（1） NaHCO3的水溶液呈        （填“酸”、“中”、“堿”）性，實(shí)驗(yàn)室保存NaHCO3溶液的試劑瓶應(yīng)用         塞，原因                                    

(寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式，下同)；Al2(SO4)3顯酸性，溶液蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是

                   ；

（2） 普通泡沫滅火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是

                                                            。

(1)堿性   橡皮塞   HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－     Al2(SO4)3    (各1分)

 (2) 3HCO3－+ Al3+Al(OH)3  ↓+ CO2↑(2分)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?煙臺(tái)一模）下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）NaHCO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、
OH-、
OH-、
、
H2CO3
H2CO3
．（填寫(xiě)微粒符號(hào)）
（2）常溫時(shí)，Al2（SO4）3的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
；實(shí)驗(yàn)室在配制Al2（SO4）3的溶液時(shí)，為了抑制Al2（SO4）3的水解可加入少量的
硫酸
硫酸
（填寫(xiě)物質(zhì)的名稱）．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
Al2O3
Al2O3
．
（3）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl  ②（NH4）2SO4  ③NH3?H2O   ④（NH4）2CO3   ⑤NH4HSO4．溶液中c（NH4+）從大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
②＞④＞⑤＞①＞③
②＞④＞⑤＞①＞③
．（填寫(xiě)溶液的序號(hào)）
（4）現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①氫氧化鋇；②醋酸；③氫氧化鈉；④碳酸鈉，四種溶液中由水電離出的OH-濃度由大到小的順序是（填序號(hào)
④＞②＞③＞①
④＞②＞③＞①
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?廈門二模）欲使0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中c（H+）、c（HCO3-）、c（CO32-）都減少，其方法是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有Ba（OH）2、NaHSO4、NaHCO3三種溶液，已知其中兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，且分別為另一種溶液的物質(zhì)的量濃度的2倍；若先將NaHSO4和NaHCO3溶液各 100mL混合反應(yīng)后，再加入Ba（OH）2溶液100mL，充分反應(yīng)后，將生成的白色沉淀濾出，測(cè)得濾液中只含一種NaOH溶質(zhì)，其物質(zhì)的量的濃度為0.9mol?L-1（不考慮溶液混和時(shí)引起溶液體積的變化），試回答：
（1）通過(guò)分析，判斷原Ba（OH）2、NaHSO4、NaHCO3三種溶液中哪兩種溶液的物質(zhì)的量的濃度不可能相同？
NaHSO4與NaHCO3
NaHSO4與NaHCO3
．
（2）完成下表（可不填滿，也可補(bǔ)充）：
c[Ba（OH）2]/mol?L-1 c[NaHSO4]/mol?L-1 c[NaHCO3]/mol?L-1
1.8
1.8
1.8
1.8
0.9
0.9
1.8
1.8
0.9
0.9
1.8
1.8

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案