【題目】2013年初,霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中,汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應時,c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線,如圖所示。

據(jù)此判斷:

(1)該反應的ΔH____(“>”“<”)0。

(2)T2溫度下,0~2 s內(nèi)的平均反應速率v(N2)=____。

(3)當固體催化劑的質(zhì)量一定時,增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1>S2,在上圖中畫出c(CO2)T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。___________________

(4)若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是____(填代號)。

【答案】 < 0.025 mol·L-1·s-1 bd

【解析】考查化學反應速率的計算、勒夏特列原理,(1)先拐先平衡說明反應速率快,即T1>T2,根據(jù)圖像溫度低,CO2濃度大,說明正反應是放熱反應,即△H<0;(2)根據(jù)化學反應速率的數(shù)學表達式,v(CO2)=0.1/2mol/(L·s)=0.05mol/(L·s),根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,因此v(N2)=v(CO2)/2=0.025mol/(L·s);(3)表面積越大,化學反應速率越快,但對化學平衡移動無影響,因此圖像是;(4)a、隨著反應的進行,v()減小,故a錯誤;b、平衡常數(shù)不變,說明溫度不變,反應達到平衡,故b正確;c、根據(jù)圖像,t1時,沒有達到平衡,故c錯誤;d、當質(zhì)量分數(shù)不變,說明反應達到平衡,故d正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是

A. 霾塵積聚難見路人,霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應

B. 水玻璃、雙氧水、漂粉精、硅膠都是混合物

C. 直徑在10-9 ~ 10-7mNaCl固體小顆粒分散到水中能形成膠體

D. 陶成雅器的主要原料是黏土

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種化合物,有的是藥物,有的是香料。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下所示:

(1)化合物A的分子式是____________;C中含有的官能團的名稱是_____________

(2)A、B、C、D四種化合物中互為同分異構(gòu)體的是(填序號)__________________;

(3)化合物B的核磁共振氫譜中出現(xiàn)_______組峰;

(4)1mol D最多能與_____________mol的氫氣發(fā)生加成反應;

(5)A與乙二醇以物質(zhì)的量2:1反應生成一種酯,請寫出該反應的化學方程式(注明反應條件):_______________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A.自然界中不存在游離態(tài)的硫

B.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫,在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫

C.二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色,體現(xiàn)了其漂白性

D.濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】構(gòu)成細胞最基本的元素是

A. C B. H C. O D. N

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】苯乙烯是重要的基礎有機化工原料.工業(yè)中以乙苯(C6H5-CH2CH3)為原料,采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的反應方程式為:C6H5-CH2CH3(g)C6H5-CH=CH2(g) +H2(g)ΔH=a kJmol﹣1

(1)向體積為VL的密閉容器中充入n mol乙苯,反應達到平衡狀態(tài)時,平衡體系組成(物質(zhì)的量分數(shù))與溫度的關(guān)系如圖所示:

600℃時,該反應的平衡常數(shù)_____________。

(2)乙苯在特定催化劑下發(fā)生氧化脫氫:

C6H5-CH2CH3(g)+1/2O2(g)C6H5-CH=CH2(g)+H2O(g) ΔH1

已知 H2的燃燒熱ΔH= b kJ/mol,水的汽化熱為c J/g,則 ΔH1=____________。

(3)在汽車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器可實現(xiàn)反應:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H<0。則該反應在_________ (填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進行。在某溫度下,2L 密閉容器中充入NO、CO各0.4mol進行反應,測得NO物質(zhì)的量變化如圖所示,5分鐘末反應達到平衡。第6分鐘繼續(xù)加入0.2 mol NO、0.2 mol CO、0.2 mol CO2和0.3 mol N2,請在圖中畫出到9分鐘末反應達到平衡NO的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線_________。

(4)沉淀物并非絕對不溶,且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同,同離子效應、絡合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-,如圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況.

由以上信息可知:

①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為_________

②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況(先變小后變大)的原因是:_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于乙醇的敘述中,錯誤的是 ( )

A.乙醇俗稱酒精B.乙醇不能溶于水

C.乙醇可用于消毒D.乙醇能可以和金屬鈉反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是

A. 加入少量冰醋酸 B. 加水稀釋

C. 加入少量氯化鈉固體 D. 加入少量醋酸鈉固體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)發(fā)生反應時,因為反應的條件、反應物濃度或反應物的用量不同,而產(chǎn)物不同的是

A.鈉與氧氣 B.碳與氧氣 C.硅和氯氣 D.鐵和硫酸

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