6.
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工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H
2(g)?CH
3OH(g)
(1)不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示.
①該反應(yīng)△H<0,△S<0(填“>”或“<”),則該反應(yīng)不一定 自發(fā)進(jìn)行(填“一定能”、“一定不能”、“不一定”)
②實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、l.3×l0
4kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是該壓強(qiáng)下,CO轉(zhuǎn)化率已較高(90%左右),再增大壓強(qiáng)CO轉(zhuǎn)化率提高不大,且生產(chǎn)成本增加.
(2)某溫度下,將3molCO和6molH
2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.5mol•L
-1.
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2:
②在其他條件不變的情況下,將容器體積壓縮到原來(lái)的
12,與原平衡相比,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是bc(填序號(hào)).
a.氫氣的濃度減少 b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快
c.甲醇的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時(shí)
n(H2)n(CH3OH)增大
③若保持同一反應(yīng)溫度將起始物質(zhì)改為a mol CO、b mol H
2、c mol CH
3OH,欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同,則a、b應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系為b=2a,且欲使開(kāi)始時(shí)該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,c的取值范圍是2<c≤3.