種中間體,可通過以下方法合成:

(1)D中的含氧官能團名稱為________________(寫兩種)。

(2)F→G的反應(yīng)類型為________________。

(3)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

②能發(fā)生水解反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(4)E經(jīng)還原得到F,E的分子是為C14H17O3N,寫出E的結(jié)構(gòu)簡式____________。

(5)已知:①苯胺()易被氧化

請以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備,寫出制備的合成路線流程圖________。(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是( )

A.K1閉合,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H+2e→H2
B.K1閉合,石墨棒周圍溶液pH逐漸升高
C.K2閉合,鐵棒不會被腐蝕,屬于犧牲陽極的陰極保護法
D.K2閉合,電路中通過0.002NA個電子時,兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】芳香族化合物 AC9H12O)常用于藥物及香料的合成,A 有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

已知以下信息:

①A不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色;

回答下列問題:

1A生成B的反應(yīng)條件為:____________D生成E的反應(yīng)類型為____________。

2F所含官能團的結(jié)構(gòu)簡式為___________________

3K的分子式為_________,由H生成I的反應(yīng)方程式為______________________________

4J為一種具有3個六元環(huán)的酯,則其結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

5F的同分異構(gòu)體中,屬于芳香族化合物且能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2的有____種,其中核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積比為6:2:1:1的為_________________________寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把圖2中的物質(zhì)補充到圖1,可得到一個氧化還原反應(yīng)的離子方程式。對該氧化還原反應(yīng)的離子方程式,下列說法不正確的是( )

1: Mn2+……→H+……

2

A. Mn 元素從反應(yīng)前的+2價升高到了反應(yīng)后的+7,Mn2+做還原劑

B. I作氧化劑具有氧化性

C. 隨著反應(yīng)的進行,溶液酸性增強

D. 若有2 mol Mn2+參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移5 mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤是一種重要的化工原料,人們將利用煤制取的水煤氣、焦炭、甲醚等廣泛用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中。
(1)已知:①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ·mol-1
②CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g) △H=+41.3kJ·mol-1
則碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為。該反應(yīng)在(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下有利于正向自發(fā)進行。
(2)有人利用炭還原法處理氮氧化物,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,在T1℃時,不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下表所示:

時間(min)
濃度(mol·L-1)

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①10~20min內(nèi),N2的平均反應(yīng)速率v(N2)=
②30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是填字母序號)。
A.通入一定量的NO B.加入一定量的活性炭
C.加入合適的催化劑 D.適當(dāng)縮小容器的體積
(3)研究表明:反應(yīng)CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示:

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

若反應(yīng)在500℃時進行,設(shè)起始時CO和H2O的濃度均為0.020mol·L-1 , 在該條件下達到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用可溶性鋇鹽檢驗SO42-離子的存在時,先在待測溶液中加入鹽酸,其作用是(

A.形成較多的白色沉淀

B.形成的沉淀純度更高

C.排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾

D.排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6


回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為;
(2)反應(yīng)是反應(yīng).(選填“吸熱”、放熱).
(3)能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
a.容器中壓強不變 b.混合氣體中c(CO)不變
c.v(H2)=v(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)830℃,某時刻各物質(zhì)濃度符合下式:2[c(CO2)c(CH2)]=3[c(CO)c(H2O)],試試判此時vv。(大于,小于或者等于)

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