【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 36g由35Cl 和37C1組成的氯氣中所含質(zhì)子數(shù)一定為17NA

B. 7.8 g Na2O2與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C. 密閉容器中1mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備PCl5(g)，增加了2NA個(gè)P-Cl鍵

D. 5.6g鐵片投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

【答案】B

【解析】

假設(shè)全是35Cl，則質(zhì)子數(shù)是 ，假設(shè)全是37Cl，則質(zhì)子數(shù)是 ；Na2O2與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng)，Na2O2只作還原劑，過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)由-1升高為0，1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移2mol電子；PCl3與Cl2反應(yīng)制備PCl5的反應(yīng)可逆；常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化。

假設(shè)全是35Cl，則質(zhì)子數(shù)是 ，假設(shè)全是37Cl，則質(zhì)子數(shù)是 ，根據(jù)極值法，36g由35Cl 和37C1組成的氯氣中所含質(zhì)子數(shù)不一定為17NA，故A錯(cuò)誤；Na2O2與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng)，Na2O2只作還原劑，過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)由-1升高為0，1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移2mol電子 ，所以7.8 g Na2O2與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故B正確；PCl3與Cl2反應(yīng)制備PCl5的反應(yīng)可逆，密閉容器中1mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備PCl5(g)，生成PCl5(g)小于1mol， P-Cl鍵增加小于2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化，故D錯(cuò)誤，選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲～庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表，己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是(　　)

A. 丙與戊的原子序數(shù)相差25

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＜己＜戊

C. 常溫下，甲和乙的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)

D. 丁的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。放電前，被膜隔開(kāi)的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。下列敘述正確的是

A. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為3NaBr-2e-==NaBr3+2Na+

B. 充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Na2S2-2e-== Na2S4+2Na+

C. 放電時(shí)，Na+經(jīng)過(guò)離子交換膜，由b池移向a池

D. 用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24LH2時(shí)，b池生成17.40g Na2S4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，Z為地殼中含量最多的元素，R的單質(zhì)在CO2燃燒生成兩種固體，Y、Z、Q的最外層電子數(shù)之和為18。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Z在元素周期表中的位置為__________。

(2)Z、R、Q離子半徑從大到小的順序?yàn)?/span>__________。(填離子符號(hào))；

(3)X、Z兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式為__________。

(4)R3Y2與水可劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀和氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(5)元素Y與X形成一種離子YX4+，請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)溶液中該離子的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的分子式為C9H12，其屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（ ）

A.6種B.7種C.8種D.9種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】了解用藥常識(shí)，有利于自我保健�，F(xiàn)有下列藥物：a.阿司匹林(乙酰水楊酸)b.青霉素 c.抗酸藥(氫氧化鋁)d.麻黃堿

①可治療支氣管哮喘，但不宜過(guò)多服用的藥物是________

②治療胃酸過(guò)多，但患有嚴(yán)重的胃潰瘍，應(yīng)該選擇________

③能使發(fā)熱的病人體溫降至正常，并起到緩解疼痛的作用，該藥物是________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平請(qǐng)回答：

(1)乙烯的結(jié)構(gòu)式是______。

(2)寫(xiě)出乙烯在一定條件下生成聚乙烯塑料的化學(xué)方程式為______。

(3)可以用來(lái)除去乙烷中混有的乙烯的試劑是______(填序號(hào)

①水 ②氫氣 ③溴水 ④酸性高錳酸鉀溶液

(4)在一定條件下，乙烯能與水反應(yīng)生成有機(jī)物A，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______，其反應(yīng)類(lèi)型是__________反應(yīng)填“取代”或“加成”。

(5)下列化學(xué)反應(yīng)原理相同的是______填序號(hào)。

①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色

②SO2使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色

③SO2使品紅溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。

(1)25 ℃，在0.10 mol·L－1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與[S2－]關(guān)系如下圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

①pH＝13時(shí)，溶液中的[H2S]＋[HS－]＝__________mol·L－1。

②某溶液含0.020 mol·L－1Mn2＋、0.10 mol·L－1H2S，當(dāng)溶液pH＝____________時(shí)，Mn2＋開(kāi)始沉淀[已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13]。

(2)25 ℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

物質(zhì)

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10－2

6.3×10－8

H2CO3

4.2×10－7

5.6×10－11

①HSO的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。

②0.10 mol·L－1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________________。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（ ）

A. Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ B. H+、NH4+、CO32－、SO42－

C. K+、Na+、NO3－、OH－ D. H+、Cl－、CH3COO－、NO3－

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