合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：
N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)，500℃，30 MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。

下列敘述正確的是
A．點(diǎn)e的正反應(yīng)速率比點(diǎn)d的大
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）不同
D．在給定條件下，t1、t2時(shí)刻N(yùn)H3的含量相同
D
根據(jù)圖像可知，e點(diǎn)和d點(diǎn)都是相同條件下的平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率是相同的，A、C都不正確。C點(diǎn)正逆反應(yīng)還是變化的，不屬于平衡狀態(tài)。t1、t2時(shí)刻的平衡狀態(tài)相同，所以氨氣的含量相同，因此正確的答案是D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下可逆反應(yīng)N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) 達(dá)平衡的標(biāo)志是
A．v正(N2) = v逆(NH3)B．v正(N2) = 3v正(H2)
C．v正(H2) =" 3/2" v逆(NH3)D．N2、H2、NH3的體積比為1︰3︰2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值
B．改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變平衡常數(shù)
C．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)
D．從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應(yīng)A2(g) + B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（    ）
A．單位時(shí)間生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的AB
B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
C．單位時(shí)間生成2n mol的AB同時(shí)生成n mol的B2
D．單位時(shí)間生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的B2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆H2（g）+I2（g）2HI（g），下列情況一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（  ）
A．氣體總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變時(shí)
B．氣體的總質(zhì)量不再改變時(shí)
C．混合氣體中各組成成分的含量不再改變時(shí)
D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1 mol I2，同時(shí)有2 mol HI生成時(shí)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

．（10分）化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理。
（1）在固定容積的密閉容器中，反應(yīng)A(g)+2B(g)4C(g),H ＞0達(dá)到平衡時(shí)，改變條件重新達(dá)到平衡后體系中A的轉(zhuǎn)化率增大，可行的是    __
A．增加B的物質(zhì)的量      B．加壓     C．升溫      D．使用催化劑
（2）某溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(NaOH) ____c(CH3COOH)，混合后溶液中c(CH3COO-)____c(Na+)
（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒(不考慮Zn粒對(duì)反應(yīng)速率的影響)，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如下圖所示。

則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是     （填A(yù)或B）。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2。則m1     m2（選填＜﹑=﹑＞）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)到平衡后，下列選項(xiàng)中三種方法都能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（     ）
A．升高溫度、減小壓強(qiáng)、增加氫氣B．降低溫度、增大壓強(qiáng)、分離出部分氨氣
C．降低溫度、減小壓強(qiáng)、增加氮?dú)?/td>D．升高溫度、增大壓強(qiáng)、增加氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A．新制的氯水在光照下顏色變淺
B．增大壓強(qiáng)，有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3
C．加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3
D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中，使用過(guò)量的空氣以提高SO2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應(yīng) mA(s)+nB(g) pC(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(C)為0.5 mol·L-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴(kuò)大一倍，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(C)為0.3 mol·L-1。則下列判斷正確的是（     ）
A．化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n>p        B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了
C．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了     D．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

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