Question

在恒溫、恒容的條件下，有反應2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡．途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L．則以下敘述不正確的是（　　）

• A、兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣的平均相對分子質(zhì)量不同
• B、兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同
• C、達平衡時，途徑Ⅰ的反應速率v（A）小于途徑Ⅱ的反應速率v（A）
• D、達平衡時，途徑Ⅰ所得混合氣的密度為途徑Ⅱ所得混合氣密度的

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Answer 1

考點：等效平衡

專題：

分析：由反應2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）可知，反應前后氣體的化學計量數(shù)相等，壓強對平衡移動沒有影響，當滿足Ⅱ所加物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為A、B時，與Ⅰ物質(zhì)的量比值相等，則達到等效平衡的狀態(tài)．據(jù)此進行判斷．

解答： 解：反應2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）可知，反應前后氣體的化學計量數(shù)相等，壓強對平衡移動沒有影響，當滿足Ⅱ所加物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為A、B時，與Ⅰ物質(zhì)的量比值相等，
A、途徑Ⅱ與途徑Ⅰ為等效平衡，平衡時各組分的含量相等，所以相對平均分子質(zhì)量也相等，故A錯誤；
B、Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到相同平衡狀態(tài)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同，故B正確；
C、Ⅱ途徑達到平衡時濃度大，壓強大，反應速率應較大，故C正確；
D、Ⅰ、Ⅱ為等效平衡狀態(tài)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同，混合氣體平均相對分子質(zhì)量相同，由于容器體積相等，Ⅱ氣體質(zhì)量是Ⅰ氣體質(zhì)量的2倍，則達到平衡時，途徑Ⅰ的氣體密度為途徑Ⅱ密度的

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，故D正確；
故選A．

點評：本題考查等效平衡問題，題目難度中等，注意等效平衡有2種情況：①化學反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不等的反應必須滿足物質(zhì)的量完全相等，②反應前后氣體的化學計量數(shù)相等，滿足物質(zhì)的量之比相等．