Question

（1）用“＞”、“=”或“＜”表示下列各組多電子原子的原子軌道能量的高低．
2s

 

2p  3p_x

 

2p_y  3s

 

3d  4s

 

3p
（2）根據(jù)元素周期表1～20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問(wèn)題．
屬于金屬元素的有

 

種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有

 

（填兩種化合物的化學(xué)式）；屬于稀有氣體的是

 

（填元素符號(hào)，下同）；原子中p軌道半充滿的元素是

 

，最活潑的氣態(tài)非金屬原子是

 

；最活潑的金屬原子是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子核外電子排布,元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）相同電子層上，不同原子軌道能量的高低順序：ns＜np＜nd＜nf，不同電子層上形狀相同的原子軌道能量的高低順序：1s＜2s＜3s＜4s…，能層、能級(jí)均相同的原子軌道能量相等：3p_x=3p_y=3p_z，不同層不同能級(jí)，原子軌道能量的高低順序：1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s＜4d＜5p＜6s＜4f…；
（2）根據(jù)元素周期表中的1～20號(hào)元素來(lái)尋找金屬元素的種數(shù)，金屬鉀能在氧氣中反應(yīng)；根據(jù)元素周期表中的1～20號(hào)元素來(lái)尋找稀有氣體；原子中p軌道半充滿，為2p³或3p³，為第VA族元素，因此為N或P，最活潑的氣態(tài)非金屬原子是F，最活潑的金屬原子是K．

解答： 解：（1）相同電子層上，不同原子軌道能量的高低順序：ns＜np＜nd＜nf，所以2s＜2p、3s＜3d，
不同層不同能級(jí)，原子軌道能量的高低順序：1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s＜4d＜5p＜6s＜4f…，因此4s＞3p，能層、能級(jí)均相同的原子軌道能量相等，3p_x＞2p_x=2p_y，
故答案為：＜；＞；＜；＞；
（2）1～20號(hào)元素有Li、Na、K、Ca、Al、Be和Mg共7種金屬元素，金屬性最強(qiáng)的為K，K和O₂可以生成K₂O、KO₂、K₂O₂等，元素周期表1～20號(hào)元素中屬于稀有氣體的是He、Ne、Ar三種，原子中p軌道半充滿，為2p³或3p³，為第VA族元素，因此為N或P，最活潑的氣態(tài)非金屬原子是F，最活潑的金屬原子是K．

故答案為：7；K₂O、KO₂、K₂O₂；He、Ne、Ar；N、P； F；K．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用，根據(jù)元素在周期表中的位置結(jié)合元素周期律來(lái)分析解答即可，難度不大．