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一定溫度下的反應A(g)＋3B(g)2C(g)，下列敘述不能表明它達到化學平衡的是
A．A、B、C的濃度不再變化
B．混合氣體的總物質的量不再變化
C．單位時間內生成a mol A，同時生成3amol B
D．C的生成速率與C的分解速率相等
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

在一定溫度下，把2 mol N2和6 mol H2通入一個體積不變的密閉容器中，（如右圖）：容器中發(fā)生以下的反應：
N2（g）+3 H2（g）2NH3 （g） （正反應為放熱反應）
若反應達到平衡后，測得混和氣體為7 mol ，據此回答下列問題：
保持上述反應溫度不變，使a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質的量，如果反應達到平衡后混和氣體中各物質的物質的量分數(shù)仍與上述平衡時完全相同，那么：
（1）若a="1" mol ，c="2" mol ，則b="____" mol，在此情況下，反應起始時將向       方向進行（填 “正”或“逆”）
（2）若規(guī)定起始時反應向逆反應方向進行，則c的范圍是            。
（3）在上述裝置中，若需控制平衡后的混和氣體的物質的量為6.5 mol，則可采取的措施是                        

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某條件下，在2 L密閉容器中發(fā)生如下反應2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)
在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度(mol·L-1)隨時間(min)的變化如圖所示。請回答下列問題：
在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)體系中，n (NO2)隨時間的變化如表：

⑴實驗Ⅱ隱含的反應條件是          
⑵寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：    K=              。
該反應是________（填“吸” 或“ 放”）熱反應。
⑶若實驗Ⅰ中達平衡后，再向密閉容器中通入2 mol由物質的量之比為1：1組成的NO2與O2混合氣體（保持溫度不變），則平衡將      移動。
⑷若將上述第⑶題所得的平衡混和氣體通入足量的NaOH溶液中，使氣體被完全吸收。
生成的產物及其物質的量為                                。
⑸NO2、NO是重要的大氣污染物，近年來人們利用NH3在一定條件下與之反應而將其轉
化為無害的參與大氣循環(huán)的物質，該反應的化學方程式為                    。
（任寫一個）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)應用化學反應需要研究化學反應的條件、限度和速率。
（1）已知反應：Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋，向10 mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，反應后，溶液中除含有Cl-外，還一定有          (填序號)。
①含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+②含F(xiàn)e3+，不含Br-③含F(xiàn)e3+，還含有Br-
（2）773 K、固定體積的容器中,反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)過程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化。若投入a mol CO、2a mol H2，平衡時能生成0.1a mol CH3OH，反應就具工業(yè)應用價值。

①若按上述投料比使該反應具有工業(yè)應用價值，CO的平衡轉化率最小為          ；
②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉化率，可采取的措施(答兩項即可)                           、                           ；
③下列與催化劑有關的說法中，正確的是       (填字母序號)。
a. 使用催化劑，使反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH>－91 kJ·mol－1
b. 使用催化劑, 能夠提高反應物轉化率
c. 使用催化劑，不能改變反應的平衡常數(shù)K
（3）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。我國學者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如右圖所示。

① Ni作           (填“陰”或“陽”) 極；
②Ni電極的電極反應式為：                                。
（4）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是HNO3發(fā)生的一個還原過程的反應式：NO-3＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O
①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五種物質中的           (填化學式)能使上述還原過程發(fā)生。
②欲用下圖裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率，當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定                     推(計)算反應速率。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在具有活塞的密閉容器中，一定溫度下的可逆反應：　已達到平衡。將活塞外拉，則：
①容器內顏色                      ②容器內壓強               
③逆反應速率                      ④混合氣體平均分子質量             

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（    ）
A．NO2全部變成了NO和O2B．反應已經停止了
C．用的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)
D．單位時間內生成的同時生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學平衡狀態(tài)的說法中正確的是
A．當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，v正= v逆= 0
B．當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，每種成分的質量分數(shù)保持不變
C．對于已達平衡的可逆反應，延長反應時間能提高反應物的轉化率
D．對于已達平衡的可逆反應，改變外界條件時其平衡狀態(tài)不會改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下可逆反應：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；DH＜0�，F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內均達到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是（   ）
A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
B．保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲中B的體積分數(shù)增大，乙中B的體積分數(shù)減小
C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍
D．保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應速率變化已省略)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，不能用勒夏特列原理來解釋的是(  )
A．加入催化劑有利于氨的氧化反應
B．氫硫酸中加堿有利于S2－離子的增多
C．在100℃左右比在室溫更有利于FeCl3的水解
D．高壓條件更有利于合成氨反應

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