20．高錳酸鉀廣泛用作工業(yè)生產(chǎn)中的氧化劑，醫(yī)療行業(yè)中的防腐劑、消毒劑、除臭劑、漂白劑、水質(zhì)凈化及廢水處理中的水處理劑等．回答下列相關(guān)問(wèn)題：
（1）從物質(zhì)分類(lèi)來(lái)看，高錳酸鉀屬于bce（填序號(hào)）．
a．酸     b．鹽   c．電解質(zhì)d．非電解質(zhì)    e．化合物
（2）高錳酸鉀水溶液能導(dǎo)電，其原因是KMnO4=K++MnO4-（用化學(xué)用語(yǔ)表示）．
（3）實(shí)驗(yàn)室中吋高錳酸鉀代替Mn02與濃鹽酸在不加熱的條件下制備Cl2．該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O，該反應(yīng)中，濃鹽酸的作用是酸性、還原性．
（4）醫(yī)療行業(yè)中常用高錳酸押溶液與草酸反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定血液中鈣的含量，配平
該反應(yīng)的離子方程式：2Mn04-+5H2C204+6H+=CO2↑+2 Mn2++8H2O．

分析 （1）高錳酸鉀是金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，水溶液中導(dǎo)電屬于電解質(zhì)；
（2）高錳酸鉀水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)楦咤i酸鉀水溶液中電離出自由移動(dòng)的離子；
（3）高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)中濃鹽酸顯示了酸性和還原性；
（4）錳元素化合價(jià)+7價(jià)變化為+2價(jià)，碳元素化合價(jià)+3價(jià)變化為+4價(jià)，結(jié)合電子守恒、原子守恒配平書(shū)寫(xiě)離子方程式．

解答 解：（1）高錳酸鉀是金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，水溶液中導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，故選bce，故答案為：bce；
（2）高錳酸鉀水溶液能導(dǎo)電，其原因是水溶液中電離出自由移動(dòng)離子導(dǎo)電，電離方程式為：KMnO4=K++MnO4-，故答案為：KMnO4=K++MnO4-；
（3）實(shí)驗(yàn)室中吋高錳酸鉀代替Mn02與濃鹽酸在不加熱的條件下制備Cl2．反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O，氯元素化合價(jià)變化分析，該反應(yīng)中，濃鹽酸的作用是酸性、還原性，
故答案為：2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O；酸性、還原性；
（4）錳元素化合價(jià)+7價(jià)變化為+2價(jià)，電子轉(zhuǎn)移5，碳元素化合價(jià)+3價(jià)變化為+4價(jià)，電子轉(zhuǎn)移1，結(jié)合電子守恒、原子守恒配平書(shū)寫(xiě)離子方程式為：2Mn04-+5H2C204+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，
故答案為：2、5、6、10、2、8H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分類(lèi)、氧化還原反應(yīng)、離子方程式書(shū)寫(xiě)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定．（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡總壓強(qiáng)（kPa）5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度
（×10-3mol/L）		2.43.44.86.89.4
（1）①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是BC．
A．2v（NH3）=v（CO2）B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變    D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：K=1.6×10-8（mol•L-1）3．
③氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H＞0，熵變△S＞0（填＞、＜或=）．
（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO-）隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示．
計(jì)算25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率0.05mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．常溫下，在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10?13mol/L 的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A．K+、Cl-、NO3-、Fe2+B．K+、Mg2+、I-、SO42-
C．K+、Ca2+、Cl-、HCO3-D．Na+、Cl-、NO3-、S042-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．鐵是最常見(jiàn)的金屬材料．鐵能形成（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（III）〕和Fe（CO）x等多種配合物．
（1）基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，與NO3-互為等電子體的分子是SO3．
（2）尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的雜化方式依次為sp2、sp3．C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C．
（3）配合物Fe（CO）x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類(lèi)型）．
（4）鐵有δ、γ、a三種同素異形體，δ、γ、a三種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為4：6：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．實(shí)驗(yàn)法是化學(xué)重要的研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法．某化學(xué)研究小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答問(wèn)題．
（1）用脫脂棉包住過(guò)氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴水，看到脫脂棉劇烈燃燒起來(lái)．
①由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得到的有關(guān)過(guò)氧化鈉跟水反應(yīng)的結(jié)論是：
第一，有氧氣生成，第二，反應(yīng)放出熱量．Na2O2跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，如果有1mol O2生成，則轉(zhuǎn)移2mol 電子．
②該研究小組擬用右圖所示裝置（氣密性良好）證明上述結(jié)論．
用以驗(yàn)證第二條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：Q導(dǎo)管放入盛水的水槽中有氣泡產(chǎn)生．
（2）①將光亮的無(wú)繡鐵釘放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是鐵表面被鈍化．
②另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中有Fe2+，應(yīng)選用的試劑編號(hào)為d．
a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液乙同學(xué)把氣體Y通入足量氯水中，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
A．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν（逆）＞ν（正）
C．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大
D．0～2min的平均速率ν（Z）=2.0×10-3mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．2gH2中的原子數(shù)目為NA
B．64gSO2中的原子數(shù)目為3NA
C．1mol/LNaOH溶液中的Na+的數(shù)目為NA
D．常溫常下，11.2LCl2中的分子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．煙氣的脫硫（除SO2）和脫硝（除NOx）都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)．工業(yè)上可以通過(guò)氧化還原法或尿素法進(jìn)行脫硫和脫硝．

（1）氧化還原法脫硝．選擇性催化還原（ SCR）法脫硝原理如1圖所示：
①該法脫硝的還原劑是NH3
②已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）；△H=-1627.2kJ/mol
③檢驗(yàn)脫硝效果的重要指標(biāo)是脫硝效率（脫硝過(guò)程中單位時(shí)間內(nèi)NOx濃度變化占煙氣初始濃度的百分比）．影響SCR系統(tǒng)脫硝效率的因素有很多，根據(jù)圖2判斷提高脫硝效率的最佳條件是溫度400oC，氨氮物質(zhì)的量比為1；氨氮比一定時(shí)，在370o～400oC范圍內(nèi)，隨溫度的升高脫硝效率增大，其可能的原因是催化劑在370o～400oC范圍催化效果好，升高溫度，反應(yīng)速率加快．
（2）尿素法脫硫脫硝．尿素[（NH2）2CO]濕法煙氣脫硫脫硝過(guò)程表示如下：

①（NH4）2SO4水溶液中離子濃度由大到小的順序是c（NH4+ ）＞c（SO42- ）＞c（H+ ）＞c（OH- ）．
②尿素溶液中存在如下反應(yīng)：（NH2）2CO（aq）+H2O NH2?COONH4（aq）（△H＜0），研究表明，增大溶液中NH2COONH4的濃度會(huì)使脫硫速率明顯加快．因此在生產(chǎn)中常將溫度控制在60oC左右，原因是：溫度過(guò)低，該反應(yīng)進(jìn)行很慢，使溶液中NH2COONH4的含量較少；溫度過(guò)高，平衡逆移，也會(huì)使生成的NH2COONH4濃度下降（請(qǐng)將原因補(bǔ)充完整）．
③煙氣中的NOx與尿素直接反應(yīng)進(jìn)行脫硝．（NH2）2CO與 NO、NO2三者等物質(zhì)的量反應(yīng)，生成水和無(wú)毒氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是（NH2）2CO+NO+NO2═2N2+2H2O+CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．n（H2CO3）和c（HCO3-）之和為1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+數(shù)目為NA
B．5g 21H和31H的混合物發(fā)生熱核聚變反應(yīng)：21H+31H→42He+10n，凈產(chǎn)生的中子（10n）數(shù)為NA
C．1L 0.1mol/L乙醇溶液中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為0.8NA
D．56g 鐵與足量氯氣反應(yīng)，氯氣共得到3NA個(gè)電子

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