Question

如圖所示，相同溫度下，在容器Ⅰ和Ⅱ中分別充入等物質(zhì)的量的HI，發(fā)生反應(yīng)2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）．下列關(guān)于反應(yīng)起始時(shí)容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、Ⅰ中活化分子數(shù)比Ⅱ中多
• B、Ⅰ中活化分子數(shù)比Ⅱ中少
• C、Ⅰ中活化分子百分?jǐn)?shù)比Ⅱ中少
• D、Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分?jǐn)?shù)相等

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,化學(xué)平衡建立的過(guò)程

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：容器Ⅰ和Ⅱ中分別充入等物質(zhì)的量的HI，發(fā)生反應(yīng)2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）．由圖可知，II的壓強(qiáng)大，以此解答．

解答： 解：容器Ⅰ和Ⅱ中分別充入等物質(zhì)的量的HI，發(fā)生反應(yīng)2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），由圖可知，II的壓強(qiáng)大，則II中反應(yīng)速率大，因該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，則正逆反應(yīng)速率始終相等，Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分?jǐn)?shù)相等，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查影響反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力與知識(shí)應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．