下列四種溶液中①pH=0的鹽酸 ②0.1mol/L的鹽酸 ③0.01mol/L的NaOH溶液 ④pH=14的NaOH溶液，由水電離生成的H+濃度之比①：②：③：④是

A．1：10：100：1 B．1：10—1：10—12：10—14

C．14：13：12：14 D．14：13：2：1

A

【解析】

試題分析：水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，酸或堿都抑制水的電離，因此①～④中由水電離生成的氫離子濃度（mol/L）分別是10－14、10－13、10－12、10－14，所以它們的濃度之比是1：10：100：1，選A。

考點：考查水的電離平衡及PH計算。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省汕頭市高二上學(xué)期月考化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：?????

除去乙烷中乙烯的辦法是

A．點燃 B．通過溴水 C．通過濃硫酸 D．通過石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省汕頭市高二上學(xué)期月考化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：?????

汽車尾氣中的氮氧化物對大氣造成污染，NO是其組成之一。已知N和O的核電荷數(shù)分別是7和8，則2個NO分子共含有的電子個數(shù)為

A．14 B．15 C．16 D．30

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省汕頭市高二上學(xué)期月考化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

恒溫條件下，在CH3COONa的稀溶液中分別加入下列的物質(zhì)，能使c(CH3COO—)/c（Na+）比值一定增大的是

A．固體NaOH B．固體KOH C．固體NaCl D．冰醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省汕頭市高二上學(xué)期月考化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①醋酸，②醋酸鈉，③碳酸，④碳酸鈉，⑤碳酸氫鈉，按溶液的pH由小到大的排列順序正確的是

A．③①②④⑤ B．③①⑤②④ C．①③②⑤④ D．①③②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省廈門市高三上學(xué)期期末質(zhì)量檢查化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物及影響反應(yīng)速率的主要因素，進行如下實驗。

實驗一 探究銅和稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物。

實驗裝置如圖，氣密性已檢查。

已知：FeSO4+NO＝[Fe(NO)]SO4，該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量[Fe(NO)]2+時突顯明顯棕色。

（1）實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是 。

（2）銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）本實驗A生成的氣體中，若有NO2，B的實驗現(xiàn)象為 ；若只有NO生成，B的實驗現(xiàn)象是 。

實驗二 探究銅和稀硝酸反應(yīng)速率先慢后快的原因

經(jīng)過實驗一，測得硝酸的濃度<6 mol?L-1，只有NO生成。當銅片與5 mol?L-1硝酸反應(yīng)時，開始時反應(yīng)非常緩慢，一段時間后反應(yīng)速率明顯加快。為探究此反應(yīng)的反應(yīng)速率先慢后快的原因，進行如下探究：

探究一：研究反應(yīng)過程的溫度變化對反應(yīng)速率的影響，實驗所得曲線和現(xiàn)象記錄如下圖表。

時間/min

現(xiàn)象

0~15

銅表面出現(xiàn)氣泡，但速度很慢

25

溶液有很淺的藍色，氣泡生成速度加快

30

氣泡生成速度較快，均勻冒出

45

洗氣瓶中可見少量淡棕色的物質(zhì)

50

溶液中藍色明顯變深，洗氣瓶中突顯明顯棕色

（4）獲得圖2數(shù)據(jù)所需的測量儀器有________________________________。

（5）從上述圖表分析可得到的結(jié)論是 。

序號

溫度

銅片/g

硝酸/mL

硝酸銅/g

1

25℃ 

①

②

③

2

25℃ 

5

20

0.5

3

25℃ 

5

20

1.0

探究二：研究化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物對反應(yīng)速率的影響

設(shè)計了如下實驗，利用上圖裝置測定溶液突顯明顯棕色的時間。

（6）請將上表中將實驗1的實驗條件填寫完整① ② ③

（7）通過實驗發(fā)現(xiàn)實驗1、2、3的反應(yīng)速率并無明顯變化，為達到實驗?zāi)康倪�需要繼續(xù)進行的實驗是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省廈門市高三上學(xué)期期末質(zhì)量檢查化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為測定石灰石樣品中碳酸鈣（含SiO2雜質(zhì)）的含量�，F(xiàn)利用下圖所示裝置進行實驗，充分反應(yīng)后，測定裝置C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量。下列說法正確的是

A．裝置A中藥品應(yīng)為濃硫酸

B．在B—C之間應(yīng)增添盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置，以除去氯化氫氣體

C．為了測得C中生成的沉淀質(zhì)量，需經(jīng)過過濾、洗滌、干燥、稱量等操作

D．只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，也可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015北京市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）在3種有機物 ① 油脂、② 葡萄糖、③ 蛋白質(zhì)中，遇濃硝酸變黃的是 （填序號，下同），能發(fā)生皂化反應(yīng)的是 ，能與新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀的是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015北京市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝2.25。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。

起始濃度

甲

乙

丙

c(H2)/mol/L

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/mol/L

0.010

0.010

0.020

下列判斷不正確的是

A．反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率：甲＜乙＜丙

B．平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60％

C．平衡時，c(CO2)丙＝2c(CO2)甲

D．平衡時，乙中CO2的體積分數(shù)大于60％

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