(16分)化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和
溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
(1)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)
A(g)+2B(g) 4C(g) △H>0達到平衡時，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c)
=4mol／L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是                          ；若改變
條件重新達到平衡后體系中C的體積分數(shù)增大，下列措施可行的是                 。
①增加C的物質(zhì)的量②加壓   ③升溫④使用催化劑
(2)反應(yīng)C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達式為                 ；
已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常數(shù)為K1；H(g)+CO(g) C0(g)
+H0(g)的平衡常數(shù)為恐，則K與K、K二者的關(guān)系為                。
(3)已知某溫度下，反應(yīng)2SO+02S0的平衡常數(shù)K=19。在該溫度下的體積
固定的密閉容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO轉(zhuǎn)化率
為80％時，該反應(yīng)        (填“是”或“否”)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達到，向        
(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進行。
(4)對于可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol；若+b>
c+d，增大壓強平衡向      (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動；若升高溫度，平衡向
逆反應(yīng)方向移動，則     0(填“>”或“<”)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)；△H＜0。在一定溫度、壓強下達到平衡。平衡時C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖。下列說法正確的是
A．若保持壓強一定，當(dāng)溫度升高后，則圖中θ＞45°
B．若再加入B，則再次達到平衡時正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大
C．若保持壓強一定，再加入B，則反應(yīng)體系氣體密度減小
D．平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50％

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在體積為10 L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
2X(s)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60 s達到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是（  ）
A．用X 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.001 mol/(L·s)
B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
C．若升高溫度Y的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．達到平衡時，Y與Z 的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖是溫度和壓強對X+YZ反應(yīng)影響的示意圖，下列敘述正確的是
 
A．X和Y中只有一種為氣態(tài)，z為氣態(tài)
B．X、Y、Z均為氣態(tài)
C．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H>0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：CO(g) + H2O(g)　H2(g) + CO2(g)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如
下表 ,下列說法正確的是
溫度/℃
400
500
830
1000
平衡常數(shù)K
10
9
1
0.6
 
A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．830℃時，反應(yīng)達到平衡，[CO]＝[CO2]
C．恒溫時縮小容器體積使壓強增大，正反應(yīng)速率增大　
D．400℃時，恒容反應(yīng)器中投入CO、H­2O、H2、CO2物質(zhì)的量分別為5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反應(yīng)向逆方向進行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下圖表示800℃時，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況，t是達到平衡狀態(tài)的時間。試回答：

（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是______。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
（3）達到平衡狀態(tài)的所需時間是2min，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，N2O4（g）2 NO2（g）；△H＞0。在密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是                                                        
A．加壓時（減小體積），將使正、逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向動
C．保持體積不變，加入少許N2O4，再達到平衡時，顏色變深
D．保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡常數(shù)為K，下列不正確的是
A．K越大，達到平衡時，反應(yīng)進行的程度越大
B．K的表達式是K=
C．若Qc＞K,則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行
D．正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值相同，符號相反

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)  2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=                       。已知：＞，則該反應(yīng)是       熱反應(yīng)。
（2）右圖中表示NO2的變化的曲線是             。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=            。

（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是           。
a． v(NO2)=2v(O2)        b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆 (NO)=2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動是         。
a．及時分離除NO2氣體       b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度            d．選擇高效催化劑

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同步練習(xí)冊答案