將一包含有NH4NO3和（NH4）2SO4的白色固體樣品3.44克加入足量的NaOH溶液中并加熱，收集反應產(chǎn)生氣體1.12L（標況）．求：
（1）樣品中NH4NO3和（NH4）2SO4的質量；
（2）混合固體中含氮百分率．
考點：有關混合物反應的計算
專題：計算題
分析：（1）設出硝酸銨、硫酸銨的物質的量，然后根據(jù)二者的質量、生成氨氣的物質的量列式計算出硝酸銨、硫酸銨的物質的量，再根據(jù)m=nM計算出二者的質量即可；
（2）先根據(jù)生成氨氣的物質的量、硝酸銨的物質的量計算出3.44g混合物中含有氮原子的物質的量，再根據(jù)質量分數(shù)的表達式計算出混合固體中含氮百分率．
解答： 解：硫酸銨、硝酸銨中加入足量氫氧化鈉溶液加熱后生成氨氣，反應的離子方程式為：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O，標準狀況下1.12L氨氣的物質的量為：
1.12L
22.4L/mol
=0.05mol，設混合物中硝酸銨的物質的量為x，硫酸銨的物質的量為y，根據(jù)總質量可得：①80g/mol×x+132/mol×y=3.44g，
再根據(jù)生成氨氣的物質的量可得：②x+2y=0.05mol，①②聯(lián)立解得：
x=0.01mol
y=0.02mol
，所以樣品中NH4NO3的質量為：80g/mol×0.01mol=0.80g，（NH4）2SO4的質量為：132g/mol×0.02mol=2.64g，
答：樣品中NH4NO3和（NH4）2SO4的質量分別為0.80g、2.64g；
（2）混合固體中含有N原子的物質的量為：n（N）=n（NH3）+n（NO3-）=0.05mol+0.01mol=0.06mol，所以混合固體中含氮百分率為：
14g/mol×0.06mol
3.44g
×100%≈24.4%，
答：混合固體中含氮百分率為24.4%．
點評：本題考查了銨鹽的化學性質、有關混合物反應的化學計算，題目難度中等，注意掌握銨鹽的化學性質及有關混合物反應的計算方法，（2）為易錯點，注意氮元素包含兩部分：銨根離子和硝酸根離子．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下述實驗不能達到預期目的是（　�。�
序號 實驗內容 實驗目的
A 室溫下用PH計測定濃度為0.1mol?L-1NaClO溶液和0.1mol?L-1 CH3COONa溶液的pH 比較HClO和CH3COOH的酸性強弱
B 向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀
C 室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸 研究濃度對反應速率的影響
D 向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生 驗證兩者都發(fā)生了水解反應，且相互促進
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表是元素周期表的一部分，根據(jù)①～⑩在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

（1）金屬性最強的元素是
 
，最容易與H2反應單質是
 
．
（2）⑤位于周期表中第
 
周期，
 
族；其原子結構示意圖為
 
．
（3）最高價氧化物所對應的水化物酸性最強的是
 
（填化學式）．
（4）②與⑧形成的化合物屬于
 
（填“離子化合物”或“共價化合物”）．
（5）最高價氧化物既能與酸反應又能與堿反應的是
 
（填化學式）．
（6）③和⑦對應的氫化物較穩(wěn)定的是
 
（填化學式）．
（7）⑤和⑥的原子半徑較大是
 
，⑤和⑥的最高價氧化物對應水化物的堿性較強的是
 
（填化學式）．
（8）用電子式表示⑤和⑨元素形成的化合物的形成過程
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求完成下列問題：
（1）在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中經(jīng)常用到下列物質：
①Si、②（NH4）2SO4、③NaClO、④Al（OH）3、⑤Fe2O3、⑥石灰石、⑦粘土、⑧石英．其中，可用于制造芯片的是
 
（填序號，下同）；可用于殺菌，消毒的是
 
；可用作紅色油漆和涂料的是
 
；醫(yī)療上可用作胃酸中和劑的是
 
；工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥都要用到的原料是
 
．
（2）漂白粉由氯氣和石灰乳反應生成，其有效成分是
 
．（填化學式），反應的化學方程式為
 
．
（3）用氧化物形式表示高嶺石Al2（Si2O5）（OH）4的組成
 
．
（4）下列三組物質中，均有一種物質的類別與其它三種不同
A．MgO、Na2O、CO2、CuO  B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3  C．NaOH、Ca（ClO）2、KOH、Cu（OH）2
三種物質依次是（填化學式）：A
 
、B
 
、C
 
；這三種物質發(fā)生化學反應可生成一種能殺菌消毒的物質和另一種物質，該反應的化學方程式為
 
．
（5）測定硅鐵合金中硅的含量可以有兩種方法，其一是將合金粉末加入足量的稀硫酸中，其二是將合金粉末加入足量的
 
中，都可以通過收集生成氣體并測定其體積數(shù)據(jù)而確定硅含量．寫出第二種方法的反應離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：如圖1所示：
某種芳香族化合物A，其蒸氣密度是相同條件下H2密度的82倍．A由碳、氫、氧三種元素組成，經(jīng)測定碳、氫的質量分數(shù)分別為73.2%和7.32%．
又知，如圖2所示：A在一定條件下能發(fā)生如下轉化，某些生成物（如H2O等）已略去．

（1）A的分子式是
 
．
（2）步驟Ⅰ的目的是
 
．
（3）若G為氣體，且相對分子質量是44，則E的結構簡式是
 
．
（4）F→H的反應類型是
 
．
（5）F在一定條件下可發(fā)生酯化反應，生成M（M與FeCl3反應，溶液呈紫色；且分子結構中含有苯環(huán)和一個七元環(huán)）該反應的化學方程式為
 
．
（6）A的結構簡式是
 
．
已知A的某種同分異構體K具有如下性質：①K與FeCl3反應，溶液呈紫色；②K在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應；③K分子中苯環(huán)上的取代基上無甲基．
（7）K的一種可能的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組的同學在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時，甲同學認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫；而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣．為了驗證甲、乙兩同學的判斷是否正確，丙同學設計了如圖所示的實驗裝置（鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該反應裝置已略去）：
試回答：
（1）上述實驗中生成二氧化硫氣體的化學反應方程式為
 
．
（2）乙同學認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是
 
．
（3）丙同學在安裝好裝置后，必不可少的一步操作
 
．
（4）B中加入的試劑是
 
，其作用是
 
．
（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：C中
 
，D中
 
．如果撤去裝置B，是否還能根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中含有氫氣？答：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E代表單質或化合物，它們之間的相互轉化關系如圖所示．A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質．

請?zhí)羁眨?br />（1）形成單質A的元素，在化合物中的最高化合價為
 
．
（2）B和碳反應生成A和E的化學方程式是
 
．
（3）C的化學式為
 
，D 的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

菠蘿酯是一種具有菠蘿香氣的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸（   ）發(fā)生化
反應的產(chǎn)物．據(jù)此回答下列問題：
（1）甲一定含有的官能團的名稱是
 
．
（2）5.8g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3mol CO2和0.3mol H2O，甲蒸氣對氫氣的相對密度是29，甲分子中
不含甲基，且為鏈狀結構，其結構簡式是
 

（3）苯氧乙酸有多種同分異構體，寫出任意一種含苯環(huán)結構的同分異構體的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（　　）
A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X
B、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
C、X、Z、W的氣態(tài)氫化物溶于水均呈酸性
D、最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X

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