Question

8．現(xiàn)有某鐵的氧化物樣品，用35mL5mol•L^-1的鹽酸恰好完全溶解，向反應(yīng)后的溶液中通入氯氣140mL（標準情況下），F(xiàn)e²⁺可以全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺．則該氧化物的化學(xué)式為（　　）

• A． Fe₂O₃
• B． Fe₃O₄
• C． Fe₄O₅
• D． Fe₅O₇

Answer 1

分析 n（HCl）=0.035L×5mol/L=0.175mol，n（Cl₂）=$\frac{0.14L}{22.4L/mol}$=0.00625mol，結(jié)合電荷守恒和氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目守恒計算．

解答 解：n（HCl）=0.035L×5mol/L=0.175mol，n（Cl₂）=$\frac{0.14L}{22.4L/mol}$=0.00625mol，
金屬氧化物中n（O）=n（H₂O）=$\frac{1}{2}$n（HCl）=$\frac{1}{2}$×0.175mol=0.0875mol，
由Fe²⁺可以全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，結(jié)合電子守恒可知n（Fe²⁺）=$\frac{0.00625mol×2×（1-0）}{（3-2）}$=0.0125mol，
由金屬氧化物不顯電性可知，n（Fe³⁺）×3+n（Fe²⁺）×2=n（O^2-）×2，
n（Fe³⁺）=$\frac{0.0875mol×2-0.0125mol×2}{3}$=0.05mol，
則氧化物中n（Fe）：n（O）=（0.05mol+0.0125mol）：0.0875mol=5：7，
所有氧化物的化學(xué)式為Fe₅O₇，
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高考常見題型和高頻考點，把握原子守恒、電子守恒、電荷守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意守恒法應(yīng)用，題目難度不大．