【題目】短周期p區(qū)元素共有13種,除鋁外全部是非金屬元素。
(1)基態(tài)氮原子的價(jià)層電子排布圖為_______________;短周期p區(qū)元素中,第一電離能最小的元素與電負(fù)性最大的元素組成的化合物是_______________(填化學(xué)式)。
(2)鹵素與硼、氮、磷可形成BF3,NCl3和PBr3。下列有關(guān)以上三種分子的敘述正確的是_________;
A.化學(xué)鍵類型相同 B.空間構(gòu)型相同
C.中心原子的雜化軌道類型相同 D.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同
(3)CS2是一種溶劑,它能溶解硫磺。寫出一種與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子______________。CO能與Ni形成正四面體型的配合物Ni(CO)4,3.42gNi(CO)4中含有_____molσ鍵。
(4)CCl4與水互不相溶,SiCl4與CCl4分子結(jié)構(gòu)相似,但遇水極易發(fā)生水解反應(yīng),導(dǎo)致二者性質(zhì)不同的原因是________________。
(5)鋁的幾種鹵化物的熔點(diǎn)如下:
鹵化鋁 | AlF3 | AlCl3 | AlBr3 | AlI3 |
熔點(diǎn)/℃ | 1040 | 190 | 97.5 | 191 |
AlBr3的晶體類型是______,AlI3晶體中存在的作用力有_______________。
(6)氮化鋁晶體為原子品體,是一種新型無機(jī)非金屬材料,其晶體密度為ɑg/cm3,晶胞如圖所示。
①鋁原子的配位數(shù)為_______________。
②設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。氮化鋁晶胞中,鋁原子和氮原子之間最短的核間距為________nm。
【答案】 AlF3 A CO2、CO、SCN- 0.16 硅原子有3d空軌道,能接受氧原子的孤對(duì)電子,而碳原子沒有d空軌道,不能接受氧原子的孤對(duì)電子。 分子晶體 范德華力、共價(jià)鍵 2
【解析】(1)N原子核外有7個(gè)電子,分別位于1s、2s、2p軌道,其軌道表示式為;短周期p區(qū)元素中,第一電離能最小的元素Al與電負(fù)性最大的元素F組成的化合物是AlF3;(2)O與S同主族,所以與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子為CO2,與二氧化碳互為等電子體的離子有SCN-,所以SCN-的空間構(gòu)型與鍵合方式與CS2相同;分子中存在4個(gè)Ni-C鍵,為σ鍵,含有4個(gè)C=O鍵,則含有4個(gè)σ鍵,3.42gNi(CO)4為0.02mol,共0.02×8mol=0.16mol;(4)CCl4與水互不相溶,SiCl4與CCl4分子結(jié)構(gòu)相似,但遇水極易發(fā)生水解反應(yīng),硅原子有3d空軌道,能接受氧原子的孤對(duì)電子,而碳原子沒有d空軌道,不能接受氧原子的孤對(duì)電子,導(dǎo)致二者性質(zhì)不同;(5)AlBr3的熔點(diǎn)很低,為分子晶體,AlI3也為分子晶體中存在的作用力有范德華力、共價(jià)鍵;(6) ①如圖,每一個(gè)N原子連接4個(gè)鋁原子,而每個(gè)鋁原子由兩個(gè)N原子共用,故鋁原子的配位數(shù)為2;②每個(gè)晶胞中鋁原子為個(gè),氮原子為4個(gè),晶胞的體積V=,則晶胞的邊長(zhǎng)為,鋁原子和氮原子之間最短的核間距為邊長(zhǎng)的倍,故為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由a、b、c、d四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是
A. 裝置甲中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
B. 裝置乙中b電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu
C. 裝置丙中SO42-向a電極移動(dòng),溶液的pH變小
D. 四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是b>e>d>a
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【題目】常溫下氨氣能被氯氣氧化成N2,化工廠常用濃氨水檢驗(yàn)管道是否泄漏氯氣。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)氨氣與氯氣反應(yīng)進(jìn)行了探究,回答下列問題:
(1)氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________(填大寫字母),反應(yīng)的離子方程式為________________。
(2)欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)?發(fā)生裝置→________(按氣流方向,用小寫字母表示)。
II.氯氣與氨氣的反應(yīng)
室溫下,用收集到的氯氣與氨氣按下圖所示裝進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前K1、K2關(guān)閉)。
(3)為使兩種氣體充分混合,氣體a是___________(填化學(xué)式)。
(4)
操作步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 解釋原因 |
打開K1,緩緩?fù)苿?dòng)注射器活塞,向試 管中注入氣體a (約是氣體b的3倍), 關(guān)閉K1,恢復(fù)室溫 | 試管內(nèi)出現(xiàn)白煙并在 試管內(nèi)壁凝結(jié) | ①反應(yīng)的化學(xué)方程式________ |
打開K2 | ②_________ | ③_________ |
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【題目】用0.100mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定20mL未知濃度的氫氧化鈉溶液,下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低的是( )
A.裝鹽酸的滴定管用蒸餾水洗干凈后立即裝入鹽酸
B.滴加鹽酸時(shí)滴到錐形瓶外
C.滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí),振蕩時(shí)待測(cè)液濺出錐形瓶
D.滴定前裝鹽酸的滴定管有氣泡,滴定后氣泡消失
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【題目】對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),下列能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( 。
A.SO2、O2、SO3的濃度相等
B.SO2、O2、SO3的濃度不再發(fā)生變化
C.SO2、O2、SO3在密閉容器中共存
D.反應(yīng)停止,正、逆反應(yīng)速率都等于零
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【題目】下列物質(zhì)分類完全正確的一組是
選項(xiàng) | 純凈物 | 混合物 | 電解質(zhì) | 非電解質(zhì) |
A | 純凈的空氣 | 鹽酸 | 硫酸 | 硫酸鋇 |
B | 膽礬 | 肥皂水 | 氧化鋁 | 干冰 |
C | 純堿 | 玻璃 | 鋁 | 蔗糖 |
D | 生石灰 | Fe(OH)3膠體 | 氯化鈉 | 氯氣 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】NiS 可用作陶瓷和搪瓷的著色劑。NiS 在有水存在時(shí)能被氧氣氧化成Ni(OH)S。將H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中,經(jīng)過過濾,制得NiS 沉淀,裝置如圖所示:
下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是
A. 在裝置A中滴加蒸餾水前通入N2,是為了將H2S趕入C 裝置中與NiSO4溶液反應(yīng)
B. 裝置B 中盛放濃硫酸
C. 裝置D 中的洗滌液應(yīng)用煮沸過的蒸餾水
D. 反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入N2 可將C裝置中產(chǎn)生的沉淀壓入過濾沉淀漏斗中
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【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯(cuò)誤的是( )
A.HCl=H++Cl-B.H2SO4=2H++SO42-
C.CaCl2=Ca2++2Cl-D.NaOH=Na++O2- +H+
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【題目】—定溫度下,在三個(gè)等體積的恒容密閉容器中,反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g)達(dá)平衡,下列說法正確的是( )
容器 | 溫度/K | 物質(zhì)的起始濃度(mol/L) | 物質(zhì)的平衡濃度(mol/L) | |||
CO2(g) | H2(g) | C2H5OH(g) | H2O(g) | C2H5OH(g) | ||
甲 | 500 | 0.20 | 0.60 | 0 | 0 | 0.083 |
乙 | 500 | 0.40 | 1.20 | 0 | 0 | |
丙 | 600 | 0 | 0 | 0.10 | 0.30 | 0.039 |
A.該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.達(dá)平衡時(shí),甲、乙容器內(nèi):2c(CO2 , 甲)<c(CO2 , 乙)
C.達(dá)平衡時(shí),容器甲中的逆反應(yīng)速率比容器乙中的大
D.達(dá)平衡時(shí),轉(zhuǎn)化率:a(CO2 , 甲)+a(C2H5OH,丙)>1
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