常溫下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中＝10－8，下列敘述正確的是
A．該一元酸溶液的pH＝1
B．該溶液中由水電離出的H＋濃度為c(H＋)＝1.0×10－11 mol·L－1
C．該溶液中水的離子積常數(shù)為1.0×10－22
D．在0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中，水的電離被促進
B

試題分析：A、常溫下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中＝10－8，則根據(jù)水的離子積常數(shù)可知，溶液中c(OH－)＝＝10－11，因此溶液中氫離子濃度＝10－3mol/L，則溶液的pH＝3，A不正確；B、酸抑制水的電離，則該溶液中由水電離出的c(H＋)＝溶液中c(OH－)＝1.0×10－11 mol·L－1，B正確；C、水的離子積常數(shù)只與溫度有關系，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，因此該溶液中水的離子積常數(shù)為1.0×10－14，C不正確；D、根據(jù)水的電離方程式H2OH＋＋OH－可知酸抑制水的電離，D不正確，答案選B。
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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將下列氣體通入水中，其飽和水溶液酸性最強的是
A．CH4B．NH3C．HBrD．SO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某學生用0.10 mol/L標準NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸。記錄數(shù)據(jù)如下：
實驗序號
待測液體積（mL）
所消耗NaOH標準液的體積（mL）
滴定前
滴定后
1
20.00
0.50
20.54
2
20.00
6.00
26.00
3
20.00
1.40
21.36
 
（1）滴定時選用酚酞試液作指示劑，如何判斷滴定達到終點                        。
（2）鹽酸的物質的量濃度為_____________
（3）堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對測定結果的影響是           （填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同）。
（4）某同學用已知準確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中Fe2+的濃度，高錳酸鉀溶液應盛放在         中（填“甲”或“乙”），該反應的離子方程式為：                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有常溫時pH＝1的某強酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是
A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液
B．加入10mL 的水進行稀釋
C．加水稀釋成100mL
D．加入10mL 0.01mol·L－1的鹽酸溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，下列有關溶液的說法正確的是
A．0.1mol/L的鹽酸溶液中由水電離的c(H+)=10—13mo1?L—l
B．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32—水解程度減小，溶液的pH減小
C．CuSO4溶液蒸干得到Cu(OH)2固體
D．等體積pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液相混合pH=7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用0.10 mol·L－1的鹽酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結果是
A．c(NH4＋) ＞ c(Cl－)，c(OH－) ＞ c(H＋)
B．c(Cl－) ＞ c(NH4＋)，c(OH－) ＞ c(H＋)
C．c(NH4＋) ＝ c(Cl－)，c(OH－) ＝ c(H＋)
D．c(Cl－) ＞ c(NH4＋)，c(H＋) ＞ c(OH－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學用語表示的幾種微粒中能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動的是
A．HSO4－B．Cl-C．aX+D．bX2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，向0.1 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物質的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液，下列有關說法中不正確的是
A．溶液的pH：a＜b＜c＜d
B．溶液的導電能力：a＞b＞d＞c
C．a、b溶液呈酸性
D．c、d溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于常溫下PH為2的鹽酸，敘述正確的是
A．c(H+) = c(Cl—) + c(OH—)
B．由H2O電離出的c(H+) =" 1.0" ×10—12 mol·L—1
C．與等體積PH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性
D．與等體積0.01 mol·L—1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Cl—) = c(CH3COO—)

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