【題目】已知:A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一,其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機(jī)物A~G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)A、D中所含官能團(tuán)的名稱分別是_______________;C的結(jié)構(gòu)簡式是_____________;

(2)E是一種具有香味的液體,由B + D→E的反應(yīng)方程式為:______________,反應(yīng)類型是________。

(3)G是一種高分子化合物,其結(jié)構(gòu)簡式是____________________________________;

(4)俄羅斯足球世界杯激戰(zhàn)正酣,在比賽中當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉扭傷時(shí),隊(duì)醫(yī)立即對(duì)其受傷部位噴射物質(zhì)F進(jìn)行應(yīng)急處理。寫出由A制F的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________

(5)H是E的同分異構(gòu)體,且H能與NaHCO3反應(yīng),則H的結(jié)構(gòu)簡式可能為(寫出2種):_____________________________________________________________________。

【答案】 碳碳雙鍵 羧基 CH3CHO CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O 取代反應(yīng)或酯化反應(yīng) CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl CH3 CH2 CH2COOH 、(CH3)2 CHCOOH

【解析】A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一,其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,說明A為乙烯,則根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析,B為乙醇,C為乙醛,D為乙酸,E為乙酸乙酯,F(xiàn)為氯乙烷,G為聚乙烯。(1)根據(jù)以上分析可知,乙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵,D的官能團(tuán)為羧基;C為乙醛,結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CHO;(2)E是乙酸乙酯,乙酸和乙醇在濃硫酸加熱的條件下生成的,方程式為:CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O,該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng);(3)G為聚乙烯,結(jié)構(gòu)簡式為: ; (4) 乙烯和氯化氫反應(yīng)生成氯乙烷,方程式為:CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl; (5)HE乙酸乙酯的同分異構(gòu)體,能與碳酸氫鈉反應(yīng),說明其含有羧基,所以可能的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH2CH2COOH、(CH3)2 CHCOOH。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列措施中,一定能使化學(xué)平衡移動(dòng)的是(

A.改變溫度 B.改變壓強(qiáng) C.使用催化劑 D.改變?nèi)萜黧w積

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【題目】某元素原子L層電子數(shù)比K層的多5個(gè),該元素的最高正化合價(jià)為(
A.+5
B.+6
C.+7
D.無最高正化合價(jià)

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【題目】Na及其化合物是生活、生產(chǎn)實(shí)踐中的重要物質(zhì).請(qǐng)回答下列有關(guān)問題.
(1)鈉跟水劇烈反應(yīng),生成 , 此實(shí)驗(yàn)說明鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑.
(2)鈉有兩種氧化物,其中用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源的氧化物是 , 該物質(zhì)中氧元素的化合價(jià)為
(3)固體碳酸鈉中含有碳酸氫鈉雜質(zhì),除去此雜質(zhì)的簡單方法是

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【題目】據(jù)報(bào)道,科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑.下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是( 。
A.
B.
C.
D.

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【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是(
A.離子化合物可能含共價(jià)鍵
B.共價(jià)化合物可能含離子鍵
C.離子化合物中只含離子鍵
D.共價(jià)化合物中可能含共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí):①電子總數(shù)②原子總數(shù)③分子總數(shù)④物質(zhì)的種類⑤物質(zhì)的總質(zhì)量 ⑥物質(zhì)的總能量,反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是

A.①②⑥B.①②⑤C.②⑤⑥D.①⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)大氣污染物NOx進(jìn)行研究具有重要環(huán)保意義。

(1)已知汽車汽缸中生成NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g)-Q。若1.0 mol空氣含0.80 mol N2和0.20 mol O2,1300oC時(shí)在10.0 L密閉汽缸內(nèi)經(jīng)過5s反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得NO為0.02mol/L。請(qǐng)回答下列問題:5s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν(N2)=_____________。 汽車啟動(dòng)后,汽缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,原因是:______________________________

(2)右圖表示在其他條件不變時(shí),反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) 中,NO的濃度c(NO)在不同溫度(T)下隨時(shí)間(t)的變化曲線。該平衡的正向反應(yīng)為_________反應(yīng) (填“吸熱”或“放熱”)。

(3)為了減少汽車尾氣對(duì)環(huán)境的污染,可采取的措施________________________(任寫一個(gè))。

另一方面,氮的許多化合物為我們?nèi)祟惿顜肀憷?/span>

4氨水是一種很好的氮肥,常溫下測(cè)定0.1mol/L氨水溶液,其pH值小于13,其原因是_____(用電離方程式解釋);常見氮肥種類有______________(列舉兩個(gè))。

5硝酸銨易溶于水,其水溶液呈 ________(填“酸性”、“堿性”、或“中性”),原因是____________ (用離子方程式表示)。

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【題目】某溶液中可能含有H+、Na+NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32- 等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示,下列說法正確的是

A. 原溶液中含有的陽離子是H+NH4+、Mg2+、Al3+

B. 原溶液中一定含有SO42— Na+

C. 原溶液中含有的Fe3+Al3+的物質(zhì)的量之比為1∶1

D. 反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4

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