Question

物質(zhì)結(jié)構(gòu)的多樣性讓人類(lèi)使用的材料精彩紛呈．
（1）如圖是原子序數(shù)相連的七種短周期元素第一電離能示意圖．其中硼B(yǎng)元素是

 

（填圖中元素代號(hào)）．
（2）乙二酸俗名草酸，是最簡(jiǎn)單的有機(jī)二元酸之一，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，草酸鈉晶體中存在

 

（填圖中元素代號(hào)）．

A．金屬鍵B．非極性鍵 C．鍵D．范德華力  E．氫鍵  F．離子鍵
（3）氧化鋯（ZrO₂）材料具有高硬度，高強(qiáng)度，高韌性，極高的耐磨性及耐化學(xué)腐蝕性，氧化鋯陶瓷在許多領(lǐng)域獲得廣泛應(yīng)用．鋯石與鈦同族的第五周期元素，鋯原子的價(jià)電子排布式為

 

．
（4）含氧酸可電離的氫原子來(lái)自羥基，碳酸的結(jié)構(gòu)式可表達(dá)為

 

；若碳酸中的碳氧原子都在同一平面，則碳原子的雜化類(lèi)型是

 

．
（5）PtCl₄和氨水反應(yīng)可獲得PtCl₄?4NH₃，PtCl₄?4NH₃是一種配合物．100mL0.1mol?L^-1 PtCl₄?4NH₃溶液中滴加足量AgNO₃溶液可產(chǎn)生2.87g白色沉淀．該配合物溶于水的電離方程式為

 

．

Answer 1

分析：（1）同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但第ⅡA元素第一電離能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族元素；（2）同種非金屬元素之間存在非極性鍵，不同非金屬元素之間存在極性鍵，含有孤電子對(duì)和含有空軌道的原子之間存在配位鍵，共價(jià)單鍵為σ鍵，共價(jià)雙鍵中含有一個(gè)σ鍵一個(gè)π鍵；
（3）鋯是40號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書(shū)寫(xiě)價(jià)電子排布式；
（4）根據(jù)題目信息書(shū)寫(xiě)碳酸的結(jié)構(gòu)式，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其雜化類(lèi)型；
（5）滴加足量AgNO₃溶液可產(chǎn)生2.87g白色沉淀為AgCl沉淀，據(jù)此分析．

解答：解：（1）根據(jù)圖片知，同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但第ⅡA元素第一電離能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族元素，所以硼B(yǎng)元素是⑤，②為氮元素，③為氧元素，
故答案為：⑤；
（2）草酸鈉晶體中含有鈉離子和乙二酸根離子之間的離子鍵，含有碳氧單鍵中氧和碳之間的極性共價(jià)鍵，含有碳碳單鍵中的非極性共價(jià)鍵，碳氧雙鍵中存在含有一個(gè)σ鍵一個(gè)π鍵，
故答案為：BCF；
（3）鋯是40號(hào)元素，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²，4p⁶4d²5s²，價(jià)電子排布式為為4d²5s²，故答案為：4d²5s²；
（4）含氧酸可電離的氫原子來(lái)自羥基，碳酸為二元弱酸，分子中必含有兩個(gè)羥基，所以碳酸結(jié)構(gòu)式為：，該化合物中連接雙鍵的碳原子含有3個(gè)σ鍵，為sp²雜化，
故答案為：； sp²；
（5）n（AgCl）=

2.87g

143.5mol/L

=0.02mol，100mL0.1mol?L^-1 PtCl₄?4NH₃中n（PtCl₄?4NH₃）=0.01mol，則1mol配合物可電離出2mol氯離子，所以電離方程式為：〔PtCl₂（NH₃）₄〕Cl₂=〔PtCl₂（NH₃）₄〕²⁺+2Cl^-，
故答案為：〔PtCl₂（NH₃）₄〕Cl₂=〔PtCl₂（NH₃）₄〕²⁺+2Cl^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了第一電離能的大小比較，核外電子排布式，根據(jù)化合物的化學(xué)式判斷化學(xué)鍵，雜化類(lèi)型計(jì)算，配合物的電離等知識(shí)，解答本題要注意把握題給信息結(jié)合相關(guān)的基礎(chǔ)知識(shí)為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等．