Question

5．氧化鋅粉末廣泛應(yīng)用于橡膠、涂料、陶瓷、化工、醫(yī)藥、玻璃等行業(yè)，為綜合應(yīng)用資源，常從冶煉鋅、鋅制品加工企業(yè)回收的鋅渣（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等雜質(zhì)）來(lái)制取氧化鋅，流程如圖：

有關(guān)氫氧化物沉淀完全的pH見表

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2
PH	5.2	3.2	9.7	6.7	8.0

（1）在酸浸過(guò)程中，常將鋅渣碎成粉末的目的是增大接觸面積，提高鋅的浸出速率．
（2）上述工藝多處涉及“過(guò)濾”，實(shí)驗(yàn)室中過(guò)濾需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（3）①在“除雜Ⅰ”中，常用酸性KMnO₄溶液，其目的是將Fe²⁺ 轉(zhuǎn)化成為Fe³⁺，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式5Fe²⁺+2MnO₄^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Fe³⁺+8H₂O．將溶液的pH調(diào)至4，目的是讓三價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去．②在“除雜Ⅱ”中，加入鋅粉的目的是除去溶液中的Cu²⁺．
（4）在“碳化合成”中，產(chǎn)物中有堿式碳酸鋅[Zn₂（OH）₂CO₃]和CO₂等，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na₂CO₃+2Zn（NO₃）₂+H₂O=[Zn₂（OH）₂CO₃+CO₂+4NaNO₃．

Answer 1

分析 生產(chǎn)Zn（NO₃）₂•6H₂O晶體，其工藝流程為：冶煉鋅廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等雜質(zhì)），加入硝酸通入空氣酸浸過(guò)濾后得到濾液含有Zn²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺（少量）、Cu²⁺、Al³⁺，在“除雜I”步驟中，需再加入適量H₂O₂溶液，目的是將未被氧化的Fe²⁺氧化為Fe³⁺，調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子、鋁離子全部沉淀，過(guò)濾后濾液中加入鋅除去銅離子，過(guò)濾得到硫酸鋅溶液，加熱蒸發(fā)，濃縮結(jié)晶，過(guò)濾洗滌得到ZnSO₄•6H₂O晶體，
（1）從增大接觸面積分析增大反應(yīng)速率；
（2）過(guò)濾操作使用漏斗、燒杯、玻璃棒等儀器；
（3）用酸性KMnO₄溶液，其目的是將Fe²⁺ 轉(zhuǎn)化成為Fe³⁺，根據(jù)沉淀和pH表分析控制溶液的pH；鋅比銅活潑，Zn與溶液中銅離子反應(yīng)，冷卻結(jié)晶得到Zn（NO₃）₂•6H₂O晶體；
（4）根據(jù)反應(yīng)物和生成物來(lái)書寫化學(xué)方程式．

解答 解：（1）將鋅廢渣粉碎成粉末，增大接觸面積可提高鋅的浸出速率，
故答案為：增大接觸面積，提高鋅的浸出速率；
（2）過(guò)濾操作需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，
故答案為：玻璃棒；漏斗；
（3）用酸性KMnO₄溶液，其目的是將Fe²⁺ 轉(zhuǎn)化成為Fe³⁺，反應(yīng)的離子方程式為：5Fe²⁺+2MnO₄^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Fe³⁺+8H₂O，“除雜I”步驟中，將溶液調(diào)至pH=4，可以讓三價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去，在“除雜Ⅱ”后，溶液的pH約為6，此時(shí)氫氧化鋁沉淀不會(huì)存在，過(guò)程中會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生金屬Cu和金屬Zn，則此步過(guò)濾時(shí)濾渣中含有Cu、Fe，根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知，鋅比銅活潑，由流程圖及離子沉淀的pH，則加入Zn粉的作用除去溶液中的Cu²⁺，除雜后的溶液加熱濃縮后、冷卻結(jié)晶得到晶體，
故答案為：5Fe²⁺+2MnO₄^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Fe³⁺+8H₂O；讓三價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去；除去溶液中的Cu²⁺；
（4）在“碳化合成”中，是碳酸鈉和硝酸鋅的水溶液之間發(fā)生反應(yīng)生成產(chǎn)物之一為堿式碳酸鋅[Zn₂（OH）₂CO₃]，同時(shí)放出CO₂，即2Na₂CO₃+2Zn（NO₃）₂+H₂O=[Zn₂（OH）₂CO₃+CO₂+4NaNO₃，
故答案為：2Na₂CO₃+2Zn（NO₃）₂+H₂O=[Zn₂（OH）₂CO₃+CO₂+4NaNO₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體的制備及混合物的分離、提純，注意已知信息與所學(xué)知識(shí)的結(jié)合來(lái)分析解答問(wèn)題，除雜流程及表格數(shù)據(jù)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．