【題目】由化合物X、Y為起始原料可合成藥物Z。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. X分子中所有碳原子可處于同一平面 B. X、Z分子中均含有2個(gè)手性碳原子

C. 1molZ最多只能與2molBr2發(fā)生反應(yīng) D. X、Y、Z均可與NaOH稀溶液發(fā)生反應(yīng)

【答案】B

【解析】A. X分子中六元素環(huán)不是苯環(huán)而含有烷基，根據(jù)甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)，X中所有碳原子不可能處于同一平面，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. X（）、Z（）分子中均含有2個(gè)手性碳原子，選項(xiàng)B正確；C. 1molZ（）最多只能與３molBr2發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. X只含有碳碳雙鍵和醇羥基，不能與NaOH稀溶液發(fā)生反應(yīng)；Y、Z均含有酚羥基，Z含有羧基，可與NaOH稀溶液發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.下圖是研究甲烷與氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。

（1）CCl4的電子式：________________。

（2）二氯甲烷_____________同分異構(gòu)體（填“有”或“沒(méi)有”）。

（3）請(qǐng)完成一氯甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3Cl+Cl2________+HCl，該反應(yīng)屬于反應(yīng)_________（填有機(jī)反應(yīng)類型）。

Ⅱ.（4）寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①2，2﹣二甲基戊烷：_____________

②3﹣甲基﹣1﹣丁烯：________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】辛烷(C8H18)是汽油的重要成分,其與O2反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列判斷正確的是

A. 曲線b代表加入催化劑時(shí)的能量變化

B. 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

C. 表示辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5152.6kJ/mol

D. 反應(yīng)a、b的活化能不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源可分為一次能源和二次能源,自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一次能源,需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二次能源。據(jù)此判斷,下列敘述正確的是

A. 天然氣是二次能源 B. 石油是二次能源

C. 電能是一次能源 D. 水流是一次能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 (　　)

A. 某無(wú)色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO、K+

B. 使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中，H+、Al3+、Cl－、NO3－

C. Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

D. 稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下,1L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)C(g) ΔH。其他條件不變,改變起始A和B的投料比得到如圖所示關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. n(A)/n(B)=2時(shí)，A和B的轉(zhuǎn)化率相等 B. ΔH<0

C. a=2 D. 相同溫度下，平衡常數(shù)與起始投料比無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O B. 3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe

C. 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ D. 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用廢雷尼鎳(主要成分為NiO、Al,少量Cr、Fe、C、S及有機(jī)物)制備Ni(NO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①在實(shí)驗(yàn)條件下，Ni2+、Cr3+在溶液中不能被NaClO或HNO3氧化。

②NiSO4易溶于水，NiCO3難溶于水;Ni(NO3)2在20℃、90℃時(shí)溶解度依次為79.2、188g/100g水。

③己知“酸溶”后的溶液中主要的四種離子開(kāi)始沉淀與沉淀完全的pH如下：

Ni2+

Fe2+

Fe3+

Cr3+

開(kāi)始沉淀pH

6.2

7.6

2.3

4.5

沉淀完全pH

8.5

9.1

3.3

5.6

（1）“除鋁”所用試劑及主要操作為__________。

（2）“灼燒”的主要目的是__________。

（3）“酸溶”時(shí)，用濃硫酸和水代替稀硫酸的目的是__________。

（4）“除鐵、鉻”時(shí)，Fe2+被氧化為Fe3+的離子方程式為__________；氧化后需將溶液pH調(diào)整到的范圍是__________。

（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由“凈化液”制取Ni(NO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)方案：__________，離心分離、洗滌、干燥得Ni(NO3)2·6H2O (實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：6mol·L-1硝酸，3 mol·L-1Na2CO3溶液)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物。回答下列問(wèn)題：

（1）常溫下X、Y的水溶液的pH均為5,則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是___。

（2）A、B、D、E四種元素組成的某無(wú)機(jī)化合物，受熱易分解。該化合物溶液濃度為0.1 mol/L時(shí)， pH最接近_____。

A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0

（3）在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的恒溫容器中進(jìn)行如下反應(yīng):C2（g）+3A2（g）2CA3（g） ΔH<0，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2 mol，此時(shí)總?cè)莘e為1.0 L。

①達(dá)此平衡前各物質(zhì)起始的量如下，其中不合理的是_______________；

A．C2　0.6mol， A2　0.5mol， CA3　0mol

B．C2　0mol， A2　0mol， CA3　1.2mol

C．C2　0.55mol，A2　0.35mol，CA3　0.1mol

D．C2　0.8mol，A2　1.1mol，CA3　0mol

②此平衡體系的平衡常數(shù)K＝____________________；

③如果保持溫度和壓強(qiáng)不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將_________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)。

（4）已知常溫常壓下，0.5mol B2A2與足量的D2反應(yīng)，生成BD2和液態(tài)A2D，放出649.8 kJ 的熱量。寫出B2A2燃燒熱的熱化學(xué)方程式________________________________。

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