【題目】I.氫化鈣是固體登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑.某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)請(qǐng)選擇必要的裝置,按氣流方向連接順序?yàn)?/span>__________(填儀器接口的字母編號(hào))

(2)根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟如下:檢查裝置氣密性后,裝入藥品;打開(kāi)分液漏斗活塞_________(請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào)).

A.加熱反應(yīng)一段時(shí)間 B.收集氣體并檢驗(yàn)其純度

C.關(guān)閉分液漏斗活塞 D.停止加熱,充分冷卻

(3)已知鈣與氫化鈣固體在外觀上相似,現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣,請(qǐng)完善以下實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)要步驟及觀察到的現(xiàn)象:取適量氫化鈣,在加熱條件下與________反應(yīng),將反應(yīng)氣相產(chǎn)物通過(guò)裝有_______的容器,觀察到容器內(nèi)固體顏色變化為________;取鈣做類(lèi)似實(shí)驗(yàn),觀察不到類(lèi)似的反應(yīng)現(xiàn)象.

II.某化學(xué)興趣小組發(fā)現(xiàn),往CuSO4溶液中加入一定濃度的Na2CO3溶液得到的藍(lán)色沉淀,若加入NaOH溶液則得到淺綠色沉淀。為此,小組同學(xué)對(duì)藍(lán)色沉淀成份作了如下探究:

該小組同學(xué)利用下列裝置通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定其組成

(1)檢查裝置氣密性并裝好藥品后,點(diǎn)燃酒精燈前應(yīng)進(jìn)行的操作是______________。

(2)通過(guò)查找資料得知,該淺綠色沉淀物可能是溶解度最小的堿式硫酸銅(化學(xué)式CuSO4·3Cu(OH)2)。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),證明濁液中的淺綠色沉淀物中是否含有硫酸根離子的方法__________________________________

【答案】i→e,f→d,c→j,k(或k,j)→a BADC干燥氧氣反應(yīng)無(wú)水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色通過(guò)量的空氣并稱(chēng)量C、D的質(zhì)量將濁液過(guò)濾,并把沉淀用蒸餾水洗滌至洗滌液用BaCl2溶液檢驗(yàn)不出SO2-4后,加入足量稀鹽酸溶解淺綠色沉淀,再用BaCl2溶液檢驗(yàn),若溶液中有大量白色沉淀生成,則淺綠色沒(méi)淀中有SO42-

【解析】

I.(1)一般制備純凈干燥的氣體的實(shí)驗(yàn)裝置的順序?yàn)椋褐苽溲b置→除雜裝置→干燥裝置等;

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要保證整個(gè)裝置內(nèi)已充滿氫氣,實(shí)驗(yàn)的操作程序是:檢查裝置的氣密性→產(chǎn)生氫氣→收集氫氣并進(jìn)行驗(yàn)純→加熱反應(yīng)→停止加熱→繼續(xù)通氫氣至冷卻→停止通入氫氣;

(3)區(qū)分鈣和氫化鈣時(shí)可利用其組成、性質(zhì)的差異來(lái)判斷;

II.(1)試驗(yàn)通過(guò)驗(yàn)證并測(cè)定水以及二氧化碳的存在、質(zhì)量來(lái)確定沉淀的組成情況;

(2)根據(jù)硫酸根的特征離子反應(yīng):可以和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀來(lái)分析.

I.(1)鈣屬于極活潑的金屬,極易與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣,制備的氫氣中會(huì)混有水蒸氣和氯化氫,在與鈣化合之前需要除雜和干燥,分別選用氫氧化鈉和濃硫酸;同時(shí)為防止空氣中水蒸氣進(jìn)入,還需要連接干燥管,所以正確的順序?yàn)椋?/span>i→e,f→d,c→j,k(或k,j)→a;

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要保證整個(gè)裝置內(nèi)已充滿氫氣,實(shí)驗(yàn)的操作程序是:檢查裝置的氣密性→產(chǎn)生氫氣→收集氫氣并進(jìn)行驗(yàn)純→加熱反應(yīng)→停止加熱→繼續(xù)通氫氣至冷卻→停止通入氫氣;正確的順序:BADC。

(3)CaH2可以和氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成水,可用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn),現(xiàn)象是白色變?yōu)樗{(lán)色,故:取適量氫化鈣,在加熱條件下與干燥氧氣反應(yīng),將反應(yīng)氣相產(chǎn)物通過(guò)裝有無(wú)水硫酸銅的干燥管,觀察到白色變?yōu)樗{(lán)色;取鈣做類(lèi)似實(shí)驗(yàn),觀察不到白色變?yōu)樗{(lán)色;

II.(1)該實(shí)驗(yàn)原理是通過(guò)驗(yàn)證并測(cè)定水以及二氧化碳的存在、質(zhì)量來(lái)確定沉淀的組成情況,為了防止裝置中的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響,必須在點(diǎn)燃酒精燈之前通過(guò)量的空氣,排除空氣,并稱(chēng)量C、D的質(zhì)量。

(2)硫酸根的特征離子反應(yīng):可以和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,證明濁液中的淺綠色沉淀物中是否含有硫酸根離子時(shí)可以先將沉淀洗滌干凈,在加入足量稀鹽酸溶解淺綠色沉淀,再用BaCl2溶液檢驗(yàn),故為:將濁液過(guò)濾,并把沉淀用蒸餾水洗滌至洗滌液用BaCl2溶液檢驗(yàn)不出SO42-后,加入足量稀鹽酸溶解淺綠色沉淀,再用BaCl2溶液檢驗(yàn),若溶液中有大量白色沉淀生成,則淺綠色沒(méi)淀中有SO42-

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是(

A. 分子中含有2種官能團(tuán)

B. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C. 可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類(lèi)型相同

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用氟碳鈰礦(主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一種工藝流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)CeCO3F中,Ce元素的化合價(jià)為 。

(2)酸浸過(guò)程中用稀硫酸和H2O2替換HCl不會(huì)造成環(huán)境污染。寫(xiě)出稀硫酸、H2O2與CeO2反應(yīng)的離子方程式: 。

(3)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是 。

(4)溶液中的C(Ce3+)等于1×10-5mol.l-1,可認(rèn)為Ce3+沉淀完全,此時(shí)溶液的PH為 。(已知KSP[Ce(OH)3]=1×10-20

(5)加熱CeCl3 .6H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無(wú)水CeCl3 ,其中NH4Cl的作用是 。

(6)準(zhǔn)確稱(chēng)取0.7500gCeCl3樣品置于錐形瓶中,加入適量過(guò)硫酸銨溶液將Ce3+氧化為Ce4+,然后用0.1000mol.l-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗25.00ml標(biāo)準(zhǔn)溶液。(已知:Fe2++Ce4+=

Ce3++Fe3+)

該樣品中CeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,測(cè)得該CeCl3樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Na2S2O3是重要的化工原料,用途很廣,其還原性較強(qiáng),在溶液中易被Cl2氧化成,常用作脫氯劑,主要用于治療氰化物中毒。工業(yè)上可利用反應(yīng)Na2CO3+2Na2S+4SO2===3Na2S2O3+CO2制取Na2S2O3,下列說(shuō)法正確的是(  )

A. Na2S2O3只有還原性

B. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1

C. 每生成1 mol Na2S2O3,轉(zhuǎn)移4×6.02×1023個(gè)電子

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每吸收4 mol SO2就會(huì)放出22.4 L CO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中能產(chǎn)生氣體,但不是氧化還原反應(yīng)的是( )

A. 濃鹽酸與二氧化錳共熱 B. 稀硫酸與硫化亞鐵固體反應(yīng)

C. 硝酸銀與稀鹽酸反應(yīng) D. 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,回答相關(guān)的問(wèn)題。

(1)寫(xiě)出④的元素符號(hào)________。

(2)在這些元素中,最活潑的金屬元素與水反應(yīng)的離子方程式:___________________________。

(3)在這些元素中,最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是________(填相應(yīng)化學(xué)式,下同),堿性最強(qiáng)的是________。

(4)這些元素中(除⑨外),原子半徑最小的是________(填元素符號(hào),下同),原子半徑最大的是________。

(5)②的單質(zhì)與③的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng),其產(chǎn)物之一是OX2 , (O、X分別表示氧和②的元素符號(hào),即OX2代表該化學(xué)式),該反應(yīng)的離子方程式為(方程式中用具體元素符號(hào)表示) _____________________________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、 Y、Z五種元素的敘述中,正確的是( )

A. 通常情況下五種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

B. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C. W的電負(fù)性比X的的電負(fù)性大

D. 第一電離能:R>W(wǎng)>Y

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室,不應(yīng)受到警告的行為是( 。

A. 穿實(shí)驗(yàn)服B. 吃零食C. 玩弄手機(jī)D. 嬉戲打鬧

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁是當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的金屬材料之一,鋁制品及其化合物在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中也有著重要的用途;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)基態(tài)鋁原子的核外電子排布式為____________

(2)根據(jù)元素周期律等知識(shí)判斷,第一電離能Al____________Mg(填寫(xiě)“大于”或“小于”)。

(3)Al2O3是常用的耐火材料,工業(yè)上也是用電解Al2O3方法制取金屬Al,據(jù)此判斷Al2O3的晶體類(lèi)型是____________。

(4)LiAlH4是一種重要的有機(jī)合成試劑,AlH4-的立體構(gòu)型為____________,LiAlH4中Al原子的雜化軌道類(lèi)型為____________

(5)金屬鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,原子之間相對(duì)位置關(guān)系的平面圖如圖2所示。

①晶體鋁中原子的堆積方式為____________。

②已知鋁原子半徑為acm,摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體鋁的密度ρ=_______g·cm-3(用含a、M、NA的代數(shù)式來(lái)表示)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案