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【題目】A 、B 、C 、D 、E是原子序數(shù)依次增加的短周期元素。

已知A是形成化合物種類最多的元素, B的第一電離能至第四電離能分別是932kJ·mol1、1821kJ·mol1、15390kJ·mol1、21771kJ·mol-1;C元素原子核外最外層成對電子對數(shù)與其單電子數(shù)相等;D元素的常見單質的鍵能是雙原子分子中最大的;E的氧化物是光電纖維的成分。F位于周期表中第四周期IIB族;卮鹣铝袉栴}


1F元素原子的外圍電子排布式____.在F元素的硫酸鹽中逐滴滴入NaOH溶液至過量得到透明澄清的無色溶液,該溶液中含有一種帶兩個單位負電荷的配離子,則F元素的硫酸鹽與過量NaOH溶液反應的化學方程式為_____

(2)B與氯元素形成的化合物的立體構型為_____

(3)C元素可形成多種單質。其中是一種單質的分子式為C60 則C60的為_____晶體,在該晶體中每個C原子只與相鄰的3個C原子形成化學鍵,C60分子中只含有五邊形和六邊形。其結構如圖1所示。則1molC60分子中含______molσ鍵

(4)A、C 、D三元素形成的一種分子,其化學式為 ACD6,該分子結構與苯相似,其結構中含有三個-DA2,則ACD的結構簡式為_____。該分子中電負性最大的元素的雜化軌道類型是_____

(5)C與 E兩元素空間網狀結構的晶體。其晶胞如圖2所示。查閱資料可知該晶體的熔點低于金剛石,其理由是____,若該晶胞邊長為a cm,碳原子直徑為b cm,硅原子直徑為c cm,則該晶胞的空間利用率為_______(用含a.b.c的式子表示)。

【答案】 3d104s2 ZnSO4+4NaOH=Na2〔Zn(OH)4〕+ Na2SO4 直線形 分子 90 sp2、sp3 兩者都是原子晶體,C-Si鍵長長于C-C鍵長 ×100%

【解析】A 、B 、C 、D 、E是原子序數(shù)依次增加的短周期元素。A是形成化合物種類最多的元素,AH元素; B的第一電離能至第四電離能分別是932kJ·mol1、1821kJ·mol1、15390kJ·mol1、21771kJ·mol-1,則B為第ⅡA族元素,為Be元素;C元素原子核外最外層中成對電子對數(shù)與其單電子數(shù)相等,則CC元素;D元素的常見單質的鍵能是雙原子分子中最大的,DN元素;E的氧化物是光電纖維的成分,ESi元素,F位于周期表中第四周期IIB,F(xiàn)Zn元素。

(1)FZn元素,Zn原子的外圍電子排布式為3d104s2在硫酸鋅中逐滴滴入NaOH溶液至過量得到透明澄清的無色溶液,該溶液中含有一種帶兩個單位負電荷的配離子,反應的化學方程式為ZnSO4+4NaOH=Na2〔Zn(OH)4〕+ Na2SO4,故答案為:3d104s2;ZnSO4+4NaOH=Na2〔Zn(OH)4〕+ Na2SO4;

(2)B Be元素,與氯元素形成的化合物為BeCl2,其中Be的價層電子對數(shù)為2,沒有孤電子對,立體構型為直線形,故答案為:直線形;

(3)該單質的分子式為C60 C60的為分子晶體;分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵,根據(jù)C的四價原理可知,每個碳原子形成2個單鍵和1個雙鍵,根據(jù)均分法,每個碳原子含有 個共價鍵,則60個碳原子含有90個共價鍵,則1molC60分子中含90molσ鍵,故答案為:分子;90;

(4)A、C 、D三元素形成的一種分子,其化學式為 HCN6,該分子結構與苯相似,其結構中含有三個-NH2,則HCN的結構簡式為。元素的非金屬性越強,電負性越大,該分子中電負性最大的元素是N,分子中N原子有2種,其中-NH2N原子的價層電子對數(shù)為3+×(5-1×2-1)=4,采用sp3雜化,=N-中的N原子的價層電子對數(shù)為2+×(5-3)=3,采用sp2雜化,故答案為:;sp2、sp3;

(5)根據(jù)均攤法計算晶胞中Si原子數(shù)目=8×+6×=4、C原子數(shù)目=4,晶胞邊長為a cm,則晶胞體積為a3cm3,碳原子直徑為b cm,則晶胞中C原子總體積=4××π×( b)3cm3=πb3cm3,硅原子直徑為c cm,則晶胞中Si原子總體積=4××π×(c)3cm3=πc3cm3,故晶胞中C、Si原子總體積=πb3cm3+πb3cm3=π(b3+c3)cm3,故晶胞的空間利用率=×100%=×100%,故答案為:兩者都是原子晶體,C-Si鍵長長于C-C鍵長;×100%。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化合物的結構(鍵線式)及球棍模型如下:

該有機分子的核磁共振氫譜圖如下(單位是ppm):

下列關于該有機物的敘述正確的是 ( )

A. 該有機物不同化學環(huán)境的氫原子有8種

B. 該有機物屬于芳香化合物

C. 鍵線式中的Et代表的基團為—CH3

D. 該有機物在氫氧化鈉醇溶液加熱的情況下能發(fā)生消去反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A~H的轉換關系如下所示:

請回答下列問題:

(1)鏈烴A有支鏈且只有一個官能團,其相對分子質量在65~75之間,1 mol A完全燃燒消耗7 mol氧氣,則A的結構簡式是________________,名稱是___________________;

(2)在特定催化劑作用下,A與等物質的量的H2反應生成E。由E轉化為F的化學方程式是

________________________________________________________________

(3)①的反應類型是____________;③的反應類型是____________;

(4)鏈烴B是A的同分異構體,分子中的所有碳原子共平面,其催化氫化產物為正戊烷,寫出B所有可能的結構簡式___________________

(5)C也是A的一種同分異構體,它的一氯代物只有一種(不考慮立體異構),則C的結構簡式為_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

(1)實驗過程中銅網出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,請寫出相應的化學反應方程式:___________________。在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應仍能繼續(xù)進行,說明該乙醇的氧化反應是________反應。

(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是________;乙的作用是________。

(3)反應進行一段時間后,干燥試管a中能收集到不同的物質,若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色,說明液體中還含有________。要除去該物質,可先在混合液中加入________(填寫字母)。

a.氯化鈉溶液    b.苯 c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳

然后,再通過________(填實驗操作名稱)即可除去。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某校化學興趣小組探究SO2的一些性質。

[探究一]:SO2能否被BaCl2溶液吸收。

甲、乙兩同學分別設計如下裝置甲和裝置乙進行探究

甲、乙兩同學實驗時觀察到各儀器中的現(xiàn)象如下:

A

B

C

D

裝置甲中的現(xiàn)象

Na2SO3固體表面有氣泡.瓶中白霧

白色沉淀

-----

------

裝置乙中的現(xiàn)象

Na2SO3固體表面有氣泡.瓶中白霧

有氣泡

有氣泡

品紅褪色

回答下列問題:

(1)甲同學經過后續(xù)實驗確證了B中白色沉淀是BaSO4.甲同學的后續(xù)實驗操作是____

(2)乙同學分析裝置甲中產生BaSO4的可能原因有:

①A中產生的白霧是硫酸的酸霧,進入B中與BaCl2溶液反應生成BaSO沉淀。

________________________(用離子方程式表示)。

(3)裝置乙中B中所盛試劑是___;乙同學在滴加濃硫酸之前的操作是___________

(4)通過上述實驗,得出的結論是________________________

[探究二]:SO2與FeCl3溶液的反應

查閱資料:①Fe(HSO3)2+離子為紅棕色,它可以將Fe3+還原為Fe2+;②生成Fe(HSO3)2+離子的反應為可逆反應。實驗步驟為:

步驟I

往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體,溶液立即變?yōu)榧t棕色。微熱3 min,溶液顏色變?yōu)闇\綠色。

步驟II

往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液(用濃鹽酸酸化)中通入SO2氣體,溶液立即變?yōu)榧t棕色。幾分鐘后,發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色。

回答下列問題:

(5)當SO2通入到FeCl3(未用鹽酸酸化)溶液至飽和時,同學們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色,沒有觀察到丁達爾現(xiàn)象。將混合液放置12小時,溶液才變成淺綠色。則溶液由棕黃色變成紅棕色的原因是_________;寫出溶液由紅棕色變?yōu)闇\綠色時發(fā)生反應的離子方程式___________

(6)通過實驗可知_____________可縮短淺綠色出現(xiàn)的時間。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于能層與能級的說法中不正確的是()

A. 原子核外電子的每一個能層最多可容納的電子數(shù)為2n2

B. 任一能層的能級總是從s能級開始,而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)

C. 同是s能級,在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的

D. 1個原子軌道里最多只能容納2個電子,但自旋方向相反

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:

元素符號

A

B

C

D

E

原子半徑(nm

0.160

0.080

X

0.143

0.074

主要化合價

+2

+2

-2,+4,+6

+3

-2

X可能的數(shù)值為

A. 0.069 B. 0.102 C. 0.145 D. 0.184

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物A經李比希法和質譜法分析得知其相對分子質量為 136,分子式C8H8O2,A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1:2:2:3,A分子中只含一個苯環(huán),且苯環(huán)上只有一個取代基,其紅外光譜與核磁共振氫譜如圖。關于A的下列說法中不正確的是

A. A分子屬于酯類化合物,在一定條件下能發(fā)生水解反應

B. A在一定條件下可與3 mol H2發(fā)生加成反應

C. 符合題中A分子結構特征的有機物只有一種

D. A屬于同類化合物的同分異構體只有2種

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以甲苯和有機物A為原料,合成高分子化合物M的一種路線如下(部分反應條件略去):

已知:①A的實驗式為CH3O

(-NH2容易被氧化)

(R和R’代表烴基)

請回答下列問題:

(1)A的化學名稱為_______________,檢驗B中所含官能團的試劑名稱為____________。

(2)G的順式結構簡式為________________、____________。

(3)D→E,H→I的反應類型分別為______________________。

(4)C+J→M的化學方程式為____________________________

(5)同時滿足下列條件的F的同分異構體有_____________種(不考慮立體異構)。

①含有

②兩個—NO2分別連在兩個不同的苯環(huán)上

F的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同,該儀器為_______(填選項字母)

A.元素分析儀 B.紅外光譜儀 C.質譜儀 D.核磁共振儀

(6)參照上述合成路線和信息,以乙醇和硝基苯為有機原料(無機試劑任選),設計制備的合成路線____________________。

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