Question

【題目】已知室溫時，0.1 mol·L－1的某一元酸HA在水中有 0.1% 發(fā)生電離，回答下列各問題：

（1）該溶液的pH＝________。

（2）HA的電離平衡常數(shù)K＝________。

（3）升高溫度時，K將________(填“增大”、“減小”或“不變”)，pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的________倍。

Answer 1

【答案】 4 )1×10－7 增大 減小 106

【解析】（1）c(H+)="c" α=0.1×0.1%=10－4mol·L－1，則pH=4

（2）K＝c(H+)c(A—)/c(HA)=10－4×10－4/0.1=1×10－7mol·L－1

(3)升溫促進電離，平衡正向移動，，K值將增大；c(H+)增大，pH減小

（4）由HA電離出的c(H＋)=10－4mol·L－1，溶液中的c(OH—)=10－10mol·L－1，也就是水電離出的c(H＋)=10－10mol·L－1，則可計算出由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍