Question

（2012?深圳二模）用n_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

A．1mol乙基（-CH₂CH₃）中含有共價鍵的總數(shù)為7n_A

B．粗銅精煉時轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的Cu原子數(shù)一定為0.5n_A

C．7.8g Na₂O₂中含有的陰離子總數(shù)為0.1n_A

D．標況下11.2L CO和CO₂混合氣體中，所含碳原子數(shù)為n_A

Answer 1

分析：A、從烴基的結(jié)構(gòu)分析計算，注意烴基的成單電子；
B、從粗銅中所含的成分結(jié)合電子守恒計算分析；
C、過氧化鈉中的陰離子是原子團；
D、一氧化碳和二氧化碳所含碳原子物質(zhì)的量相同，可以用混合氣體物質(zhì)的量計算；

解答：解：A、1mol乙基（-CH₂CH₃）中含有一個成單電子，所以含共價鍵總數(shù)為6n_A，故A錯誤；
B、粗銅做陽極，含有活潑金屬鐵、鋅、鎳、等，通電時都可以失去電子，同時陰極上溶液中的銅離子得電子析出銅，轉(zhuǎn)移1mol電子時，陽極溶解的銅一定小于0.5n_A，故B錯誤；
C、7.8g Na₂O₂的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的陰離子是過氧根離子，物質(zhì)的量為0.1mol即0.1n_A；故C正確；
D、標況下11.2L CO和CO₂混合氣體物質(zhì)的量為0.5mol，一氧化碳和二氧化碳所含碳原子物質(zhì)的量相同，所以混合氣體中含碳原子0.5mol即0.5n_A，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常的應(yīng)用，烴基結(jié)構(gòu)，粗銅精煉的原理，過氧根的判斷，氣體摩爾體積的應(yīng)用和計算．