【題目】某同學(xué)想通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究硫和碳得電子能力的強(qiáng)弱,通過(guò)比較它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)驗(yàn)證,設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)。

(1)儀器a的名稱是________,應(yīng)盛放下列藥品中的________(填字母)。

A.稀硫酸 B.亞硫酸C.氫硫酸 D.鹽酸

(2)儀器b的名稱是________,應(yīng)盛放下列藥品中的________(填字母)。

A.碳酸鈣 B.硫酸鈉 C.氯化鈉 D.碳酸鈉

(3)儀器c中應(yīng)盛放的試劑是________,如果看到的現(xiàn)象是____________________,證明b中反應(yīng)產(chǎn)生了________,即可證明________________酸性強(qiáng),得電子能力________________強(qiáng),b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

【答案】 分液漏斗 A 圓底燒瓶 D 澄清石灰水 澄清石灰水變渾濁 CO2 H2SO4 H2CO3 S C CO+2H===CO2↑+H2O

【解析】比較非金屬性的強(qiáng)弱,可根據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱比較本題可用稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)驗(yàn)證,C中為澄清石灰水,如變渾濁則說(shuō)明生成二氧化碳,可證明硫與碳的得電子能力的強(qiáng)弱。

(1)比較非金屬性的強(qiáng)弱時(shí)用的是最高價(jià)氧化物的水化物因此在分液漏斗中盛放的是稀硫酸,在圓底燒瓶中盛放的是碳酸鹽,a儀器名稱是分液漏斗;正確答案:分液漏斗;A。

(2)碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣是一種微溶物,會(huì)附著在碳酸鈣的表面,將阻止反應(yīng)的進(jìn)行,所以選取的碳酸鈉為反應(yīng)物,b名稱是圓底燒;正確答案:圓底燒瓶;D。

(3)只要證明圓底燒瓶中有二氧化碳生成,就能說(shuō)明硫酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng),即說(shuō)明硫的非金屬性比碳強(qiáng),因此要用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的生成,現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁;所以c中試劑是澄清石灰水,看到了澄清石灰水變渾濁,證明b中反應(yīng)產(chǎn)生了CO2,即可證明H2SO4H2CO3酸性強(qiáng),得電子能力SC強(qiáng),b中為碳酸鈉與硫酸反應(yīng),生成了硫酸鈉和水,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO+2H===CO2↑+H2O;正確答案澄清石灰水 ;澄清石灰水變渾濁;CO2;H2SO4;H2CO3;S;C;CO+2H===CO2↑+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,A元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2.5,B元素是地殼中含量最高的元素C元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和等于0,D元素的單質(zhì)可用于自來(lái)水消毒殺菌E元素位于周期表的ⅥB,F的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子。

1A元素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為___________B元素原子中的未成對(duì)電子數(shù)為_______________________。

2A的氫化物A2H4分子中,A原子軌道的雜化類型是______AB形成的AB2-的空間構(gòu)型為___________________________。

3AB、C三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>_______________________(用元素符號(hào)表示)。

4基態(tài)F3+的核外電子排布式是_____________________;F3+SCN-絡(luò)合得到多種配合物,其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式為__________________;化合物FD3是棕色固體、易潮解,100℃左右時(shí)升華,FD3的晶體類型是__________________________。

5元素BE形成的一種化合物廣泛應(yīng)用于錄音磁帶上其晶胞如圖所示。該化合物的化學(xué)式為__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( )

A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O26CO2+6H2O

B. 氫氧化鈉溶液與鹽酸的中和反應(yīng)

C. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D. 破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量大于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量

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【題目】二氧化氯被國(guó)際上公認(rèn)為安全、無(wú)毒的綠色消毒劑,以KClO3溶液為原料,采用電解法生產(chǎn)二氧化氯反應(yīng)原理如下:4ClO3+2H2O 4ClO2↑+O2↑+4OH . 下列說(shuō)法正確的是( 。
A.電解過(guò)程中OH向陰極遷移
B.陽(yáng)極反應(yīng)式為:4OH﹣4e=O2↑+2H2O
C.毎有l(wèi) mol電子轉(zhuǎn)移,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體
D.電解過(guò)程中陰極區(qū)溶液的pH降低

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【題目】短周期元素中,原子基態(tài)時(shí)具有1個(gè)未成對(duì)電子的元素共有

A. 5 B. 6 C. 7 D. 8

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【題目】下列關(guān)于有機(jī)物及其徹底水解產(chǎn)物的對(duì)應(yīng)關(guān)系,錯(cuò)誤的是

A. 蛋白質(zhì)—氨基酸

B. 糖原—葡萄糖

C. 核酸—核苷酸

D. 脂肪—甘油、脂肪酸

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【題目】測(cè)定室溫下NH3H2O的濃度及電離平衡常數(shù)Kb
(1)從三頸瓶中用(填儀器名稱)量取25.00mL氨水至錐形瓶中,用0.0500molL﹣1HCl滴定.用pH計(jì)采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如下圖.
(2)據(jù)圖,計(jì)算氨水的濃度為molL﹣1;寫(xiě)出NH3H2O電離平衡常數(shù)Kb的表達(dá)式,Kb= , 當(dāng)pH=11.0時(shí)計(jì)算Kb的近似值,Kb . (Kb保留兩位有效數(shù)字)
(3)關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中,正確的是
A.錐形瓶中有少量蒸餾水不影響測(cè)定結(jié)果
B.未滴加酸堿指示劑,實(shí)驗(yàn)結(jié)果不科學(xué)
C.酸式滴定管未用鹽酸潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氨水的濃度偏高
D.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氨水的濃度偏高.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物CH3CH=CHCl可發(fā)生的反應(yīng)有:①取代反應(yīng)加成反應(yīng)消去反應(yīng)使溴水褪色使酸性高錳酸鉀溶液褪色AgNO3溶液反應(yīng)得到白色沉淀

聚合反應(yīng),正確的是( )

A. 只有不能發(fā)生 B. 只有不能發(fā)生

C. 只有不能發(fā)生 D. 以上反應(yīng)均可發(fā)生

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)第VI A族元素氧、硫、硒的說(shuō)法正確的是

A.氧、硫、硒三種元索的最高正化合價(jià)均為+6B.氫化物的穩(wěn)定性:H2O>H2S>H2Se

C.氫化物的還原性:H2O>H2S>H2SeD.單質(zhì)的熔點(diǎn):O2>S>Se

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