【題目】青蒿素是烴的含氧衍生物,為無色針狀晶體,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中幾乎不溶,熔點為156~157,熱穩(wěn)定性差,青蒿素是高效的抗瘧藥.已知:乙醚沸點為35.從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法乙醚浸取法的主要工藝為如圖:

(1)對青蒿進行干燥破碎的目的是_________________________________;

(2)操作I需要的玻璃儀器主要有:燒杯、______________,操作的名稱是______________;

(3)操作的主要過程可能是______________(填字母);

A.加水溶解,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

B.加95%的乙醇,濃縮、結(jié)晶、過濾

C.加入乙醚進行萃取分液

(4)用下列實驗裝置測定青蒿素分子式的方法如下:將28.2g青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管C中,緩緩通入空氣數(shù)分鐘后,再充分燃燒,精確測定裝置E和F實驗前后的質(zhì)量,根據(jù)所測數(shù)據(jù)計算

裝置A、E、F中盛放的物質(zhì)分別是_________、____________________;

G的作用是____________________________;

裝置

實驗前/g

實驗后/g

E

22.6

42.4

F

80.2

146.2

測得青蒿素的最簡式是______________,欲確定其分子式,則還需要的物理量為____________;

(5)某學生對青蒿素的性質(zhì)進行探究將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解量較小,加熱并攪拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液紅色變淺,說明青蒿素與______________(填字母)具有相同的性質(zhì);

A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.葡萄糖

(6)某科研小組經(jīng)多次提取青蒿素實驗認為用石油醚做溶劑較為適宜,實驗中通過控制其他實驗條件不變,來研究原料的粒度、提取時間和提取溫度對青蒿素提取速率的影響,其結(jié)果如圖所示:

上圖可知控制其他實驗條件不變,采用的最佳粒度、時間和溫度為______________。

A.80目、100分鐘、50B.60目、120分鐘、50C.60目、120分鐘、55

【答案】(1)增大青蒿與乙醚的接觸面積,提高青蒿素的浸取率 (2)漏斗、玻璃棒 蒸餾

(3)B (4)NaOH溶液 CaCl2或P2O5 堿石灰 防止空氣中的CO和水蒸氣進入F的裝置 C15H22O5 相對分子質(zhì)量或摩爾質(zhì)量 (5) C (6) B

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)乙醚浸取法的流程可知,對青蒿進行干燥破碎,可以增大青蒿與乙醚的接觸面積,提高青蒿素的浸取率;

(2)根據(jù)上面的分析,操作I為過濾,需要的玻璃儀器主要有:燒杯、漏斗、玻璃棒操作的名稱是蒸餾;

(3)根據(jù)上面的分析可知,粗品中加95%的乙醇,濃縮、結(jié)晶、過濾可得精品,故選B;

(4)為了能準確測量青蒿素燃燒生成的CO2和H2O,實驗前應通入除去CO2和H2O的空氣,排除裝置內(nèi)的空氣,防止干擾實驗.E和F一個吸收生成的H2O,一個吸收生成的CO2,應先吸水后再吸收CO2,所以E內(nèi)裝的CaCl2或P2O5,而F中為堿石灰,而在F后應再加入一個裝置防止外界空氣中CO2,和H2O進入的裝置;

根據(jù)上面的分析可知,裝置A中盛放NaOH溶液,裝置E中盛放的物質(zhì)是 CaCl2或P2O5,裝置F中盛放的物質(zhì)是 堿石灰;

在裝置F后連接G裝置,是防止空氣中的CO和水蒸氣進入F的裝置,造成測定誤差;

由數(shù)據(jù)可知 m(H2o)=42.4-22.6=19.8g,所以n(H2o)=1.1mol

m(co2)=146.2-80.2=66g,所以 n(co2)=1.5mol

所以青蒿素中氧原子的質(zhì)量為m(o)=28.2-(2.2×1)-(1.5×12)=6g,所以n(o)=0.5mol,

N(C):N(H):N(o)=1.5:2.2:0.5=15:22:5,所以C15H22O5;根據(jù)青蒿素的相對分子質(zhì)量或摩爾質(zhì)量結(jié)合其最簡式可計算其分子式;

(5)由于酯能溶于水,能在氫氧化鈉溶液中水解并消耗氫氧化鈉結(jié)合題意可知,青蒿素中含有酯基,故選C;

(6)根據(jù)原料的粒度對青蒿素提取速率的影響可知,應為60目,根據(jù)提取時間對青蒿素提取速率的影響可知,時間應為120分鐘,根據(jù)提取溫度對青蒿素提取速率的影響可知,溫度應為50,故選B。

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相關(guān)習題

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【題目】A、B、C、D表示中學化學中的四種常見物質(zhì),其中A、B、C均含有同一種元素,在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分反應中的水已略去)。

(1)若A為強堿溶液,其焰色反應顯黃色,C常用作食品添加劑,請回答下列問題:

物質(zhì)的量濃度相同的B、C水溶液的pH前者 (填大于或小于)后者。

反應的離子方程式是 。

現(xiàn)有B和C的固體混合物ag,加熱至質(zhì)量不再改變時剩余固體為bg,則B的質(zhì)量分數(shù)為 。

(2)若C、D均為金屬單質(zhì),向A溶液中滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,則:

反應III的離子方程式是 。

實驗室中儲存B溶液時應加入________。

檢驗溶液A中金屬陽離子的方法是 。

(3)若D為強電解質(zhì)、B為難溶于水的沉淀,

則A和C反應的離子方程式________________

符合條件的D物質(zhì)可能是下列物質(zhì)中的________(填序號)。

a.硫酸

b.醋酸

c.氫氧化鈉

d.氨水

e.氯化鋇

f.硝酸鎂

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【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是(

A. SO3SO2 B. BF3NH3 C. BeCl2SCl2 D. H2OSO2

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質(zhì)子數(shù)為53中子數(shù)為78的碘原子:13153I

乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2

硫離子結(jié)構(gòu)示意圖:

過氧化氫的電子式:

CO2的比例模型:

乙醇的結(jié)構(gòu)式:CH3CH2OH

丙烷分子的球棍模型:

T原子可以表示為31H

A.①③⑤⑥⑦⑧ B.①②③④⑦ C.①⑦⑧ D.①③⑤⑥⑦

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【題目】現(xiàn)有某鐵碳合金鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物,某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù),并探究濃硫酸的某些性質(zhì),設計了下圖所示的實驗裝置夾持儀器已省略和實驗方案進行實驗探究。

I 測定鐵的質(zhì)量分數(shù):1檢查上述裝置氣密性的一種方法是:關(guān)閉分液漏斗的活塞,在E裝置后面連上一根導管,然后_____________________________________________,則證明裝置的氣密性良好。

2稱量E的質(zhì)量,并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中,再加入足量的濃硫酸,待A中不再逸出氣體時,停止加熱,拆下E并稱重,E增重b g。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為______________________寫表達式。

3裝置C的作用______________________________________________。

4甲同學認為,依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù),計算合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)可能會偏低,原因是空氣中CO2、水蒸氣進入E管使b增大。你認為改進的方法是_______________________。

5乙同學認為,即使甲同學認為的偏差得到改進,依據(jù)此實驗測得合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)也可能會偏高。你認為其中的原因是__________________________________________。

探究濃硫酸的某些性質(zhì):

6往A中滴加量的濃硫酸,未點燃酒精燈前,A、B均無明顯現(xiàn)象,其原因是:_______________________________________________________。

7A中鐵與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式是_________________________________。

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萃取 蒸餾 干餾 電解

1)從海水中得到的無水MgCl2中提取金屬鎂

2)從海水中提取淡水 ;

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(2)按要求寫出下列化學術(shù)語

已知在一定的條件下2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O,則類比寫出CH3CH(OH)CH2CH3發(fā)生同樣類型反應的化學方程式_______________________________,反應類型為_____________;

寫出A()發(fā)生下列反應的方程式:

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已知在一定溫度和壓強下,1g氫氣在氯氣中充分燃燒生成HCl氣體,放出熱量為a,則在相同條件下斷開1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵所吸收的能量比形成2molH-Cl鍵所放出的能量______(填“多”或“少”)_______kJ。

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