室溫下，向a mol/L氨水中逐滴加入鹽酸，下列描述不正確的是（　�。�
A、pH逐漸減小
B、
c(N
H
+
4
)
c(OH-)
增大
C、水的電離程度會不斷增大
D、Kw不變
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：向氨水中加入鹽酸，鹽酸和一水合氨反應生成氯化銨和水，酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，Kw只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關．
解答： 解：A．向氨水中加入鹽酸，氫離子和氫氧根離子反應導致溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液的PH減小，故A正確；
B．氫離子和氫氧根離子反應促進一水合氨的電離，導致溶液中銨根離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，所以
c(N
H
+
4
)
c(OH-)
增大，故B正確；
C．一水合氨能電離出氫氧根離子，氯化氫能電離出氫離子，所以氨水和鹽酸都抑制水電離，氯化銨是強酸弱堿鹽能促進水電離，所以水的電離是先增大后減小，故C錯誤；
D．水的離子積常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，Kw不變，故D正確；
故選C．
點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點及影響弱電解質(zhì)電離的因素來分析解答即可，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A（肉桂酸甲酯）是常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，它的分子式為C10H10O2，且分子中只含有1個苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個取代基．它的核磁共振氫譜圖上有6個峰，峰面積之比為1：2：2：1：1：3．它的紅外光譜如下圖：

用A為原料合成高分子化合物H的路線如下
A 
(i)LiAlH4/乙
(ii)H2O醚
B  
Cu/O2
△
C
(i)銀氨溶液/△
(ii)H+
D 
H2/Ni
△
E
Br2/PBr3
△
F
(i)NaOH/H2O
(ii)H+
G  
一定條件
H（高分子）
已知：RCOOCHH3
(i)LiAlH4/乙醚
(ii)H2O
RCH2OH   
RCH2COOH
Br2/PBr3
△
RCHBrCOOH
回答下列問題：
（1）A的結構簡式是
 
．
（2）B與Br2的CCl4溶液反應后的生成物中手性碳原子的數(shù)目為
 
．
（3）請寫出B生成C的化學方程式
 
．
（4）請寫出同時滿足下列條件下C的所有同分異構體的結構簡式：
 
．
①分子中不含羰基和羥基；②是苯的對位二元取代物；③除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結構．
（5）請寫出G生成H的化學方程式
 
．
（6）溴苯與丙烯酸甲酯在氯化鈀催化下可直接合成A，為了促進反應的進行，通�？杉尤胍环N顯
 
（填字母）的物質(zhì)．
A．弱酸性          B．弱堿性          C．強酸性          D．強堿性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于反應中鍵的斷裂位置的說法中正確的是（　�。�
A、乙醇和鈉反應時，C-O鍵發(fā)生斷裂
B、乙醇在濃硫酸作用下生成乙烯時，O-H鍵發(fā)生斷裂
C、乙醛與氫氣發(fā)生加成反應時，C-H鍵發(fā)生斷裂
D、乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應時，乙醇中的O-H鍵和乙酸中的C-O鍵發(fā)生斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）以銅電極電解NaOH溶液，若產(chǎn)生1molH2，則消耗H2O
 
mol．
（2）以鉑電極電解飽和Na2CO3溶液，一段時間后溶液的濃度
 
（增大、減小或不變），有無晶體析出？
 
（有、無）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物甲在一定條件下能發(fā)生水解反應生成兩種有機物，乙中①～⑥是標出該有機物分子中不同的化學鍵，在水解時，斷裂的鍵是（　　）
A、①、④B、③、⑤
C、②、⑥D、②、⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

a、b、c、d、e是含有一種相同元素的5種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉化：
其中：a是單質(zhì)，b是氣體，c、d是氧化物，e是最高價氧化物對應的水化物．
（1）如果a是一種黃色粉末固體，則a、d分別為
 
、
 
（填物質(zhì)名稱）寫出c→d的化學方程式
 
．
（2）如果．a(chǎn)是一種常見氣體，則a、d分別為
 
（填物質(zhì)化學式）寫出a→b的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0，（ω（C）代表C的質(zhì)量分數(shù)）下列圖象正確的是
（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒容密閉容器中存在下列平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．CO（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO）與溫度T的關系如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A、該反應的△H＞0
B、若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1=K2
C、通過加熱可以使B點變到C點
D、在T2時若反應進行到狀態(tài)D，則一定有υ（正）＞υ（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，A、B、C三個裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液．
（1）A、B、C三個裝置中屬于原電池的是
 
（填標號，下同），屬于電解池的是
 
．
（2）A池中Zn是
 
極，發(fā)生
 
反應（填“氧化”或“還原”，下同），電極反應式為
 
；
（3）B池中C是
 
極，發(fā)生
 
反應，電極反應為
 
；
（4）C池中Cu是
 
極，反應過程中，溶液濃度
 
（填“變大”“變小”或“不變”）．

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