下列說法正確的是（　　）
A、1mL濃氨水加水稀釋至l00mL后，溶液中n（OH-）減少
B、向可逆反應(yīng)FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl中加入少量KCl固體，溶液顏色變淺
C、常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7
D、常溫下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此時(shí)溶液中c（NH4+）＞c（C1-）
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、氨水稀釋會促進(jìn)電離；
B、根據(jù)影響化學(xué)平衡移動的因素來回答判斷；
C、pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液對比，前者的濃度較大；
D、根據(jù)溶液中的電荷守恒來判斷．
解答： 解：A、氨水稀釋會促進(jìn)電離，溶液中n（OH-）增加，故A錯誤；
B、向可逆反應(yīng)FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl中加入少量KCl固體，平衡不受影響，溶液顏色不變，故B錯誤；
C、pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液對比，前者的濃度較大，等體積混合后，醋酸剩余，溶液的pH＜7，故C正確；
D、向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，氫離子和氫氧根離子濃度相等，根據(jù)溶液中的電荷守恒，此時(shí)溶液中c（NH4+）=c（C1-），故D錯誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確稀釋時(shí)電離平衡的移動及離子的物質(zhì)的量、離子的濃度的變化是解答的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

吸熱反應(yīng)必須加熱才能進(jìn)行
 
．（判斷對錯）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇和水，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的熱值分別為143kJ?g-1、10kJ?g-1和23kJ?g-1．請回答下列問題：
（1）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_
 
；
（2）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，負(fù)極的反應(yīng)式為
 
，總反應(yīng)式
 
．
（3）在350℃時(shí)，保持溫度不變，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)生成甲醇蒸汽和水蒸氣達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為
 
；若350℃時(shí)，保持溫度不變，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒壓器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為b，則a
 
b（用“＞、=、＜”表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）在2L的密閉容器中反應(yīng)，10min后，C的物質(zhì)的量增加了0.6mol，則該反應(yīng)的平均速率表示正確的是（　�。�
A、vA=0.03mol?L-1?min-1
B、vB=0.045 mol?L-1?min-1
C、vC=0.06mol?L-1?min-1
D、vD=0.03 mol?L-1?min-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下一代iPhone將在電池方面有所改進(jìn)，該電池的一極為一種有機(jī)高分子的游離基（用R表示） 和石墨粉及粘結(jié)劑的復(fù)合物，另一極是鋰，分隔材料為某種聚烯烴，電解質(zhì)為LiPF6溶解于某種有機(jī)碳酸酯溶劑中．有機(jī)高分子游離基在空氣中十分穩(wěn)定，在電池充電時(shí)被氧化成陽離子，而電池放電時(shí)又被還原成游離基，xLi+Rx+
放電
充電
xLi++R．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A、放電時(shí)，該電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B、充電時(shí)，Rx+由陰極向陽極移動
C、放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為Li-e-═Li+
D、充電時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)為R-xe-═Rx+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由兩種氣態(tài)烴組成的某混合氣體2.24L完全燃燒后，得到3.36L二氧化碳和3.6g水，則兩種氣態(tài)烴可能是（　�。�
A、CH4和C3H8
B、CH4和C3H4
C、C2H6和C3H4
D、C2H2和C2H4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、MgCO3易溶于水
B、硅單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料、光導(dǎo)纖維和太陽能電池
C、銅與硫在加熱條件下生成Cu2S
D、Na2SiO3溶液通常保存在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>玻璃儀器
A實(shí)驗(yàn)室用濃氨水與生石灰制備并收集NH3普通漏斗、燒杯、玻璃棒
B 用1mol?L-1NaOH溶液配制96mL0.1mol?L-1NaOH溶液 100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒
C 用溴乙烷與硝酸銀溶液制備且分離出溴化銀 膠頭滴管、試管
D 用濃硫酸與乙醇制備并收集乙烯 圓底燒瓶、酒精燈、導(dǎo)管、集氣瓶
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實(shí)驗(yàn)編號HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）混合溶液的pH
①0.10.1pH=9
②c0.2pH=7
③0.20.1pH＜7
請回答：
（1）從①組情況分析，HA是強(qiáng)酸還是弱酸？
 
（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”）．
（2）②組情況表明，c
 
0.2mol/L（選填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中離子濃度c（A-）與c（Na+）的大小關(guān)系是
 
．
（3）從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說明HA的電離程度
 
NaA的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=
 
mol?L-1．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案