【題目】25℃時,電離平衡常數(shù):

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10﹣5

K1=4.3×10﹣7

K2=5.6×10﹣11

3.0×10﹣8

回答下列問題:

(1)物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質(zhì):a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa d.NaHCO3;pH由大到小的順序是:________________;(填編號)

(2)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程pH變化如圖.則HX的電離平衡常數(shù)_____________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù);理由是_________________,稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H+_______醋酸溶液水電離出來c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)理由是:_______________________

(3)25℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO)﹣c(Na+)=____________________.(填準(zhǔn)確數(shù)值).

【答案】a>b>d>c 大于 HX的pH變化程度大,則酸性HX強,電離平衡常數(shù)大 大于 稀釋后,HX電離生成的c(H+)小,對水的電離抑制能力小 9.9×10﹣7mol/L

【解析】

(1)由電離平衡常數(shù)判斷酸性的強弱,酸性越強,其對應(yīng)鹽的水解程度越大,溶液的pH就越大;

(2)由圖可知,稀釋相同的倍數(shù),HX的pH變化程度大,則酸性HX比CH3COOH強,電離平衡常數(shù)大;稀釋后,HX電離生成的c(H+)小,對水的電離抑制能力小,所以HX溶液中水電離出來的c(H+)大;

(3)25℃時,混合液pH=6,c(H+)=1.0×10-6mol/L,則由Kw可知,cOH-)=1.0×10-8mol/L,由電荷守恒可知,c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=9.9×10-7mol/L。

(1)由電離平衡常數(shù)判斷酸性的強弱,酸性越強,其對應(yīng)鹽的水解程度越大,溶液的pH就越大,由表格中的數(shù)據(jù)可知,酸性CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-,物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L四種鹽的水解程度為a>b>d>c,pH由大到小的順序是a>b>d>c,故答案為:a>b>d>c;

(2)由圖可知,稀釋相同的倍數(shù),HX的pH變化程度大,則酸性HX比CH3COOH強,電離平衡常數(shù)大;稀釋后,HX電離生成的c(H+)小,對水的電離抑制能力小,所以HX溶液中水電離出來的c(H+)大,故答案為:大于;HX的pH變化程度大,則酸性HX強,電離平衡常數(shù)大;大于;稀釋后,HX電離生成的c(H+)小,對水的電離抑制能力。

(3)25℃時,混合液pH=6,c(H+)=1.0×10-6mol/L,則由Kw可知,cOH-)=1.0×10-8mol/L,由電荷守恒可知,c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=9.9×10-7mol/L,故答案為:9.9×10-7mol/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CuSO4溶液和不同酸根離子形成的鈉鹽溶液作為實驗對象,探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。

(1)經(jīng)檢驗,現(xiàn)象I的白色沉淀為CuI,則反應(yīng)的離子方程式為_____________________,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____________。

(2)經(jīng)檢驗,現(xiàn)象Ⅱ中產(chǎn)生的氣體是二氧化碳,綠色沉淀是堿式碳酸銅[xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O],F(xiàn)采用氫氣還原法測定堿式碳酸銅組成,請回答如下問題:

①寫出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________

②實驗裝置用下列所有儀器連接而成,按氫氣流方向的連接順序是(填儀器接口字母編號):a→_______→g f→______________→l

(3)經(jīng)檢驗,現(xiàn)象Ⅲ的棕黃色沉淀中不含SO42-,含有Cu+、Cu2+SO32-。

已知:Cu+Cu+Cu2+

①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是______________________________。

②通過下列實驗證實,沉淀中含有Cu2+SO32-

a.白色沉淀ABaSO4,試劑1_____________________

b.證實沉淀中含有Cu+SO32-的理由是___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將2 molX和3molY在容器中發(fā)生2X(?)+3Y(氣) 3Z(?)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài),若增加壓強或降低溫度,Y的體積分?jǐn)?shù)都減小,則下列說法正確的是( )

A. 可能X、Z均是氣體,也可能X、Z都不是氣體。正反應(yīng)放熱

B. 可能X是氣體,Z不是氣體,正反應(yīng)放熱

C. 可能X是氣體,Z是氣體,正反應(yīng)吸熱

D. X、Z一定都是氣體,正反應(yīng)放熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示裝置,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時A極逐漸變粗,B極逐漸變細(xì),C為電解質(zhì)溶液,則AB、C應(yīng)是下列各組中的(  )

A. AZnBCu,C為稀硫酸

B. ACu,BZn,C為稀硫酸

C. AFe,BAgC為稀AgNO3溶液

D. AAg,BFe,C為稀AgNO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組用如圖裝置進行實驗,試回答下列問題:

(1)若開始時開關(guān)K與a連接,則B極的電極反應(yīng)式________。向B極附近滴加鐵氰化鉀溶液現(xiàn)象是_____________發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________

(2)若開始時開關(guān)K與b連接,則B極的電極反應(yīng)為_____________________,總反應(yīng)的離子方程式為_____________。習(xí)慣上把該工業(yè)生產(chǎn)稱為________

(3)有關(guān)上述實驗,下列說法正確的是_______。

A.溶液中Na向A極移動

B.從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)

C.反應(yīng)很短一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

D.若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

(4)該小組同學(xué)認(rèn)為,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應(yīng)為_______________。 此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)______(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)________導(dǎo)出。

③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強,用平衡移動原理解釋原因_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知與足量的10mol/L硫酸液混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:有紅色金屬生成產(chǎn)生刺激性氣味的氣體溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法正確的是

A. 反應(yīng)中硫酸作氧化劑

B. 中硫元素被氧化

C. 刺激性氣味的氣體是氨氣

D. 1mol完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)滴定的說法正確的是( )

A. 用25mL滴定管進行中和滴定時,用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mL

B. 用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中有NaOH雜質(zhì),則結(jié)果偏低

C. 用C1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液,至滴定終點用去酸性高猛酸鉀溶液體積為V1mL,則H2C2O4溶液的濃度為mol/L

D. 用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時,若讀取讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定到終點后俯視,會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)晶體,設(shè)計了如下流程:

已知:(1)常溫下,金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH 見下表。

開始形成氫氧化物沉淀的pH

完全形成氫氧化物沉淀的pH

Fe2+

7.0

9.0

Fe3+

1.9

3.2

Al3+

3.3

5.0

(2)七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)的溶解度

溫度/℃

10

20

30

40

50

FeSO4·7H2O溶解度(g)

15.5

26.5

32.9

40.2

48.9

(1)溶解燒渣選用足量硫酸,寫出Fe2O3與硫酸反應(yīng)的離子方程式_______________;檢驗溶液1中含有Fe3+的實驗方法是___________________;

(2)固體1是制作單晶硅的主要原料,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________;

(3)試劑X是__________________;固體2是___________________;

(4)加入NaOH溶液控制pH應(yīng)不超過_________________;

(5)從溶液2中獲得晶體的的方法為______________, _____________過濾、洗滌、干燥。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A的質(zhì)譜圖中,質(zhì)荷比最大的數(shù)值為42。碳?xì)鋬稍氐馁|(zhì)量比為6:1,其核磁共振氫譜有三個峰,峰的面積比為1:2:3。A與其他有機物之間的關(guān)系如下圖所示:

已知:CH2=CH2 HOCH2CH2OH,回答下列問題:

(1)F的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

(2)有機物C中的官能團名稱_______________________。

(3)指出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)類型:A→B__________ E→G____________。

(4)寫出C與新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

(5)E在一定條件下可以相互反應(yīng)生成一種六元環(huán)有機物,則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________ 。

(6)E互為同分異構(gòu)體,且屬于酯類的有機物,除CH3OCOOCH3、CH3CH2OCOOH外還有 __________(分子中無O—O)。

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