下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是

A.CO2 B.NH3·H2O C.NH4NO3 D.C2H5OH(酒精)

B

【解析】

試題分析：電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物，能導(dǎo)電是電解質(zhì)自身能電離出自由移動的離子；強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下，能完全電離成離子．弱電解質(zhì)是指：在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽。A．二氧化碳只存在分子，沒有自由移動的離子，二氧化碳溶于水后，能和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子，但電離出陰陽離子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，錯誤；B．一水合氨，在水溶液里只有部分電離，NH3?H2O?NH4++OH-，所以是弱電解質(zhì)，正確；C．NH4NO3在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離出自由移動的銨根離子和硝酸根離子，能導(dǎo)電；它是化合物，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，錯誤；D．C2H5OH（酒精），是化合物，其水溶液只存在乙醇分子，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，錯誤。

考點：考查強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015甘肅省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學(xué)設(shè)計如下的實驗方案。請回答下列問題：

（1）沉淀A的成分是 （填化學(xué)式），沉淀B的成分是 （填化學(xué)式）；

（2）濾液A中若加入過量的鐵粉，可能發(fā)生的所有離子方程式為 、 ；

（3）在操作Ⅰ的名稱是 ，其中玻璃棒的作用是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015甘肅省白銀市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是

A．鈉的熔點較低 B．鈉的密度小于水

C．鈉的硬度較小 D．鈉的還原性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015甘肅省白銀市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

科學(xué)家近年來研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為甲烷，然后將甲烷通入以KOH為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反應(yīng)為

A．CH4－8e－＋8OH－＝CO2＋6H2O

B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

C．CH4＋10OH－－8e－＝CO32-＋7H2O

D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015甘肅省白銀市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH4+值最小的是

A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D．(NH4)2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

(6分)將一定量的Mg、Al投入100mL一定的物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解。向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH至過量，生成的沉淀的質(zhì)量與加入NaOH的體積的關(guān)系如圖所示。

①A點時，n Mg(OH)2= mol；nAl(OH)3= mol。

②原HCl的物質(zhì)的量濃度c= mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某1 L混合溶液中，溶質(zhì)X、Y的濃度都為0.1 mol·L－1，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol· L－1氫氧化鈉或硫酸溶液)，所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X、Y、Z分別是

A．硫酸鋁、硫酸鐵、氫氧化鈉

B．硫酸鋁、硫酸鎂、氫氧化鈉

C．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸

D．偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省天一高三上學(xué)期大聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑，沸點為11℃。用氯酸鉀粉末與草酸在60℃時反應(yīng)可生成二氧化氯等物質(zhì)，實驗裝置如下圖所示：

（1）裝置A中還應(yīng)安裝的玻璃儀器是____，裝置B用冰水浴的原因是________．

（2）裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________．

（3）①實驗過程中，裝置C中少量的ClO2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生兩種鈉鹽，且物質(zhì)的量之比為1:1，其中一種為NaClO2，寫出裝置C中生成這兩種鈉鹽的離子方程式：_____________________________。

②飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2．3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體NaClO2。請補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：

a．____________________;b________________________;c．洗滌；d．干燥。

（4）還可采用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2。用H2O2作還原劑制備ClO2更受歡迎，其主要原因是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省高三上學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（選考）【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

W、Q、R、X、Y、Z六種元素的原子序數(shù)逐漸增大。已知W原子1s軌道上只有一個電子，Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，Z的原子序數(shù)為29，除Z外均為短周期主族元素，Y原子的價電子排布為（n+1）sn(n+1)pn。請回答下列問題：

（1）Q和W能形成一種化合物的相對分子質(zhì)量為28，則該化合物的中心原子采取的雜化軌道類型是 ，該分子中含有____個鍵。

（2）Z原子的核外電子排布式為 ；向Z的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液，加入乙醇會析出藍(lán)色晶體，該晶體中Z的離子與NH3之間的化學(xué)鍵為 。

（3）這六種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于____晶體；W、Q、X三種元素之間可以形成多種化合物，其中鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛的沸點，理由是 。鄰甲基苯甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為 。1 mol 苯甲醛分子中σ鍵為 mol。

（4）元素X的陰離子Xn-中所有電子正好充滿K和L電子層，CnX晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。

該晶體中陽離子和陰離子個數(shù)比為____，晶體中每個Xn-被 個等距離的C+離子包圍。

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