【題目】下列敘述正確的是( )
A.道爾頓發(fā)現(xiàn)了元素周期律,制訂了第一張科學的元素周期表
B.短周期中包含了18種原子
C.元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化
D.周期表中所有元素,都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,向一個容積為2 L的真空密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2,3 min后,測得容器內(nèi)的壓強是開始時的0.9倍,則這段時間內(nèi)v(H2)為
A.0.2 mol/(L·min) B.0.6 mol/(L·min) C.0.1 mol/(L·min) D.0.3 mol/(L·min)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將0.15mol的MnO2與過量的12mol/L的濃鹽酸反應,與50ml 12mol/L的濃鹽酸與過量MnO2反應,兩者產(chǎn)生的氯氣相比(其它反應條件相同)
A.一樣多 B.前者較后者多 C.后者較前者多 D.無法比較
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應,下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是( )
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝,原料的綜合利用率較高,其主要流程如下:
注:反應II的離子方程式為Cu2+ +CuS+4Cl- ═2[CuCl2]-+S↓
請回答下列問題;
(1)反應I的產(chǎn)物為 (填化學式)。
(2)反應Ⅲ的離子方程式為 。
(3)一定溫度下,在反應Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸,可以析出硫酸銅晶體,其可能的原因是 。
(4)工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2,分別生成NaHSO3、NH4HSO3,其水溶液均成酸性,相同條件下,同濃度的兩種水溶液c(SO32-)較小的是 。
(5)某硫酸廠為測定反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數(shù),取280mL(已折算成標準狀況)氣體樣品與足量Fe2(SO4)3 溶液完全反應后,用濃度為0.02000mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點,消耗K2Cr2O7溶液25.00Ml。 已知:Cr2O72- +Fe2+ +H+→Cr3+ +Fe3+ +H2O(未配平)反應IV所得氣體中SO2的體積分數(shù)為 。
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