【題目】25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.能使甲基橙變紅的溶液中：K＋、Mg2＋、NO3－、I－

B.c(HCO3－)＝1 mol·L－1溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、OH－

C.無色透明的溶液中： Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－

D.=1012的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-

【答案】D

【解析】

A、甲基橙變紅，說明溶液顯酸性，NO3－在酸中具有強氧化性，能將I－氧化，即該離子組不能在指定溶液中大量共存，故A錯誤；

B、OH－能與HCO3－發(fā)生OH－＋HCO3－=H2O＋CO2↑，因此該離子組不能在指定溶液中大量共存，故B錯誤；

C、Fe3＋顯棕黃色，該離子組不符合題意，故C錯誤；

D、=1012的溶液顯堿性，這些離子在堿中能大量共存，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎，鋼鐵生銹現(xiàn)象卻隨處可見，為此每年國家損失大量資金。請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關問題。

（1）鋼鐵的電化學腐蝕原理如圖所示：

①寫出石墨電極的電極反應式______；

②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學防護的裝置，請在如圖虛線框內(nèi)所示位置作出修改，并用箭頭標出導線中電子流動方向。______

③寫出修改后石墨電極的電極反應式______。

（2）生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹�，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式_____。

(3)在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖：

①A電極對應的金屬是__(寫元素名稱)，B電極的電極反應式是____。

②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓�、稱量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為___ mol。

③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含苯酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示。

（1）①流程圖設備Ⅰ中進行的是操作________(填寫操作名稱)。實驗室里這一步操作可以用_______(填儀器名稱)進行。

②由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質(zhì)A是______________(填化學式，下同)。由設備Ⅲ進入設備Ⅳ的物質(zhì)B是___________。

③在設備Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。

④在設備Ⅳ中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應后，產(chǎn)物是NaOH、H2O和______。通過 _________________(填操作名稱)操作，可以使產(chǎn)物相互分離。

⑤圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是_______、_____________C6H6和CaO。

（2）為了防止水源污染，用簡單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗某工廠排放的污水中有無苯酚，此方法是____________。

從廢水中回收苯酚的方法是①用有機溶劑萃取廢液中的苯酚；②加入某種藥品的水溶液使苯酚與有機溶劑脫離；③加入某物質(zhì)又析出苯酚。試寫出②、③兩步的反應方程式：_________________________。

（3）為測定廢水中苯酚的含量，取此廢水100 mL，向其中加入濃溴水至不再產(chǎn)生沉淀為止，得到沉淀0.331 g，求此廢水中苯酚的含量____________(mg·L－1)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法” 又叫“聯(lián)合制堿法”以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿Na2CO3，有關反應的化學方程式：

(1)______________。

(2)______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H是重要的有機物，可由E和F在一定條件下合成：（部分反應物或產(chǎn)物省略，另請注意箭頭的指向）

已知以下信息：

i．A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物。

ii．I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6：1。

回答下列問題：

（1）E的含氧官能團名稱是 ______ ，B的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。

（2）B→C和G→J兩步的反應類型分別為 ___________，____________。

（3）①E+F→H的化學方程式是____________________________________。

②D與銀氨溶液反應的化學方程式是__________________________________。

（4）E的同系物K比E相對分子質(zhì)量大28，則K的同分異構(gòu)體共 ______ 種，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1，寫出符合要求的該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為（寫出1種即可） ____________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應能產(chǎn)生Cl2。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中錯誤的是（ ）

A.只有①和②處B.只有②處C.只有②和③處D.只有②③④處

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白鈉鎂礬（mNa2SO4·nMgSO4·xH2O）俗稱硝板，工業(yè)上用白鈉鎂礬制備堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]晶須的過程如下：向碳酸鈉溶液中加入白鈉鎂礬，保持50℃加熱0.5h，有大量的5MgCO3·3H2O生成，然后升高溫度到85℃加熱2h發(fā)生熱解反應，過濾得堿式碳酸鎂晶體。

（1）熱解反應的方程式為________________。

（2）堿式碳酸鎂可用作化學冷卻劑，原因是________________。

（3）為測定白鈉鎂礬的組成，進行下列實驗：

①取白鈉鎂礬3.340 g溶于水配成100.00 mL溶液A；

②取25.00 mL溶液A，加入足量的氯化鋇溶液，得BaSO4 1.165 g；

③另取25.00 mL溶液A，調(diào)節(jié)pH＝10，用濃度為0.1000 mol·L－1的EDTA標準溶液滴定Mg2+（離子方程式為Mg2+ + H2Y2－＝MgY2－+ 2H+），滴定至終點，消耗標準溶液25.00 mL。通過計算確定白鈉鎂礬的化學式（寫出計算過程）。___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。

（1）A中試劑為_____。

（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是__________________。

（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：

①記錄C的面位置；

②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；

③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，、記錄C的液面位置；

④由A向B中滴加足量試劑，上述操作的順序是______（填序號）；

記錄C的液面位置時，除平視和恢復至室溫外，還應___________。

（4）B中發(fā)生反應的化學方程式為__________________。

（5）若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測得氫氣體積為bmL（已換算為標準狀況，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對原子質(zhì)量為________。

（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將_____（填“偏大”“偏小”或“不受影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，M由Na2O和Al2O3制得，該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應為2Na＋xS＝Na2Sx。下列說法不正確的是

A. 負極反應式為Na - e- = Na+

B. 放電時，消耗32 g正極活性物質(zhì)，轉(zhuǎn)移的電子為2 mol

C. M的作用是導電和隔離鈉與硫

D. 消耗相同質(zhì)量的負極活性物質(zhì)，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的4.5倍

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