25℃時(shí),將一定濃度的鹽酸和一定濃度的氨水按2:1 的體積比混合,若混合溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液的pH( 。
A、大于7B、小于7
C、等于7D、無法確定
考點(diǎn):探究溶液的酸堿性
專題:
分析:常溫下,混合溶液呈電中性,則溶液中陰陽離子所帶電荷相等,根據(jù)電荷守恒及c(Cl-)=c(NH4+)判斷溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相對大小,從而確定溶液的酸堿性.
解答: 解:常溫下,混合溶液呈電中性,則溶液中陰陽離子所帶電荷相等,根據(jù)電荷守恒得c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),溶液中c(Cl-)=c(NH4+),所以c(OH-)=c(H+),所以溶液呈中性,即pH=7,故選C.
點(diǎn)評:本題考查了酸堿混合溶液定性判斷,根據(jù)溶液中氫離子和氫氧根離子濃度相對大小判斷溶液酸堿性,不能根據(jù)pH大小判斷溶液的酸堿性,為易錯(cuò)點(diǎn).
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)興趣小組利用下列試劑:鐵粉、鋅粉、0.1mol/L FeCl3 溶液、0.1mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氨水,探究Fe3+、Fe2+的氧化性、還原性,并利用實(shí)驗(yàn)結(jié)論解決一些問題.
(1)用所給試劑寫出體現(xiàn)Fe2+具有還原性的反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
;
(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,完成下列表格.
探究內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 
 
 
 
 
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:,請結(jié)合題中所給信息,寫出由CH3CH2COOH、為原料合成的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選).合成路線流程圖示例:H2C=CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
CH3CH2OH.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)研究中,對S-N化合物的研究非常活躍,青銅色聚合物(SN)x是第一個(gè)不含金屬組分的超導(dǎo)體.
(1)S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
,N在周期表的位置是
 

(2)SO2與NO2反應(yīng)生成兩種氧化物,這兩種氧化物是
 
 

(3)工業(yè)上常用氨水吸收含SO2的尾氣,其反應(yīng)的離子方程式為
 

(4)SmNn是制備聚合物(SN)x的重要原料,制備(SN)x反應(yīng)的化學(xué)方程式為:6SCl2+16NH3═SmNn+2S+yNH4Cl
①SCl2的電子式為:
 

②SmNn的化學(xué)式為:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鈉受熱后,與氧氣劇烈反應(yīng),發(fā)出黃色火焰,生成淡黃色固體的反應(yīng)
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某溶液中含有Ba2+、HCO3-、Cl-、NO3-四種離子,先向溶液中加入足量NaOH,再加入足量稀鹽酸;溶液中大量減少的離子是(  )
A、Ba2+
B、Cl-
C、HCO3-
D、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某工廠利用褐煤熔灰(主要成分為碳、二氧化鍺,還有少量氧化鋁和二氧化硅)制取純GeO2的主要流程如圖1:已知:GeO2是一種難溶于水的偏弱酸性的兩性氧化物,GeCl4的沸點(diǎn)是83.1℃.
(1)寫出二氧化鍺與碳酸鈉焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(2)“酸化”至溶液中鹽酸濃度為5.3 mol?L-1 時(shí)有利于生成四氯化鍺,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(3)若濾液“酸化”時(shí)酸度不夠,溶液會(huì)出現(xiàn)明顯的渾濁,原因是
 

(4)操作“X”的名稱為
 

(5)四氯化鍺與高純水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(6)某科研小組用GeO2作合成氨反應(yīng)的催化劑,研究在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果可表示成如圖2(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量):
①圖象中T2和T1的關(guān)系是
 

A.T2>T1B.T2<T1 C.T2=T1D.無法確定
②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
 
(填字母). 
③若容器容積為1L,在起始體系中加入1molN2、n=3molH2,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%,則此條件下(T2),反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
.保持容器體積不變,再向容器中加入1molN2、n=3molH2,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率將
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是(  )
實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論
ACl2的水溶液可以導(dǎo)電Cl2是電解質(zhì)
BSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀BaSO3不溶于強(qiáng)酸
CNaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀結(jié)合H+的能力:CO32-<AlO2-
D常溫下白磷可自燃,而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧
氣反應(yīng)
非金屬性:P>N
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、青銅是我國使用最早的合金材料,目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵
B、除去CO2中的HCl氣體,只需將氣體通過飽和的Na2CO3溶液
C、在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,說明溶液中一定含SO42-
D、將0.1mol/L的AlCl3溶液100ml逐滴加到0.1mol/L的NaOH溶液200ml中與將0.1mol/L的NaOH溶液200ml逐滴加到0.1mol/L的AlCl3溶液100ml中,發(fā)生的現(xiàn)象和產(chǎn)生沉淀都一樣

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