工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。圖5表示反應中能量的變化;圖6表示一定溫度下,在體積固定為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO(g)后,CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化圖。下列敘述錯誤的是 ( )
A.CO和H2合成CH3OH的反應:△H<0,△S>0。
B.圖5中曲線b可表示使用了催化劑的能量變化情況
C.圖7中曲線可表示在不同壓強P1、P2(P1<P2)條件下甲醇百分含量隨溫度變化的情況
D.保持溫度不變,再充入1molCO和2molH2,反應達到新平衡時n(CH3OH)/n(CO)減小
科目:高中化學 來源: 題型:
A、圖1表示鹽酸滴加到0.1 mol?L-1某堿溶液得到的滴定曲線,用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時最好選取酚酞作指示劑 | B、圖2表示已達平衡的某反應,在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化,則改變的條件一定是加入催化劑 | C、圖3表示工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),該反應的△H=-91 kJ?mol-1 | D、圖4表示物質(zhì)的量之比為2:3的鎂和鋁分別與過量稀硫酸反應時,產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)的關系 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
A、CO和H2合成CH3OH的反應:△H<0,△S>0 | B、圖1中曲線b可表示使用了催化劑的能量變化情況 | C、圖3中曲線可表示在不同壓強P1、P2(P1<P2)條件下甲醇百分含量隨溫度變化的情況 | D、保持溫度不變,再充入1molCO和2molH2,反應達到新平衡時n(CH3OH)/n(CO)減小 |
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科目:高中化學 來源:江蘇省射陽中學2011-2012學年高二下學期期末考試化學試題 題型:021
工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應為CO(g)+2H2(g) | |
A. |
CO和H2合成CH3OH的反應:ΔH<0,ΔS>0. |
B. |
圖1中曲線b可表示使用了催化劑的能量變化情況 |
C. |
圖3中曲線可表示在不同壓強P1、P2(P1<P2)條件下甲醇百分含量隨溫度變化的情況 |
D. |
保持溫度不變,再充入1 mol CO和2 mol H2,反應達到新平衡時n(CH3OH)/n(CO)減小 |
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科目:高中化學 來源:2013屆江蘇省鹽城市明達中學高三上學期學情調(diào)研考試化學試卷(帶解析) 題型:單選題
工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖10表示反應中能量的變化;圖11表示一定溫度下,在體積固定為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO(g)后,CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化圖。下列敘述錯誤的是
圖10 圖11 圖12
A.CO和H2合成CH3OH的反應:△H<0,△S>0 |
B.保持溫度不變,再充入1molCO和2molH2,反應達到新平衡時n(CH3OH)/n(CO)減小 |
C.圖10中曲線b可表示使用了催化劑的能量變化情況 |
D.圖12中曲線可表示在不同壓強P1、P2(P1<P2)條件下甲醇百分含量隨溫度變化的情況 |
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年江蘇省鹽城市高三上學期學情調(diào)研考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖10表示反應中能量的變化;圖11表示一定溫度下,在體積固定為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO(g)后,CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化圖。下列敘述錯誤的是
圖10 圖11 圖12
A.CO和H2合成CH3OH的反應:△H<0,△S>0
B.保持溫度不變,再充入1molCO和2molH2,反應達到新平衡時n(CH3OH)/n(CO)減小
C.圖10中曲線b可表示使用了催化劑的能量變化情況
D.圖12中曲線可表示在不同壓強P1、P2(P1<P2)條件下甲醇百分含量隨溫度變化的情況
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