【題目】在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品.這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應理解為( )
A.元素
B.單質(zhì)
C.分子
D.氧化物
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鈷(Co)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用。為從某工業(yè)廢料中回收鈷,某學生設計流程如下(廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì))。
已知:①物質(zhì)溶解性:LiF難溶于水,Li2CO3微溶于水;
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表。
Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
pH(開始沉淀) | 1.9 | 7.15 | -0.23 | 3.4 |
pH(完全沉淀) | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
請回答:
(1)步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應的離子方程式是__________。
(2)寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應生成Cl2的離子方程式:______。
(3)步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,應使溶液的pH不超過______;廢渣中的主要成分除了LiF外,還有______。
(4)NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀,此反應對步驟Ⅳ所起的作用是______。
(5)在空氣中加熱5.49 g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)樣品,受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì),其質(zhì)量如表。
溫度范圍/℃ | 固體質(zhì)量/g |
150~210 | 4.41 |
290~320 | 2.41 |
890~920 | 2.25 |
①加熱到210 ℃時,固體質(zhì)量減輕的原因是__________。
②經(jīng)測定,加熱到210~290 ℃過程中的生成物只有CO2和鈷的氧化物span>,此過程發(fā)生反應的化學方程式為___________。[已知M(CoC2O4·2H2O)=183 g·mol-1]
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】宇宙飛船上常使用氫氧燃料電池,其電極總反應式為:2H2+O2=2H2O;若電解質(zhì)溶液為KOH溶液,則下列敘述正確的是:
A. 此電池能見到淺藍色火焰 B. H2為正極,O2為負極
C. 工作時電解液中OH-的物質(zhì)的量不斷增加 D. 電極反應中: H2失電子; O2得電子
【答案】D
【解析】A.該電池中氫氣不燃燒,所以不能見到淺藍色火焰,A錯誤;B.該原電池中,負極上通入氫氣,正極上通入氧氣,B錯誤;C.電池反應式為:2H2+O2=2H2O,根據(jù)方程式知,電解質(zhì)溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量不變,C錯誤;D.負極上電極反應式為:2H2+4OH--4e-=4H2O,正極上電極反應式為:O2+2H2O+4e-=4OH-,所以負極上氫氣失電子,正極上氧氣得電子,D正確;答案選D。
點睛:本題考查燃料電池,明確正負極上得失電子是解本題關鍵,難點是電極反應式的書寫,電極反應式的書寫要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性,有時還需要考慮交換膜以及是不是熔融的電解質(zhì)等。
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】可逆反應aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g),其他條件不變,C的物質(zhì)的量分數(shù)和溫度(T)或壓強(P)關系如圖,其中正確的是 ( )
A. P1 > P2
B. 該反應的ΔH < 0
C. 化學方程式系數(shù)a>c+d
D. 使用催化劑,C的物質(zhì)的量分數(shù)增加
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知25 ℃時,部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表:
弱酸化學式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù) | 1.7×10-5 | 6.2×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
(1)用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因:____________________。
(2)等物質(zhì)的量濃度的A.CH3COONa B.NaCN C.Na2CO3 D.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為____________________________________(填字母)。
(3)已知在25℃時, 將HCN溶液與NaOH溶液等體積等濃度混合后,此溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________。
(4)常溫下,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋,下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是______。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-)
(5)體積均為10 mL ,pH均為2的醋酸溶液與鹽酸分別與足量Zn反應,反應剛開始時產(chǎn)生H2的速率:v(HCl)______v(CH3COOH)(填“=”、“>”或“<”下同),反應完全后,所得氫氣的質(zhì)量:m(H2)鹽酸_______m(H2)醋酸。
【答案】 CO32-+H2O HCO3-+OH- C>B>D>A c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) B = <
【解析】(1). Na2CO3是強堿弱酸鹽,碳酸根離子發(fā)生水解:CO32-+H2O HCO3-+OH-,使溶液呈堿性,故答案為:CO32-+H2O HCO3-+OH-;
(2).由表中數(shù)據(jù)可知,酸性強弱順序為:CH3COOH> H2CO3> HCN>HCO3-,根據(jù)越弱越水解的規(guī)律可知,離子的水解程度:CO32->CN->HCO3->CH3COO-,則等物質(zhì)的量濃度的A.CH3COONa B.NaCN C.Na2CO3 D.NaHCO3四種溶液的pH由大到小的順序為:C>B>D>A,故答案為:C>B>D>A;
(3).在25℃時,將HCN溶液與NaOH溶液等體積等濃度混合后,二者恰好完全反應,得到NaCN溶液,因Na+不水解而CN-水解,所以c(Na+)>c(CN-),CN-水解使溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+),因鹽的水解反應是微弱的,則c(CN-)>c(OH-),所以此溶液中離子濃度由大到小的順序是:c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+),故答案為:c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+);
(4).A.常溫下,0.1 mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀釋,促進醋酸的電離,使醋酸電離平衡正向移動,n(H+)增大,但c(H+)和c(CH3COO-)減小,故A錯誤;B. 根據(jù)Ka=可知, = ,根據(jù)A項分析可知,c(CH3COO-)減小,因溫度不變,則Ka不變,故 = 增大,故B正確;C. c(H+)·c(OH-)= Kw,因溫度不變,則Kw不變,故c(H+)·c(OH-)也不變,故C錯誤;答案選B;
(5).pH相同的不同醋酸和鹽酸中,氫離子濃度相同,反應剛開始時,與Zn反應速率的相同;因醋酸是弱酸,醋酸中酸的濃度大于氫離子濃度,鹽酸中酸的濃度等于氫離子濃度,所以醋酸的濃度大于HCl的濃度,則所得氫氣的質(zhì)量:m(H2)鹽酸<m(H2)醋酸,故答案為:=;<。
點睛:本題主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液中微粒濃度的大小比較,題目難度不大。本題的易錯點是第(4)小問,分析時既要結(jié)合平衡移動原理,也要善于利用平衡常數(shù)只與溫度有關進行判斷,如比較c(H+)/c(CH3COOH)時,可以根據(jù)Ka=得出: = ,再根據(jù)c(CH3COO-)減小,因溫度不變,則Ka不變,故 = 增大,可以快速解決此類問題。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
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【題目】鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料,也是實驗室里常見的化學試劑。
Ⅰ.測定中和熱.
(1)寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式__________(中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol)。
(2)取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進行測定,但實驗數(shù)值小于57.3kJ/mol,原因不可能是_______(填序號).
A.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度
B.量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
D.實驗裝置保溫、隔熱效果差
Ⅱ.酸堿中和滴定.
欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,可用0.1000 mol·L-1 HCl標準溶液進行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請回答下列問題:
(1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,接下來應該進行的操作是__________________________。
(2)若甲學生在實驗過程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10 mL,滴定后液面如圖,則此時消耗標準溶液的體積為___________。
乙學生做了三組平行實驗,數(shù)據(jù)記錄如下:
實驗序號 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
2 | 25.00 | 1.56 | 33.30 |
3 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
(3)選取上述合理數(shù)據(jù),計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________________(小數(shù)點后保留四位)。
(4)下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高___________(填序號)。
A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后,直接注入待測溶液進行滴定
B.滴定到終點讀數(shù)時,發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
C.堿式滴定管用蒸餾水洗滌后立即取用25.00mL待測液注入錐形瓶中進行滴定
D.滴定前俯視滴定管讀數(shù),滴定后平視滴定管讀數(shù)
(5)滴定達到終點的標志是_________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】保持溫度不變,用惰性電極電解足量飽和的Na2CO3溶液,一段時間后下列敘述正確的是( )
A.Na2CO3溶液的堿性增強
B.陽極反應:CO32--2e-+H2O = CO2↑+2OH-
C.溶液中CO32-+H2O HCO3-+OH-平衡不移動
D.向溶液中加入一定量HCOOH的能復原
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】合理的利用吸收工業(yè)產(chǎn)生的廢氣CO2、NO2、SO2 等可以減少污染,變廢為寶。
(1)用CO2可以生產(chǎn)燃料甲醇。
已知:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l)△H=﹣akJmol﹣1;
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣b kJmol﹣1;
則表示CH3OH(g)燃燒的熱化學方程式為:
_______________________________________________________。
(2)光氣(COCl2)是一種重要化工原料,常用于聚酯類材料的生產(chǎn),工業(yè)上通過Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)△H < 0制備。圖1為實驗研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線;卮鹣铝袉栴}:
①0~6min內(nèi),反應的平均速率v(Cl2)=_______;
②該反應第一次達平衡時的平衡常數(shù)為__________,10min改變的條件是______。
(3)利用氨水可以將SO2和NO2吸收,原理如圖2所示:NO2被吸收的離子方程式是___________________________________。
(4)以甲醇燃料電池為電源,粗硅為原料,熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖3,判斷A為電源的___極,電解時陽極的電極反應式為_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按要求填寫下列相關內(nèi)容:
(1)在常溫下,將體積為 VaL、pH 為 a 的稀硫酸和體積為 VbL、pH為 b 的燒堿溶液混合,若所得混合液為中性。如果 a+b=15,則 Va:Vb=_______。某溫度時,水的離子積常數(shù) Kw=1×10-13.在此溫度下,將 pH=a 的硫酸溶液 VaL與 pH=b的 NaOH 溶液 VbL 混合,若所得混合液為中性,如果 a+b=12,則 Va:Vb=_______。
(2)中和相同體積,相同 pH 的 Ba(OH)2、NH3·H2O、NaOH 三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為 V1、V2、V3,則三種關系為______________(用“V1、V2、V3”和“>、<、=”表示)。
(3)常溫下將 0.2mol/LHCl 溶液與 0.2mol/LMOH 溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的 pH=6,試回答以下問題:
①0.2mol/LHCl 溶液中由水電離出的 c(H+)______0.2mol/LMOH 溶液中由水電離出的c(H+);(填“>”、“<”、或“=”)
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字):c(Cl-)-c(M+)=_______mol/L。
③已知 Ksp(CaCO3)=2.8×10-9mol2·L-2. 現(xiàn)將 CaCl2 溶液與 0.02 mol·L-1Na2CO3 溶液等體積混合,生成 CaCO3 沉淀時,所需 CaCl2 溶液的最小物質(zhì)的量濃度為______mol/L。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組微粒半徑由小到大的排列順序正確的是( )
A.Na<Si<PB.O2->Mg2+>Al3+
C.Ca>Ba>Ca2+D.Cl->F>F-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下的密閉容器中,反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡。縮小容器容積,對反應產(chǎn)生影響的敘述不正確的是
A. 使SO3的濃度增大 B. 使平衡向正反應方向移動
C. 使平衡常數(shù)K增大 D. 使正反應速率大于逆反應速率
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